[题目]下列各溶液中的离子.因氧化还原反应而不能大量共存的是 ( )A.Na+.HCO3-.K+.OH-B.Fe3+.SCN-.NH4+.Cl-C.Fe2+.H+.SO42-.NO3-D.AlO2-.OH-.Na+.NH4+ 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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【题目】下列各溶液中的离子，因氧化还原反应而不能大量共存的是 ( )

A.Na+、HCO3-、K+、OH-B.Fe3+、SCN-、NH4+、Cl-

C.Fe2+、H+、SO42-、NO3-D.AlO2-、OH-、Na+、NH4+

【答案】C

【解析】

A．HCO3-、OH-反应不能大量共存，但不是氧化还原反应，故A错误；

B．Fe3+、SCN-发生络合反应而不能大量共存，但不是氧化还原反应，故B错误；

C．Fe2+和NO3-在H+(酸性)条件下发生氧化还原反应而不能大量共存，故C正确；

D．AlO2-、OH-均与NH4+反应而不能大量共存，不是氧化还原反应，故D错误；

故答案为C。

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15	约150	约236
16	约140	约250
18	约120	不消失

（1）由上述资料2可得出的正确结论是（选填下列字母编号） a．铜与浓硫酸反应时所涉及的反应可能不止一个
b．硫酸浓度选择适当，可避免最后产物中出现黑色物质
c．该反应发生的条件之一是硫酸浓度＞15molL﹣1
d．硫酸浓度越大，黑色物质出现越快，越难消失
（2）Cu与足量16molL﹣1浓硫酸反应时，在80°C以后，随着温度的逐渐升高，反应中硫酸铜的生成逐渐增加，而CuS却逐渐减少，到达250°C左右时，CuS在反应中完全消失的澄清溶液，CuS消失的化学方程式为．
（3）Ⅱ．产物性质探究 Cu与浓H2SO4反应生成的CuSO4具有某些特定性质，一定浓度CuSO4溶液与NaHCO3溶液反应后生成蓝绿色颗粒状沉淀，沉淀可能是CuCO3 ， Cu（OH）2 ，或者CuCO3与Cu（OH）2的混合物．
1）若沉淀是Cu（OH）2 ，生成沉淀的离子方程式是．
2）为了进一步探究沉淀的成分，设计的实验装置如图：
实验操作步骤为
a．取沉淀样品100克于B中，检查装置的气密性
b．打开K1 ， K3 ，关闭K2 ， K4 ，通入足量空气
c．关闭K1 ， K3 ，打开K2 ， K4 ，充分反应
d．反应结束后，关闭K2 ，打开K1 ，再通入足量空气
e．测得装置D的质量增加了22g
①步骤b的作用是
②若沉淀样品为CuCO3和Cu（OH）2的混合物，则Cu（OH）2的质量分数为，若不进行步骤d，则会使测得Cu（OH）2的质量分数为（填“偏高”“无影响”“偏低”）

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