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    8．已知酸、碱、盐和金属氧化物都是电解质，下列物质中不属于电解质的是（　　）
    A．氢氧化钠B．氧化钾C．硫酸钡D．二氧化硫

    分析 电解质：在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物；例：酸、碱、盐，金属氧化物等．
    非电解质：在水溶液中或熔融状态下不能导电的化合物；例：有机物，非金属氧化物等，据此解答即可．

    解答 解：A、氢氧化钠为碱，属于电解质，故A错误；
    B、氧化钾为金属氧化物，熔融状态下能电离，属于电解质，故B错误；
    C、硫酸钡属于盐，熔融状态下能电离，属于电解质；
    D、二氧化硫不能电离，其水溶液导电的原因是二氧化硫与水反应生成亚硫酸，亚硫酸电离出自由移动的离子导电，故二氧化硫属于非电解质，故D正确，故选D．

    点评 本题主要考查的是电解质与非电解质的概念，难度不大，掌握电解质与非电解质均属于化合物是解决本题的关键．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．已知同周期两种非金属元素X、Y，电负性X＞Y，下列说法错误的是（　　）
    A．含氧酸的酸性：X对应的强于Y对应的
    B．气态氢化物的稳定性：HmX强于HnY
    C．第一电离能可能Y大于X
    D．X与Y形成化合物时，X显负价，Y显正价

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    19．已知A、B、C、D和E都是元素周期表中前36号的元素，它们的原子序数依次增大．其中A原子所处的周期数、族序数都与其原子序数相等．B和C属同一主族，D和E属同一周期，又知E是周期表中1-18  列中的第7列元素．D的原子序数比E小5，D跟B可形成离化合物其晶胞结构如图．
    请回答下列问题：
    （1）A元素的名称是氢；
    （2）B的元素符号是F，C的元素符号是Cl，
    （3）E属元素周期表中第四周期，第VIIB族的元素，其元素名称是锰，它的+2价离子的电子排布式为1s22s22p63s23p63d5．
    （4）从图中可以看出，D跟B形成的离子化合物的化学式为CaF2；该离子化合物晶体的密度为a g•cm-3，则晶胞的体积是$\frac{4×78g/mol}{ag．c{m}^{-3}×6.02×1{0}^{23}mo{l}^{-1}}$ （只要求列出算式）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．甲醇质子交换膜燃料电池中将甲醇蒸气转化为氢气的两种反应原理是：
    ①CH3OH（g）+H2O（g）═CO2（g）+3H2（g）；△H1=+49.0kJ•mol-1
    ②CH3OH（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═CO2（g）+2H2（g）；△H2=-192.9kJ•mol-1
    下列说法正确的是（　　）
    A．CH3OH的燃烧热△H=-192.9 kJ•mol-1
    B．②中的能量变化如图所示，则△H2=E1-E3
    C．H2燃烧能放出大量的热，故CH3OH转变成H2的过程必须吸收热量
    D．根据②推知：在25℃，101 kPa时，1 molCH3OH（g）完全燃烧生成CO2和H2O放出的热量应大于192.9 kJ

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．具备基本的化学实验技能是进行科学探究的基础和保证．下列有关实验操作正确的是（　　）
    A．
    给液体加热    		B．
    转移溶液    		C．
    称取NaOH固体    		D．
    量取液体

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    13．自然界的矿物、岩石的成因和变化受到许多条件的影响．地壳内每加深1km，压强增大约25000～30000kPa．在地壳内SiO2和HF存在以下平衡：SiO2（s）+4HF（g）═SiF4（g）+2H2O（g）+148.9kJ
    根据题意完成下列填空：
    （1）在地壳深处容易有SiF4、H2O气体逸出，在地壳浅处容易有SiO2沉积．
    （2）如果上述反应的平衡常数K值变大，该反应a、d（选填编号）．
    a．一定向正反应方向移动    b．在平衡移动时正反应速率先增大后减小
    c．一定向逆反应方向移动    d．在平衡移动时逆反应速率先减小后增大
    （3）如果上述反应在体积不变的密闭容器中发生，当反应达到平衡时，bc（选填编号）．
    a．2v正（HF）=v逆（H2O）        b．v（H2O）=2v（SiF4）
    c．SiO2的质量保持不变          d．反应物不再转化为生成物
    （4）若反应的容器容积为2.0L，反应时间8.0min，容器内气体的密度增大了0.12g/L，在这段时间内HF的平均反应速率为0.0010mol/（L•min）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    20．根据如图所示框图回答问题（答题时方程式中的M、E用所对应的元素符号表示）：

    （1）写出M溶于稀H2SO4和H2O2混合液的化学方程式Cu+H2O2+H2SO4═CuSO4+2H2O．
    （2）写出X生成Y的离子方程式2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-．
    （3）某同学取Y的溶液，酸化后加入KI、淀粉溶液，变为蓝色．写出与上述变化过程相关的离子方程式：2Fe3++2I-=2Fe2++I2．
    （4）写出Cl2将Z氧化为K2EO4的化学方程式：10KOH+3Cl2+2Fe（OH）3═2K2FeO4+6KCl+8H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．下列关于浓HNO3和浓H2SO4的叙述中不正确的是（　　）
    A．常温下二者都可用铁制容器贮存B．常温下二者都能与铜较快反应
    C．露置于空气中，溶液浓度均降低D．浓HNO3与浓H2SO4都具有强氧化性

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    18．5•12大地震后在灾区使用了多种消毒剂，高锰酸钾是其中之一．以下是工业上用软锰矿制备高锰酸钾的一种工艺流程．

    （1）KMnO4稀溶液是一种常用的消毒剂．其消毒机理与下列物质相同的是ab（填代号）．
    a.84消毒液（NaClO溶液）    b．双氧水      c．浓盐水      d.75%酒精
    （2）上述流程中可以直接回收使用于本流程的物质有MnO2、KOH（写化学式）．
    （3）操作Ⅰ的名称是过滤；操作Ⅱ是根据KMnO4和K2CO3两物质在溶解度（填性质）上的差异，采用浓缩结晶（填操作步骤）、趁热过滤得到KMnO4粗晶体的．
    （4）用酸性KMnO4溶液可以检验含Fe3+的溶液中是否含Fe2+，该方法涉及的离子方程式为MnO4-+5Fe2++8H+═Mn2++5Fe3++4H2O．

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