[题目]根据要求答题(一)现有下列七种物质:①铝 ②蔗糖 ③CO2 ④H2SO4 ⑤Ba(OH)2 ⑥红褐色的氢氧化铁胶体 ⑦HCl ⑧冰水混合物 ⑨碳酸钙 ⑩CuSO4·5H2O.(1)上述物质中属于电解质的有 .(2)向⑥的溶液中逐渐滴加⑦的溶液.看到的现象是 .(3)上述物质中有两种物质在水溶液中发生反应.其离子方程式为:H++OH-＝H2O.则该反应的化学� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

【题目】根据要求答题

(一)现有下列七种物质：①铝 ②蔗糖 ③CO2 ④H2SO4 ⑤Ba（OH）2 ⑥红褐色的氢氧化铁胶体 ⑦HCl ⑧冰水混合物 ⑨碳酸钙 ⑩CuSO4·5H2O。

(1)上述物质中属于电解质的有__________（填序号）。

(2)向⑥的溶液中逐渐滴加⑦的溶液，看到的现象是________________________。

(3)上述物质中有两种物质在水溶液中发生反应，其离子方程式为：H++OH－＝H2O，则该反应的化学方程式为______________________________。

(二)(1)某气态氧化物化学式为RO2，在标准状况下，1.28 g该氧化物的体积是448 mL，则氧化物的摩尔质量为_______，R的相对原子质量为__________。

(2)在标准状况下，w L氮气含有x个N2分子，则阿伏加德罗常数为____________（用w，x表示）。

(3)过滤后的食盐水仍含有可溶性的CaCl2、MgCl2、Na2SO4等杂质，通过如下几个实验步骤，可制得纯净的食盐水：①加入稍过量的BaCl2溶液；②加入稍过量的NaOH溶液；③加入稍过量的Na2CO3溶液；④滴入稀盐酸至无气泡产生；⑤过滤。正确的操作顺序是________（填写序号）。

【答案】④⑤⑦⑧⑨⑩ 开始产生红褐色沉淀，后来沉淀溶解消失 Ba（OH）2+2HCl＝BaCl2+2H2O 64 g/mol 32 ①②③⑤④或①③②⑤④或②①③⑤④

【解析】

（一）（1）溶于水或在熔融状态下能够导电的化合物是电解质，据此解答；

（2）胶体遇电解质溶液发生聚沉，氢氧化铁能与盐酸发生中和反应；

（3）H++OH－＝H2O表示强酸（或强酸的酸式盐）与强碱反应生成可溶性盐和水的反应；

(二)（1）根据n＝V/Vm、M＝m/n分析解答；

（2）根据n＝V/Vm、NA＝N/n分析解答；

（3）钙离子用碳酸钠除去、硫酸根离子用氯化钡除去，镁离子用氢氧化钠除去，据此分析解答。

(一)①铝是金属单质，不是电解质，也不是非电解质；

②蔗糖不能电离，是非电解质；

③CO2不能电离，是非电解质；

④H2SO4是强酸，能发生电离，属于电解质；

⑤Ba（OH）2是强碱，能发生电离，属于电解质；

⑥红褐色的氢氧化铁胶体是混合物，不是电解质，也不是非电解质；

⑦HCl溶于水完全电离，是电解质；

⑧冰水混合物仍然是水，水能发生电离，属于电解质；

⑨碳酸钙属于盐，能发生电离，是电解质；

⑩CuSO4·5H2O属于盐，能发生电离，是电解质。

（1）上述物质中属于电解质的有④⑤⑦⑧⑨⑩。

（2）向⑥的溶液中逐渐滴加⑦的溶液，氢氧化铁胶体首先发生聚沉产生氢氧化铁沉淀，然后与盐酸发生中和反应生成氯化铁和水，则看到的现象是开始产生红褐色沉淀，后来沉淀溶解消失；

（3）上述物质中有两种物质在水溶液中发生反应，其离子方程式为H++OH－＝H2O，则两种物质应该是盐酸和氢氧化钡，该反应的化学方程式为Ba（OH）2+2HCl＝BaCl2+2H2O；

（二）（1）某气态氧化物化学式为RO2，在标准状况下，1.28 g该氧化物的体积是448 mL，物质的量是0.448L÷22.4L/mol＝0.02mol，则氧化物的摩尔质量为1.28g÷0.02mol＝64 g/mol，因此R的相对原子质量为64－16×2＝32。

（2）在标准状况下，w L氮气含有x个N2分子，氮气的物质的量是，则阿伏加德罗常数为；

（3）Ca2＋用碳酸钠除去，Mg2＋用氢氧化钠除去，SO42－用氯化钡除去，最后过滤后向滤液中加入盐酸酸化。但由于过量的氯化钡要用碳酸钠来除去，所以碳酸钠必需放在氯化钡的后面，而氢氧化钠可以随意调整，因此正确的操作顺序是①②③⑤④或①③②⑤④或②①③⑤④。

