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    6．下列说法正确的是（　　）
    A．最外层有两个电子的原子都是金属原子
    B．最外层有五个电子的原子都是非金属原子
    C．非金属元素呈现的最高化合价不超过该元素原子的最外层电子
    D．非金属元素呈现的最低化合价，其绝对值等于该元素原子的最外层电子数

    分析 A．最外层含有2个电子的不一定为金属原子，如He元素；
    B．最外层有5个电子的原子，可能为金属元素，也可能为非金属元素；
    C．非金属元素呈现的最低化合价，等于最外层电子数-8；
    D．非金属元素呈现的最高化合价等于最外层电子数，F、O没有正价．

    解答 解：A．最外层含有2个电子的原子可能为非金属原子，如He最外层含有2个电子，而He为非金属元素，故A错误；
    B．最外层有5个电子的原子，可能为金属元素，也可能为非金属元素，如N、Bi等最外层电子数均为5，分别为非金属、金属元素，故B错误；
    C．非金属元素呈现的最低化合价，等于最外层电子数-8，则其绝对值不一定等于该元素原子的最外层电子数，故C错误；
    D．非金属元素呈现的最高化合价等于最外层电子数，F、O没有正价，则非金属元素呈现的最高化合价不超过该元素原子的最外层电子数，故D正确；
    故选D．

    点评 本题考查原子结构与元素的性质，为高频考点，把握原子结构与元素的位置、性质的关系为解答的关键，注意利用实例和特例分析，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    A．所有铵盐受热均可分解，产物均有NH3
    B．所有铵盐都易溶于水，不是所有铵盐中的氮都呈-3价
    C．NH4Cl溶液中加入NaOH浓溶液供热，反应的离子方程式为NH4+OH-$\frac{\underline{\;加热\;}}{\;}$NH3↑+H2O
    D．NH4Cl和NaCl的固体混合物可用加热法分离

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    14．等物质的量的下列有机物完全燃烧，消耗O2最多的是（　　）
    A．C2H4B．CH3CH2OHC．C6H6D．CH3COOH

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    1．1mol有机物与足量的氢气和新制备的氢氧化铜反应，消耗的氢气与氢氧化铜的量分别为（　　）
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    11．元素化合价一般决定于原子的（　　）
    A．核内质子数B．核外电子数C．核外电子层数D．最外层电子数

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    18．氯气可溶于水，常温下，1体积水中溶解2体积的氯气，溶于水的氯气一部分与水反应，该化学方程式是Cl2+H2O?HCl+HClO．

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    科目：高中化学 来源： 题型：推断题

    15．有五种化合物是分别由以下原子（团）中的两种不同的原子（团）组成的：-H、-OH、-CHO、-CH3、-OCH3、-COOH、-Br．已知 A 是一种能发生银镜反应的酸，但它跟 B 在一定条件下可生成 C 和 H2O，C 是 D 的同分异构体，E 可在碱性条件下和 H2O 反应生成 B．按要求回答问题（提示：所有物质所含碳原子均不超过两个，以上基团可以重复使用）
    （1）C 的结构简式HCOOCH3．
    （2）A 与 D 的关系①（填序号）．
    ①同系物   ②同分异构体   ③同种物质    ④同位素    ⑤同素异形体
    （3）请写出相对分子质量与 D 相等且属于饱和一元醇的所有同分异构体的结构简式CH3CH2CH2OH或CH3CHOHCH3．
    （4）请写出下列反应的方程式：E→B 转化的离子方程式：CH3Br+OH-→CH3OH+Br-．
    C 与氢氧化钠水溶液反应的化学方程式：HCOOCH3+NaOH→HCOONa+CH3OH．

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    16．某无色透明溶液可能含有下列离子：K+、Al3+、Fe3+、Ba2+、NO3-、SO42-、HCO3-、Cl-，取该溶液进行如下实验：
    ①用蓝色石蕊试纸检测该溶液，试纸显红色；
    ②取原溶液少许，加入铜片和稀硫酸共热，产生无色气体，该气体遇空气立即变为红棕色；
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    请回答下列问题：
    （1）根据上述实验判断原溶液中肯定存在的离子是Al3+、NO3-、SO42-，肯定不存在的离子是Fe3+、Ba2+、HCO3-．
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    ④Ba2++SO42-=BaSO4↓．
    （3）若要检验某未知溶液中是否含有SO42-离子，检验方法是取待测液，先加盐酸酸化，取上层清液，滴加氯化钡溶液，若产生白色沉淀，说明原溶液含有SO42-．

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