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    （14分）甲、乙、丙、丁是四种短周期元素，乙原子有三个电子层，第一层与最外层电子数相等；甲原子的核外电子数比乙原子核外电子数少1；丙原子的最外层电子数是次外层电子数的2倍；丁原子核电荷数比丙原子核电荷数多2。请回答：
    （1）甲是             元素（填元素符号），甲的单质与水反应的化学方程式为                                                                                                                            ；
    （2）乙是             元素（填元素符号），原子结构示意图为                                    ；
    （3）丙是             元素（填元素名称），最高价氧化物对应水化物的化学式是               ；
    （4）丁是             元素（填元素名称），甲与丁两种元素可组成的物质有                     、
                               。（填化学式）
    （14分）（1）Na（1分）  2Na＋2H2O＝2NaOH＋H2↑   （2分）
    （2）Mg （1分）         （2分）
    （3）碳（1分） H2CO3   （2分）
    （4）氧（1分） Na2O （2分），Na2O2（2分）
    略
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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （8分）甲、乙、丙、丁是常见的单质，其中甲、乙、丙是摩尔质量依次增加的气体，丁为黄色固体。A和B以物质的量2︰1通入水中，得到C溶液。请根据下图的转化关系回答：




    （1）按要求写出下列物质的化学式：
    乙：              B：             
    （2）写出溶液C与氯水反应的离子方程式：                                 
    （3）在催化剂和加热条件下，A可与丙反应，化学方程式为：                

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （7分）请根据表格回答问题：
    （ⅰ）根据下列五种元素的电离能数据（单位：kJ/mol），回答下面各题。
    元素代号
    		I1
    		I2
    		I3
    		I4
    E
    		500
    		4600
    		6900
    		9500
    F
    		740
    		1500
    		7700
    		10500
    H
    		580
    		1800
    		2700
    		11600
    I
    		420
    		3100
    		4400
    		5900
    （1）在周期表中，最可能处于同一族的是（   ）
    A．F和H      B．H和I      C．E和H      D．E和I
    （2）它们的氯化物的化学式，最可能正确的是（   ）
    A．ECl       B．FCl3       C．HCl       D．ICl4
    （3）F元素最可能是（   ）
    A．S区元素   B．稀有气体元素   C．p区元素 D．准金属   E．d区元素
    （ⅱ）右表是元素周期表的一部分：

    （4）某元素原子的核外p电子数比s电子数少1，则该元素的元素符号是       
    其原子的结构示意图是                。
    （5）已知某些不同族元素的性质也有一定的相似性，如元素③与元素⑧的氢氧化物有相似的性质。这种现象被称为                 。
    （6）又如表中与元素⑦的性质相似的不同族元素是         （填元素符号）。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （14分）下表是元素周期表的一部分，表中所列字母分别代表某一化学元素。
    a
    		 
    		b
     
    		 
    		 
    		 
    		 
    		 
    		 
    		 
    		 
    		 
    		 
    		 
    		 
    		c
    		d
    		 
    		 
    e
    		f
    		g
    		h
    		 
    		 
    		i
    		 
     
    		 
    		 
    		 
    		 
    		 
    		 
    		 
    		j
    		 
    		 
    		 
    		 
    		 
    		 
    		 
    		 
    		 
     
    		 
    		 
    		 
    		 
    		 
    		 
    		 
    		 
    		 
    		 
    		 
    		 
    		 
    		 
    		 
    		 
    		 
    （1）j是钴元素，试画出该元素的原子结构示意图                             。
    （2）c、d原子半径大小c          d，第一电离能大小关系是c          d，电负性大小关系是c          d。（以上填“>”” “<”）
    （3）已知NH3·H2O的电离方程式为NH3·H2ONH4＋＋OH－，试判断NH3溶于水后，形成的NH3·H2O的合理结构是____          __ (填序号) 。

    （4）如果给核外电子足够的能量，这些电子便会摆脱原子核的束缚面离去。核外电子离开该原子或离子所需要的能量主要受两大因素的影响：
    ①原子核对核外电子的吸引力  ②形成稳定结构的倾向
    下表是一些主族元素的气态原子失去核外不同电子所需的能量（KJ·mol-）:
     
