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19.将0.1mol的镁、铝混合物完全溶于100mL 2mol/L H2SO4溶液中,然后再滴加1mol/L NaOH溶液.在滴加NaOH溶液的过程中,当沉淀达到最大值时所加入NaOH溶液的体积为(  )
A.100mLB.200mLC.300mLD.400mL

分析 Mg和Al的混合物完全溶解于H2SO4溶液中生成硫酸镁、硫酸铝,硫酸可能有剩余,再向反应后的溶液中加入NaOH溶液,要使反应后的Mg2+、Al3+全部沉淀出来,则此时溶液中溶质为Na2SO4,根据钠离子守恒:n(NaOH)=2n(Na2SO4),根据硫酸根守恒n(Na2SO4)=n(H2SO4),进而计算需要氢氧化钠溶液体积.

解答 解:Mg和Al的混合物完全溶解于H2SO4溶液中生成硫酸镁、硫酸铝,硫酸可能有剩余,再向反应后的溶液中加入NaOH溶液,要使反应后的Mg2+、Al3+全部沉淀出来,则此时溶液中溶质为Na2SO4,根据钠离子守恒:n(NaOH)=2n(Na2SO4),根据硫酸根守恒n(Na2SO4)=n(H2SO4),故n(NaOH)=2n(Na2SO4)=2n(H2SO4)=2×0.1L×2mol/L=0.4mol,需要氢氧化钠溶液的体积为$\frac{0.4mol}{1mol/L}$=0.4L=400mL,
故选:D.

点评 本题考查混合物计算,难度中等,注意利用守恒法解答,侧重对学生的分析能力与解题方法技巧的考查.

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

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回答下列问题:
(1)氮所在的周期中,电负性最大的元素是F,第一电离能最小的元素是Li.
(2)基态氮原子的L层轨道排布图为
(3)与N${\;}_{3}^{-}$互为等电子体的分子为N2O(写出一种).依据价层电子对互斥理论,NO${\;}_{3}^{-}$的空间构型为平面三角形.
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(6)安全气囊的设计原理为6NaN3+Fe2O3 $\frac{\underline{\;撞击\;}}{\;}$3Na2O+2Fe+9N2↑.
①氮分子中σ键和π键数目之比为1:2.
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10.某元素的同位素${\;}_{Z}^{A}$X,它的氯化物XCl2 11.1g溶于水制成溶液,加入1mol•L-1的AgNO3溶液200mL恰好完全反应.若这种同位素原子核内有20个中子,求:
(1)Z值是20,A值是40.
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(3)把X的单质放入水中其现象是有气泡产生,反应的化学方程式是Ca+2H2O═Ca(OH)2+H2↑.

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7.如图所示,把A、B插入C的溶液中,闭合电键后电流表的指针会发生偏转,且B上有气泡产生,则A、B、C可能是以下哪一组物质(  )
A.A-Cu  B-Zn  C-CuSO4B.A-Ag  B-Fe  C-HCl
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A.a=bB.a>bC.a<bD.无法比较

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11.黄铁矿(主要成分为FeS2)是工业制取硫酸的重要原料,其燃烧产物为SO2和Fe2O3
(1)已知1g FeS2完全燃烧放出7.1kJ热量,则表示FeS2完全燃烧反应的热化学方程式为:4FeS2(s)+11O2(g)$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe2O3(s)+8SO2(g)△H=-3408kJ/mol.
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A.向平衡混合物中充入Ar                B.向平衡混合物中充入O2
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