Question

.(12分)由等物质的量的和组成的混合物18.400 g,与100 mL盐酸反应。(题中涉及的气体体积均为标准状况下,填空时可以用带字母的式子表示。)
(1)该混合物中与的质量分别为       和       。
(2)若碳酸氢盐与盐酸恰好完全反应,则盐酸的物质的量浓度为        。
(3)如果盐酸过量,生成的体积为        L。
(4)如果反应后碳酸氢盐有剩余,盐酸不足量,要计算生成的体积,还需要知道                              。
(5)若和不是以等物质的量混合,则18.4 g固体混合物与足量的盐酸完全反应时生成的物质的量(用n表示)的范围是                     。

Answer 1

（12分，每空2分）(1)8.4 g  10 g     (2)2    (3)4.48 
(4)盐酸的物质的量浓度(或其他合理答案)           (5)0.184<n<0.219

（1）设二者的物质的量都是x，则84x＋100x＝18.400，解得x＝0.1mol，所以混合物中与的质量分别为8.4g和10.0g。
（2）碳酸氢盐与盐酸的方程式为H^＋＋HCO₃^－=H₂O＋CO₂↑，所以消耗的盐酸是0.2mol，浓度是2.0mol/L。
（3）根据碳原子守恒可知，生成的CO₂是0.2mol，标准状况下的体积是4.48L。
（4）如果盐酸不足，则要计算生成的CO₂体积，还需要知道盐酸的浓度。
（5）可以采用极值法。如果全部是碳酸氢钠，则生成CO₂是；如果全部是碳酸氢钾，则生成CO₂是18.4÷100＝0.184mol，即CO₂的范围是0.184<n<0.219。