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    将下列晶体熔化：氢氧化钠、二氧化硅、氧化钙、四氯化碳，需要克服的微粒间的相互作用①共价键  ②离子键  ③分子间作用力，正确的顺序是

    A．①②②③      B．②①②③     C．②③②①     D．①①②③


    B

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    通过粮食发酵可获得某含氧有机化合物X，其相对分子质量为46，其中碳的质量分数为52.2%，氢的质量分数为13.0%。

    (1)X的分子式是________________；

    (2)由粮食发酵获得X的化学变化过程中，最主要的两个化学方程式是：

                                     ，                                   ；

    (3)实验室可用X制取乙烯，该反应的化学方程式是

                                             ，反应类型为                

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    科目：高中化学 来源： 题型：


     氧化还原反应在生产、生活中具有广泛的用途。下列生产、生活中的事例不属于氧化还原反应的是（    ）

    A.金属冶炼          B.燃放鞭炮           C.食物腐败         D.点制豆腐

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    某元素简单二价阴离子核外有18个电子，质量数为32，该元素原子的原子核中的中子数是

    A．12        B．14       C．16      D．18

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列物质中，既有离子键，又有共价键的是

      A．CaCl2        B．Na2O        C．H2O       D．NH4Cl

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列物质中：

    （1）互为同分异构体的有 （2）互为同素异形体的有

    （3）属于同位素的有 （4）属于同一种物质的有 。(填序号)

    ①液氯 ② ③白磷 ④氯气 ⑤

    ⑥Cl ⑦Cl ⑧红磷

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    20℃某气态烃与氧气混合装入密闭容器中点燃爆炸后又恢复到20℃，此时容器内气体的压强为反应前的一半，经NaOH吸收后，容器内几乎变为真空，此烃的分子式可能是（ ）

    A. C3H4 B. CH4 C. C3H8 D. C2H6

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    常温下，如果取0.1 mol/L HA溶液与0.1 mol/L NaOH溶液等体积混合（忽略混合后

    溶液体积的变化），测得混合溶液的pH=8,试回答以下问题：

    (1)混合溶液的pH=8的原因：                     （用离子方程式表示）。

    (2)混合溶液中由水电离出的c(H+)          （填“>”“<”或“=”）0.1 mol/L NaOH

    溶液中由水电离出的c(H+)。

    (3)求出混合液中下列算式的精确计算结果（填具体数字）：

          c(Na+）－c(A-）＝               mol/L,

          c(OH-）－c(HA) ＝              mol/L。

    (4)已知NH4A溶液为中性，又知HA溶液加到Na2CO3溶液中有气体放出，试推断（NH4)2CO3

    溶液的pH          （填“大于”“小于”或“等于”)7；将同温度下等浓度的四

    种盐溶液：

          A. NH4HCO3          B. NH4A         C. (NH4)2SO4         D. NH4Cl

          按pH由大到小的顺序排列是               （填序号）。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


     在密闭容器中，使2 mol N2和6 mol H2混合发生下列反应:

    N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)(正反应为放热反应)。下列说法错误的是（    ）

    A．升高平衡体系的温度(保持体积不变)，混合气体的平均相对分子质量变大　

    B．升高平衡体系的温度(保持体积不变)，混合气体的密度不变　

    C．当反应达到平衡时，N2和H2的浓度比是　1∶3

      D．当达到平衡时，充入氩气，并保持压强不变，平衡将逆向移动

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