    		锂
    		X
    		Y
    失去第一个电子
    		519
    		502
    		580
    失去第二个电子
    		7296
    		4570
    		1820
    失去第三个电子
    		11799
    		6920
    		2750
    失去第四个电子
    		 
    		9550
    		11600
    表中X、Y可能分别为以上元素中的            、            （填写元素符号）元素。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （12分）A是用途最广的金属，B、C是两种常见气体单质，E溶液为常见强酸，D溶液中滴加KSCN溶液显红色，它们相互转化关系如图所示。

    请回答：
    （1）写出B物质的化学式：               ；F的名称：                。
    （2）写出第③步反应的化学方程式为                                        。
    （3）第④步反应中溶液颜色的变化                                        ；
    写出第④步反应的离子方程式                                           。
    （4）写出SO2和B反应的离子方程式                                         。
    （5）F溶液中滴入NaOH溶液可能产生的实验现象是                          。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    Ａ、Ｂ、Ｃ、Ｄ是四种常见的单质，A、B均为金属；C、D常温下均是气体。甲、乙、丙、丁、戊、己为六种常见的化合物。它们之间有如图所示的转化关系：

    请回答下列问题：
    （1）B与甲反应的化学方程式是                         。
    （2）用等质量的B单质以及盐酸、氢氧化钠溶液为原料，制取等质量的己化合物，请你选择出最佳的制取方案，写出该方案有关的离子方程式                     。你确定该方案最佳的理由是                       。
    （3）电浮选凝聚法是工业上采用的一种污水处理方法，图中是该方法处理污水的实验装置示意图，使用金属A、B为电极，实验过程中，污水的PH始终保持在5.0～6.0之间。接通电源后，阴极产生的气体将污物带到水面形成浮渣而刮去，起到浮选净化作用；阳极产生的沉淀具有吸附性，吸附污物而沉积，起到凝聚净化作用。

    阳极的电极反应式分别是                    、2H2O－4e－＝4H＋＋O2↑
    阳极区生成沉淀的离子方程式是                          。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    （12）某化学兴趣小组用含A、B两种金属单质的粉末状混合物进行如下实验，其转化关系如图所示(部分反应物或生成物未列出)，其中E为白色沉淀，I为红褐色沉淀。

    (1)写出下列物质的化学式：F____________________，G_______________
    (2)分离粉末状混合物最简单的方法是__________________________________
    (3)D→E转化中，加入足量的X，试剂X可能是________
    A．饱和NaCl溶液  B．NaOH溶液  C．氨水  D．Ba(OH)2溶液
    (4)写出下列转化的化学方程式：
    A→C：_____________________________________________________________________
    H→I：____________________________________________________________________
    （5）过量的B加入稀硝酸中的化学反应方程式为：____________________________________
    （6）若对G溶液中的阳离子进行检验：用所给试剂（KSCN溶液、氯水）设计检验G溶液中阳离子的方法。                                                             
                                                                               。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列各组物质的性质比较中，正确的是
    A．氢化物的沸点：HI＞HBr＞HCl＞HFB．稳定性：HF＞HCl＞HBr＞HI
    C．离子的还原性：I—＞S2—＞Br—＞Cl—D．单质的熔点：Li＜Na＜K＜Rb

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （7分）下图各物质是中学化学中常见的物质，甲、乙均是离子化合物，且阴、阳离子个数比为1∶1。甲是发酵粉的主要成分，乙是一种常用的化肥。B、D常温常压下是气体。请回答下列问题：

    （1）甲的俗名是____________________________。
    （2） A、D物质的水溶液分别滴入酚酞试液后，溶液均显红色，说明溶液均显性，其原理是否相同？请用必要的文字加以解释并写出离子方程式：
    __________________________________________________________。
    （3）向饱和氯化钠溶液中通入气体D至饱和后，再通入足量的气体B可制得物质甲，写出该反应的化学方程式：__________________________________________。

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