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    （13分）有A、B、C、D、E、R六种短周期元素，其元素特征信息如下表：

    元素编号

    元素特征信息

    A

    其单质是密度最小的物质

    B

    其阴离子带两个单位的负电荷，单质是空气主要成分之一

    C

    其阳离子与B的阴离子具有相同的电子层结构，其原子的最外层电子数是次外层的1/4

    D

    其氢氧化物和氧化物都有两性，且与C同周期

    E

    与C同周期，其原子半径在该周期最小

    R

    有多种化合价，其最高正价为+6价

    回答下列问题：

    （1）写出下列元素的名称：C ，E ；画出B的阴离子结构示意图： 。

    （2）B、C、D的简单离子半径由大到小的顺序是 （用化学式表示）。E元素的最高价含氧酸的化学式是 ；

    （3）实验证明D的氢氧化物（或氧化物）具有两性的操作方法是： 。

    （4）在一定条件下，RO32－与R2－可发生反应：RO32－＋2R2－＋6H＋ = 3R＋3H2O，下列有关叙述中，正确的是 （填序号）。

    A．元素R位于周期表中第3 周期，ⅥA族

    B．R2－与氖原子电子层结构相同

    C．RO32－在它能发生的所有反应中都只具有氧化性

    D．反应中消耗1 mol RO32－ ，转移的电子的物质的量为4 mol

    （5）请写出涉及上述元素间的两个反应的离子方程式，要求：（1）单质之间的置换 （2）在方程式中如为两种非金属则必须是不同主族的。 ； 。

     

    （1）镁 氯 （2） O2－＞Mg2+＞Al3+ ；HClO4

    （3）向其氢氧化物（或氧化物）中分别加入足量NaOH溶液、盐酸，固体都能够溶解。 （4）AD ；

    （5）Mg＋2H＋=Mg2＋＋H2↑（或2Al+6H+＝2 Al3++3H2↑；或3Mg+2Al3+=3Mg2++2Al）

    Cl2＋S2－=S↓＋2Cl－（或Cl2＋H2S=S↓＋2Cl－＋2H＋）

    【解析】

    试题分析：根据题意可推知这几种元素分别是：A是H；B是O；C是Mg；D是Al; E是Cl；R是S。（1）C元素的名称是镁；E元素的名称为氯；（2）O、Mg、Al的离子的电子层结构相同，都是2、8的排布。对于电子层结构相同的微粒来说，离子的核电荷数越大，离子的半径就越小。所以简单离子半径由大到小的顺序是O2－＞Mg2+＞Al3+；Cl元素的原子最外层有7个电子，最高化合价为+7价，所以其最高价含氧酸的化学式是HClO4。（3）证明Al(OH)3具有两性的操作方法是向Al(OH)3中分别加入足量NaOH溶液、盐酸，固体都能够溶解。就可证明。（4）A． S的核外电子排布是2、8、6，因此元素R位于周期表中第3 周期，ⅥA族。正确。B．S2－与Ar原子电子层结构相同。错误。C．SO32－在有的反应中具有氧化性，在有的反应中表现还原性。错误。D．根据氧化还原反应中的电子转移数目相等可知在反应RO32－＋2R2－＋6H＋ = 3R＋3H2O中，每消耗1 mol RO32－ ，转移的电子的物质的量为4 mol。正确。（5）符合题意的两个反应的离子方程式是Mg＋2H＋=Mg2＋＋H2↑；Cl2＋S2－=S↓＋2Cl－等。

    考点：考查元素的推断、离子半径的大小比较、微粒的性质、电子转移、离子方程式的书写的知识。

     

    练习册系列答案
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    B．a原子电子层数比b原子的电子层数多

    C．1mol a 从酸中置换H+生成的H2 比b从酸中置换H+生成的H2 要容易

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    D．离子化合物中不一定含金属元素

     

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    A．锌为负极，Ag2O为正极

    B．锌发生还原反应，氧化银发生氧化反应

    C．原电池工作时，负极附近溶液的pH值减小

    D．原电池工作时，电子流动方向为Zn→Ag2O

     

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    A．A元素位于第二周期、ⅥA族

    B．原子半径C＞B＞A

    C．在一定条件下，A、B的气态氢化物都能够与氧气反应

    D．三种元素都存在最高价含氧酸，且都显强酸性

     

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    下列关于有机化合物的叙述错误的是

    A．甲烷和乙烯可以用溴水鉴别

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    下列实验设计能够成功的是

     

    实验目的

    实验步骤及现象

    A

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    B

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    C

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    D

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