A. | 常温下,0.1mol Fe与酸完全反应时,失去的电子数一定为0.3NA | |
B. | 0.1mol/L的 CaCl2溶液中所含Cl-数为0.2NA | |
C. | 7.8g Na2O2与足量水反应,转移电子数为0.2NA | |
D. | 常温常压下,8g CH4含有的分子数为0.5NA |
分析 A、根据铁与酸反应后可能变为+2价也可能变为+3价来分析;
B、溶液体积不明确;
C、求出过氧化钠的物质的量,然后根据过氧化钠与水的反应为歧化反应来分析;
D、分子个数N=$\frac{m}{M}{N}_{A}$.
解答 解:A、由于铁与酸反应后可能变为+2价也可能变为+3价,故0.1mol铁与酸反应后,失去的电子数不一定为0.3NA,还可能为0.2NA个,故A错误;
B、溶液体积不明确,故溶液中的氯离子的个数无法计算,故B错误;
C、7.8g过氧化钠的物质的量为0.1mol,而过氧化钠与水的反应为歧化反应,氧元素的价态由-1价变为0价,故0.1mol过氧化钠转移0.1mol电子即0.1NA个,故C错误;
D、分子个数N=$\frac{m}{M}{N}_{A}$=$\frac{8g}{16g/mol}{N}_{A}/mol$=0.5NA个,故D正确.
故选D.
点评 本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算,掌握物质的量的计算公式和物质结构是解题关键,难度不大.
科目:高中化学 来源: 题型:填空题
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | 该溶液中一定不含K+、NH4+、A13+、SiO32- | |
B. | 该溶液中一定含有A13+、CO32-、Cl- | |
C. | 该溶液中可能含有Cl- | |
D. | 该溶液中一定含有K+、AlO2-、CO32-、Cl- |
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | 质量相等的N2和C2H4 | B. | 等体积的CO和CO2 | ||
C. | 等温等体积的O2和N2 | D. | 等压等体积的N2和CO2 |
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | Cu与Cu2O的物质的量之比为2:1 | |
B. | 沉淀为氢氧化铜 | |
C. | 产生的NO在标准状况下的体积为4.48 L | |
D. | Cu、Cu2O与硝酸恰好完全反应 |
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科目:高中化学 来源: 题型:解答题
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科目:高中化学 来源: 题型:多选题
A. | 若反应中转移的电子为n mol,则0.15<n<0.25 | |
B. | n(Na+):n(Cl-) 可能为7:3 | |
C. | 与NaOH反应的氯气一定为0.15 mol | |
D. | n(NaCl):n(NaClO):n(NaClO3)可能为11:2:1 |
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