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    化学兴趣小组对某品牌牙膏中摩擦剂成分及其含量进行以下探究：

    查得资料：该牙膏摩擦剂由碳酸钙、氢氧化铝组成；牙膏中其它成分遇到盐酸时无气体产生。

    Ⅰ.摩擦剂中氢氧化铝的定性检验。

    取适量牙膏样品，加水充分搅拌、过滤。

    (1)往滤渣中加入过量NaOH溶液，过滤。氢氧化铝与NaOH溶液反应的离子方程式是

    ___________________________________________________________________________。

    (2)往(1)所得滤液中先通入过量二氧化碳，再加入过量稀盐酸。观察到的现象是_________

    ___________________________________________________________________________。

    Ⅱ.牙膏样品中碳酸钙的定量测定

    利用下图所示装置(图中夹持仪器略去)进行实验，充分反应后，测定C中生成的BaCO3

    沉淀质量，以确定碳酸钙的质量分数。

    依据实验过程回答下列问题：

    (3)实验过程中需持续缓缓通入空气。其作用除了可搅拌B、C中的反应物外，还有：

    ___________________________________________________________________________。

    (4)C中反应生成BaCO3的化学方程式是__________________________________________

    ___________________________________________________________________________。

    (5)下列各项措施中，不能提高测定准确度的是________(填标号)。

    a．在加入盐酸之前，应排净装置内的CO2气体

    b．滴加盐酸不宜过快

    c．在A～B之间增添盛有浓硫酸的洗气装置

    d．在B～C之间增添盛有饱和碳酸氢钠溶液的洗气装置

    (6)实验中准确称取8.00 g样品三份，进行三次测定，测得BaCO3平均质量为3.94 g。则样品中碳酸钙的质量分数为________。

    (7)有人认为不必测定C中生成的BaCO3质量，只要测定装置C在吸收CO2前后的质量差，一样可以确定碳酸钙的质量分数。实验证明按此方法测定的结果明显偏高，原因是______________________。



    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列实验过程中曲线变化不正确的是

    A．①表示Na2CO3溶液中滴入稀盐酸

        B．②表示溴水中滴入Na2SO3溶液

        C．③表示HCl和MgCl2溶液中滴入氨水

        D．④表示一定条件下反应:2SO2+O22SO3 ΔH< 0 ，达平衡后，增大压强

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    某研究小组用MnO2和浓盐酸制备Cl2时，利用刚吸收过少量SO2的NaOH溶液对其尾气进行吸收处理。

    （1）请完成SO2与过量NaOH溶液反应的化学方程式：

    SO2＋2NaOH===　　　　　　　　。

    （2）反应Cl2＋Na2SO3＋2NaOH===2NaCl＋Na2SO4＋H2O中的还原剂为　　　　。

    （3）吸收尾气一段时间后，吸收液（强碱性）中肯定存在Cl－、OH－和SO。请设计实验，探究该吸收液中可能存在的其他阴离子（不考虑空气中CO2的影响）。

    ①提出合理假设。

    假设1：只存在SO；假设2：既不存在SO，也不存在ClO－；假设3：　　　　　　　　　　　。

    ②设计实验方案，进行实验。请写出实验步骤以及预期现象和结论。限选实验试剂：3 mol·L－1 H2SO4、1 mol·L－1NaOH、0.01 mol·L－1KMnO4、淀粉－KI溶液、紫色石蕊试液。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    葡萄糖酸钙是一种可促进骨骼生长的营养物质。葡萄糖酸钙可通过以下反应制得：

    C6H12O6(葡萄糖)＋Br2＋H2O→C6H12O7(葡萄糖酸)＋2HBr

    2C6H12O7＋CaCO3→Ca(C6H11O7)2(葡萄糖酸钙)＋H2O＋CO2↑

    相关物质的溶解性见下表：

    物质名称

    葡萄糖酸钙

    葡萄糖酸

    溴化钙

    氯化钙

    水中的溶解性

    可溶于冷水

    易溶于热水

    可溶

    易溶

    易溶

    乙醇中的溶解性

    微溶

    微溶

    可溶

    可溶

    实验流程如下：

    C6H12O6溶液悬浊液Ca(C6H11O7)2

    请回答下列问题：

    （1）第①步中溴水氧化葡萄糖时，下列装置最适合的是________。

    制备葡萄糖酸钙的过程中，葡萄糖的氧化也可用其它试剂，下列物质中最适合的是________。

    A．新制Cu(OH)2悬浊液        B．酸性KMnO4溶液

    C．O2／葡萄糖氧化酶          D．[Ag(NH3)2]OH溶液

    （2）第②步充分反应后CaCO3固体需有剩余，其目的是___________________________；本实验中不宜用CaCl2替代CaCO3，理由是________。

