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2.若NA表示阿伏伽德罗常数的值,下列说法正确的是(  )
A.常温下,0.1mol Fe与酸完全反应时,失去的电子数一定为0.3NA
B.0.1mol/L的 CaCl2溶液中所含Cl-数为0.2NA
C.7.8g Na2O2与足量水反应,转移电子数为0.2NA
D.常温常压下,8g CH4含有的分子数为0.5NA

分析 A、根据铁与酸反应后可能变为+2价也可能变为+3价来分析;
B、溶液体积不明确;
C、求出过氧化钠的物质的量,然后根据过氧化钠与水的反应为歧化反应来分析;
D、分子个数N=$\frac{m}{M}{N}_{A}$.

解答 解:A、由于铁与酸反应后可能变为+2价也可能变为+3价,故0.1mol铁与酸反应后,失去的电子数不一定为0.3NA,还可能为0.2NA个,故A错误;
B、溶液体积不明确,故溶液中的氯离子的个数无法计算,故B错误;
C、7.8g过氧化钠的物质的量为0.1mol,而过氧化钠与水的反应为歧化反应,氧元素的价态由-1价变为0价,故0.1mol过氧化钠转移0.1mol电子即0.1NA个,故C错误;
D、分子个数N=$\frac{m}{M}{N}_{A}$=$\frac{8g}{16g/mol}{N}_{A}/mol$=0.5NA个,故D正确.
故选D.

点评 本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算,掌握物质的量的计算公式和物质结构是解题关键,难度不大.

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11.铜、镓、硒、硅等元素的化合物是生产第三代太阳能电池的重要材料.请回答:
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