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    2．以下对电子转移的方向和数目的表示正确的是（　　）
    A．B．
    C．D．

    分析 A．反应中Cl元素化合价由+5价变化为-1价，O元素化合价由-2价升高为0价；
    B．Zn失去电子，H得到电子；
    C．Cu元素化合价由+2价降低为0价，得到2个电子；
    D．Cl元素的化合价由+5降低为0，得到电子，HCl中Cl失去电子．

    解答 解：A．反应中Cl元素化合价由+5价变化为-1价，O元素化合价由-2价升高为0价，转移电子数目为12，故A正确；
    B．Zn失去电子，H得到电子，转移电子数目为2，故B错误；
    C．Cu元素化合价由+2价降低为0价，得到2个电子，氢气失去2个电子，故C错误；
    D．Cl元素的化合价由+5降低为0，得到电子，HCl中Cl失去电子，转移电子数目为5，故D错误．
    故选A．

    点评 本题考查氧化还原反应转移电子数，为高频考点，侧重于学生的分析能力的考查，明确得失电子及数目为解答的关键，注意把握双线桥法标电子转移方法、数目的方法，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．下列说法正确的是（　　）
    A．1 mol葡萄糖能水解生成2 mol CH3CH2OH和2 mol CO2
    B．在鸡蛋清溶液中分别加入饱和Na2SO4、CuSO4溶液，都会因盐析产生沉淀
    C．油脂不是高分子化合物，1 mol油脂完全水解生成1 mol甘油和3 mol高级脂肪酸
    D．欲检验蔗糖水解产物是否具有还原性，可向水解后的溶液中直接加入新制的Cu（OH）2并加热

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．下列物质的制备与工业生产实际相符合的是（　　）
    A．NH3$\stackrel{O_{2}催化剂}{→}$NO$\stackrel{O_{1}和H_{2}O}{→}$HNO3
    B．MnO2$→_{△}^{浓盐酸}$Cl2$\stackrel{石灰水}{→}$漂白粉
    C．制取Mg：海水$\stackrel{Ca（OH）_{2}}{→}$Mg（OH）2$\stackrel{高温}{→}$MgO$\stackrel{电解}{→}$Mg
    D．黄铁矿$→_{煅烧}^{沸腾炉}$SO2$→_{O_{2}}^{接触室}$SO3$→_{水}^{吸收塔}$稀H2SO4

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．常温下，0.2mol/L的一元酸HA与等浓度的NaOH溶液等体积混合后，所得溶液中都分微粒组分及浓度如图所示，下列说法正确的是（　　）
    A．HA为强酸B．该混合液pH=7
    C．图中X表示HA，Y表示OH-，Z表示H+D．该混合溶液中：c（A-）+c（Y）=c（Na+）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．下列分类方法中正确的是（　　）
    A．根据物质能否导电，可以将化合物分为电解质和非电解质
    B．根据氧化物中是否含有金属元素，可以将氧化物分为碱性氧化物和酸性氧化物
    C．根据组成元素的种类，将纯净物分为单质和化合物
    D．根据分散系的稳定性大小，可以将分散系分为胶体、浊液和溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    1．煤炭燃烧时产生的大量S02、NO对环境影响极大，需严格控制二者的产生与排放．
    （1）实验证明生成NO的主要原因为髙温时煤燃烧的中间产物NH3、HCN等会被迅速 氧化为NO．请写出此条件下，HCN被氧化为NO的化学反应方程式4HCN+7O2═4CO2+4NO+2H2O．
    （2）研究人员发现，将煤炭在O2/CO2的气氛下燃烧，能够降低燃煤时NO的排放，主要反应为：2NO（g）+2CO（g）═N2（g）+2CO2 （g）△H
    已知：①2NO（g）+2C（8）=N2（g）+2CO（g）△H1=akj•mol-1
    ②CO（g）═C（s）+$\frac{1}{2}$O2 （g）△H2=bkj•mol-1
    ③2CO（g）+O2 （g）═2CO2 （g）△H=ckj．mol-1  则△H3=ckj•mol-1
    △H=（a+2b+c）kj•mol-1
    （3）对于2NO（g）+2CO（g）═N2 （g）+2CO2 （g），在一定温度下，于2L的恒容密闭容器中 充人0.1mol NO和0.3molCO，如图1为容器内的压强（P）与起始压强（P0）的比值 （P/P0）随时间的变化曲线．