    （3）第③步需趁热过滤，其原因是________。

    （4）第④步加入乙醇的作用是________。

    （5）第⑥步中，下列洗涤剂最合适的是________。

    A．冷水      B．热水      C．乙醇    D．乙醇－水混合溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    某研究性学习小组在网上收集到如下信息：Fe(NO3)3溶液可以蚀刻银，制作美丽的银饰。他们对蚀刻银的原因进行了如下探究：

    【实验】制备银镜，并与Fe(NO3)3溶液反应，发现银镜溶解。

    (1)下列有关制备银镜过程的说法正确的是________。

    a．边振荡盛有2%的AgNO3溶液的试管，边滴入2%的氨水，至最初的沉淀恰好溶解为止

    b．将几滴银氨溶液滴入2 mL乙醛中

    c．制备银镜时，用酒精灯的外焰给试管底部加热

    d．银氨溶液具有较弱的氧化性

    e．在银氨溶液配制过程中，溶液的pH增大

    【提出假设】

    假设1：Fe3＋具有氧化性，能氧化Ag。

    假设2：Fe(NO3)3溶液显酸性，在此酸性条件下NO3－能氧化Ag。

    【设计实验方案，验证假设】

    (2)甲同学从上述实验的生成物中检验出Fe2＋，验证了假设1成立。请写出Fe3＋氧化Ag的离子方程式：

    ________________________________________________________________________。

    (3)乙同学设计实验验证假设2，请帮他完成下表中内容

    (提示：NO3－在不同条件下的还原产物较复杂，有时难以观察到气体产生)。

    实验步骤(不要求写具体操作过程)

    预期现象和结论

    ①

    ②

    ……

    若银镜消失，假设2成立。

    若银镜不消失，假设2不成立。

    【思考与交流】

    (4)甲同学验证了假设1成立，若乙同学验证了假设2也成立，则丙同学由此得出结论：Fe(NO3)3溶液中的Fe3＋和NO3－都氧化了Ag。

    你是否同意丙同学的结论，并简述理由：

    ________________________________________________________________________

    ________________________________________________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    在体积可变的密闭容器中，甲醇在浓硫酸的作用下发生如下反应：

    2CH3OH(g)CH3OCH3(g)＋H2O(g) △H=－25kJ·mol－1

    A. 2mol甲醇参加反应，放出的热量为25kJ

    B. 浓硫酸在反应中只作催化剂

    C. 2υ(CH3OH)=υ(CH3OCH3)

    D. 升高温度或增大压强均可加快反应速率

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    一定条件下，对于可逆反应X(g)＋3Y(g) 2Z(g)，若X、Y、Z的起始浓度分别为c1、c2、c3(均不为零)，达到平衡时，X、Y、Z的浓度分别为0.1 mol·L-1、0.3mol·L-1、0.08 mol·L-1，则下列判断正确的是 

    A．c1∶c2＝3∶1

    B．X、Y的转化率不相等

    C．平衡时，Y和Z的生成速率之比为2∶3

    D．c1的取值范围为0 mol·L-1<c1<0.14 mol·L-1

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    用NA表示阿伏伽德罗常数。下列说法正确的是（    ）

    A.标准状况下，11.2L乙烯含有的极性共价键数为NA

    B.常温下，5.6LNO和5.6LO2的混合气体中含有的分子数为0.5NA

    C.16.9gBaO2固体中阴、阳离子总数为0.2NA  

    D.含有1molFe(OH)3的氢氧化铁胶体中含有胶粒数为NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：


     设NA为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（    ） 

    A. 1L 0.1mol/L的Na2CO3溶液中，含Na+0.2 NA个，CO32-0.1 NA个

    B. 1L 0.3mol/L的K2SO4溶液中，含K+和SO42-离子总数为0.9 NA个

    C. 2L 0.6mol/L的Fe2（SO4）3溶液中，含SO42-离子总数为2.4 NA个

    D. 0.1mol/L的H3PO4溶液中，c(H+)∶c(PO43-)<3∶1

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