练习册系列答案

中考第三轮复习冲刺专用模拟试卷系列答案

中考攻略中考及会考真题汇编系列答案

培优口算题卡系列答案

开心口算题卡系列答案

年级	高中课程	年级	初中课程
高一	高一免费课程推荐！	初一	初一免费课程推荐！
高二	高二免费课程推荐！	初二	初二免费课程推荐！
高三	高三免费课程推荐！	初三	初三免费课程推荐！
更多初中、高中辅导课程推荐,点击进入>>

相关习题

科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】Ⅰ.高铁酸钾（K2FeO4）是一种新型、高效、多功能绿色环保水处理剂，比Cl2、O2、ClO2、KMnO4氧化性更强，无二次污染，工业上是先制得高铁酸钠，然后在低温下，向高铁酸钠溶液中加入KOH至饱和，使高铁酸钾析出。

（1）干法制备高铁酸钾的主要反应为：2FeSO4＋ 6Na2O2=2Na2FeO4＋2Na2O＋2Na2SO4＋O2↑，该反应中过氧化钠（Na2O2）中氧元素化合价为______，氧化产物是________________（填化学式）。

（2）湿法制备高铁酸钾(K2FeO4)的反应体系中有六种粒子：Fe(OH)3、ClO－、OH－、FeO42—、Cl－、H2O。

①碱性条件下，氧化剂和还原剂的物质的量的比为3:2发生反应，写出并配平湿法制高铁酸钾的离子反应方程式：_____________________________________________。

②每生成1 mol FeO42—转移________mol电子；若反应过程中转移了0.3 mol电子，则还原产物的物质的量为________mol。

Ⅱ.已知：2Fe3++2I-=2Fe2++I2 ,2Fe2++Br2=2Fe3++2Br-。

(1)含有1 mol FeI2和2 mol FeBr2的溶液中通入2 mol Cl2，此时被氧化的离子是________。

(2)若向含a mol FeI2和b mol FeBr2的溶液中通入c mol Cl2，当I-、Fe2+、Br-完全被氧化时，c为__________________（用含a、b的代数式表示）。

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】设NA为阿伏加德罗常数的值，下列有关叙述错误的是（）

A. 常温常压下，3.6 g H2O中所含电子数为2NA

B. 1 mol NH4HCO3晶体中，含有NH4+、NH3和NH3·H2O的总数为NA

C. 标准状况下，22.4LO2和22.4LNO混合后所得气体分子数小于1.5NA

D. 由1molCH3COONa和少量CH3COOH形成的中性溶液中，CH3COO- 数目为NA

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】某同学在实验室进行铁盐与亚铁盐相互转化实验。

实验I:將Fe3+转化为Fe2+

（1）Fe3+与Cu粉发生反应的离子方程式为___________________________。

（2）探究白色沉淀产生的原因，请填写实验方案:

实验方案

现象

结论

步骤1:取4mL____mol/LCuSO4溶液，向其中滴加3滴0.1mol/LKSCN溶液

产生白色沉淀

CuSO4溶液与KSCN溶液

反应产生了白色沉淀

取______________

无明显现象

查阅资料:

已知:①SCN-的化学性质与I-相似 ②2Cu2++4I-=2CuI↓+I2

Cu2+与SCN-反应的离子方程式为_________________________________。

实验II:将Fe2+转化为Fe3+

实验方案

现象

向3mL0.lmol/LFeSO4溶液中加入1mL

稀硝酸

溶液变为棕色，放置一段时间后，

棕色消失，溶液变为黄色

探究上述现象出现的原因：

查阅资料:Fe2++NOFe(NO)2+(棕色)

（3）用离子方程式解释NO产生的原因_____________________________________。

（4）从化学反应速率与限度的角度对体系中存在的反应进行分析:

反应I:Fe2++与HNO3反应; 反应II:Fe2+与NO反应

①依据实验现象，可推知反应I的速率比反应II_____(填“快”或“慢”)。

②反应I是一个不可逆反应，设计实验方案加以证明_________________________。

③请用化学平衡移动原理解释溶液由棕色变为黄色的原因_______________________________。

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】请预测下列盐溶液的酸碱性，若盐能发生水解反应，请写出水解反应的离子方程式

（1）硫酸钾溶液_________________________________；

（2）磷酸钠溶液_________________________________；

（3）氯化铁溶液_________________________________；

（4）溴化钠溶液__________________________________；

（5）硫化钾溶液__________________________________

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】向Ba(OH)2和NaOH的混合溶液中逐渐通入CO2气体至过量，生成沉淀的物质的量(n)和通入CO2气体的(V) 的关系如图所示，试回答：

(1)0到a点之间的反应的离子方程式__________

(2)a到b点之间的反应的离子方程式__________

(3)b点之后的反应的离子方程式______________

(4)c 点CO2的体积__________mL(同温同压下)。

(5) 混合溶液中Ba(OH)2和NaOH 的物质的量之比为__________

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】下列说法中，不正确的是

A	B	C	D

钢铁表面水膜的酸性很弱或呈中性，发生吸氧腐蚀	钢铁表面水膜的酸性较强，发生析氢腐蚀	将锌板换成铜板对钢闸门保护效果更好	钢闸门作为阴极而受到保护