    ①该反应的化学平衡常数表达式为K=$\frac{c（{N}_{2}）{c}^{2}（C{O}_{2}）}{{c}^{2}（NO）{c}^{2}（CO）}$．
    ②0-5min内，该反应的平均反应速率（N2）=0.003mol/（L•min）；平衡时NO的转化率为80%．
    ③若13min时，向该容器中再充入0.06molCO，15min时再次达到平衡，此时容器内P/P0的比值应在图中A点的下方（填“上方”或“下方”）．
    （4）以连二硫酸盐（S2O42-，）为媒介，使用间接电化学法也可处理燃煤烟气中的NO，装置如图2所示．
    ①阴极区的电极反应式为2SO32-+4H++2e-=S2O42-+2H2O．
    ②NO吸收转化后的主要产物为NH4+，若通电一段时间后，阴极区n（SO32- ）减少了 0.1mol，则此过程中理论上吸收的NO在标准状况下的体积为448mL．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    8．尿素是蛋白质代谢的产物，也是重要的化学肥料．工业合成尿素反应如下：
    2NH3（g）+CO2（g）═CO（NH2）2（s）+H2O（g）
    （1）在一个真空恒容密闭容器中充入CO2和NH3发生上述反应合成尿素，恒定温度下混合气体中的氨气含量如图1所示．A点的正反应速率v正（CO2）＞B点的逆反应速率v逆（CO2）（填“＞”、“＜”或“=”）；

    氨气的平衡转化率为75%．
    （2）氨基甲酸铵是合成尿素的一种中间产物．将体积比为2：1的NH3和CO2混合气体充入一个容积不变的真空密闭容器中，在恒定温度下使其发生下列反应并达到平衡：
    2NH3（g）+CO2（g）═NH2COONH4（s）
    将实验测得的不同温度下的平衡数据列于下表：
    温度（℃）15.020.025.030.035.0
    平衡气体总浓度 （10-3mol/L）2.43.44.86.89.4
    ①关于上述反应的焓变、熵变说法正确的是A．
    A．△H＜0，△S＜0                B．△H＞0，△S＜0
    C．△H＞0，△S＞0                   D．△H＜0，△S＞0
    ②关于上述反应的平衡状态下列说法正确的是C
    A．分离出少量的氨基甲酸铵，反应物的转化率将增大
    B．平衡时降低体系温度，CO2的体积分数下降
    C．NH3的转化率始终等于CO2的转化率
    D．加入有效的催化剂能够提高氨基甲酸铵的产率
    ③氨基甲酸铵极易水解成碳酸铵，酸性条件水解更彻底．将氨基甲酸铵粉末逐渐加入1L0.1mol/L的盐酸溶液中直到pH=7（室温下，忽略溶液体积变化），共用去0.052mol氨基甲酸铵，此时溶液中几乎不含碳元素．
    此时溶液中c（NH4+）=0.1mol/L；（填具体数值）
    NH4+水解平衡常数值为4×10-9．
    （3）化学家正在研究尿素动力燃料电池，尿液也能发电！用这种电池直接去除城市废水中的尿素，既能产生净化的水又能发电．尿素燃料电池结构如图2所示，写出该电池的负极反应式：CO（NH2）2+H2O-6e-═N2↑+CO2↑+6H+．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    5．2015年10月，中国女药学家屠呦呦由于在创制新型抗疟药--青蒿素和双氢青蒿素中的巨大贡献，与另外两位科学家共享2015年度诺贝尔生理学或医学奖．这是中国生物医学界迄今为止获得的世界级最高级大奖．化学药物在抗击疾病、保护人体健康中发挥了重要作用．
    （1）1928年英国细菌学家弗莱明首先发现了世界上第一种抗生素--青霉素．
    ①青霉素是最重要的抗生素，目前广泛使用的羟氨苄青霉素，又名B（填字母）；
    A．阿司匹林       B．阿莫西林       C．阿奇霉素
    ②为了防止“过敏反应”的发生，在使用青霉素前需要B（填字母）；
    A．静脉滴注NaHCO3溶液   B．进行皮肤敏感试验   C．服用镇静催眠药
    ③青霉素属于R处方药（填“R处方药”或“OTC非处方药”）．
    （2）抗酸药物的种类很多，其有效成分一般都是碳酸氢钠、碳酸钙、碳酸镁、氢氧化铝和氢氧化镁等化学物质．
    ①这些抗酸药物具有抗酸作用的原因是抗酸药物有效成分能中和胃里过多的盐酸．
    ②某品牌抗酸药的主要成分有糖衣、碳酸镁、氢氧化铝、淀粉．写出该抗酸药发挥功效时的化学方程式Al（OH）3+3H+═Al3++3H2O．（写出其中一个即可）
    ③淀粉在抗酸药中作为填充剂和黏合剂，淀粉在人体内酶的催化作用下发生水解反应，最终转化为（写分子式）C6H12O6
    （3）许多药物可以通过对天然药物的化学结构进行修饰得到．下列属于化学结构修饰得到的药物是AC．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    6．防治环境污染，营造安全的生态环境已成为全人类的共识．
    ①空气污染指数是根据空气中二氧化硫 （选填“二氧化碳”“二氧化硫”或“氮气”）、二氧化氮和可吸入颗粒等污染物的浓度计算出来的数值．
    ②天然水中杂质较多，常需加入明矾等作混凝剂进行处理，明矾溶于水后生成的氢氧化铝胶体可以吸收水中的悬浮颗粒．
    ③下列措施不利于改善环境质量的是C．（填字母）
    a．在燃煤中添加石灰石粉末
    b．用中和法除去工业废水中的酸
    c．随意的堆放生活垃圾．

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