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    下列有关实验原理或实验操作正确的是
    A．用蒸馏水湿润的pH试纸测量某溶液的pH=10
    B．用25mL的酸式滴定管量取14.80mL的NH4Cl溶液
    C．向铁钉上镀铜时，铁钉连接直流电源的正极
    D．用10 mL量筒量取0.5000 mol·L－1 H2SO4溶液5.50 mL
    B

    试题分析：A、pH试纸测量溶液的pH值时不能事先用蒸馏水润湿，A不正确；B、氯化铵溶液中NH4＋水解溶液显酸性，因此应该用酸式滴定管量取，B正确；C、铁钉与电源的正极相连，做阳极失去电子，加快腐蚀，C不正确；D、量筒只能读数到0.1ml，所以不可能用10 mL量筒量取0.5000 mol·L－1 H2SO4溶液5.50 mL，D不正确，答案选B。
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    相关习题

    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    最近，我国利用生产磷铵排放的废渣磷石膏制取硫酸并联产水泥的技术研究获得成功。具体生产流程如图：

    回答下列问题：
    （1）操作a的名称是___________，实验室中进行此操作的非玻璃仪器或用品有________________；在实验室中操作b的名称是______________________。
    （2）装置a中生成两种酸式盐，它们的化学式分别是_______________。
    （3）依题意猜测固体A中一定含有的物质的化学式是____________________(结晶水部分不写)。
    （4）热交换器是实现冷热交换的装置。化学实验中也经常利用热交换来实现某种实验目的，气、液热交换时通常使用的仪器是________________________。
    （5）制硫酸所产生的尾气除了含有N2、O2外，还含有SO2，微量的SO3和酸雾。能用于测定硫酸尾气中SO2含量的是___________________。
    A．NaOH溶液、酚酞试液B．KMnO4溶液、稀硫酸
    C．碘水、淀粉溶液D．氨水、酚酞试液

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    某同学进行硫酸铜晶体结晶水含量的测定实验。完成下列填空：
    【实验步骤】
    （1）用_______（填仪器名称，下同）准确称量瓷坩埚的质量。
    （2）在瓷坩埚中加入约2 g研细的硫酸铜晶体，并称量。
    （3）把盛有硫酸铜晶体的瓷坩埚放在泥三角上慢慢加热，直到蓝色完全变白，然后把坩埚移至____________中冷却到室温，并称量。
    （4）重复(3)的实验进行恒重操作，直至两次称量结果相差不超过0.001 g。
    【数据记录与处理】
     
    		第一次实验
    		第二次实验
    坩埚的质量（g）
    		29.563
    		30.064
    坩埚＋试样的质量（g）
    		31.676
    		32.051
    恒重后，坩埚＋硫酸铜的质量（g）
    		30.911
    		31.324
    x的值
    		5.05
    		5.13
     
    根据上表中的数据处理结果，计算本次实验的相对误差为______%（已知x的理论值为5）。
    【分析与讨论】
    （1）做一次实验，至少需要加热________次（填数字，下同）；至少需要称量_________次。
    （2）恒重操作的目的是__________________。
    （3）重复两次实验求x平均值的目的是_____________________________。
    （4）实验值比理论值偏大的原因可能是________（填编号）。
    a．加热过程中有晶体溅出         b．被测样品中含有加热不挥发的杂质
    c．实验前，晶体表面潮湿         d．晶体灼烧后直接放在空气中冷却

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    配制100mL 1mol·L－1 NaOH溶液，若实验仪器有：①100mL量筒；②托盘天平；③玻璃棒；
    ④50mL容量瓶；⑤胶头滴管；⑥50mL烧杯；⑦100mL容量瓶，实验时选用仪器的先后顺序是
    A．②⑦③④⑥B．⑥②⑦③④C．②⑥③⑦⑤D．②⑦③⑥⑤

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    对实验Ⅰ～Ⅳ的叙述正确的是
    A．实验Ⅰ：用托盘天平称量一定质量的氯化钠固体
    B．实验Ⅱ：配制一定物质的量浓度的硫酸
    C．实验Ⅲ：用苯萃取溴水中的溴后进行分液
    D．实验Ⅳ：比较硫酸、碳酸和硅酸酸性强弱

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    利用下列实验装置能完成相应实验的是
    A．甲用于证明非金属性强弱：Cl>C>Si
    B．乙用于分离I2和NH4Cl
    C．丙装置能组成Zn、Cu原电池
    D．丁用于测定某稀盐酸的物质的量浓度

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    化学实验室中常对溶液或试剂进行酸化，下列酸化处理中正确的是
    A．定性检验C2H5Cl中的氯元素时，将C2H5Cl和NaOH溶液混合加热,加稀硫酸酸化，再用硝酸银溶液检验
    B．鉴别溶液中SO42-和CO32-时，所加的氯化钡溶液可以用盐酸酸化
    C．为提高高锰酸钾溶液的氧化能力，用浓盐酸将高锰酸钾溶液酸化
    D．实验室在配置Fe2(SO4)3溶液时，通常滴加几滴稀硫酸酸化

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    某化学实验小组探究市售食用白醋中醋酸的的准确浓度，取25.00mL某品牌食用白醋于锥形瓶中，在实验室用浓度为c　mol/L的标准NaOH溶液对其进行滴定。
    （1）如图表示50mL滴定管中液面的位置，若A与C刻度间相差l mL，A处的刻度为25，滴定管中液面读数应为　　　　　mL。

    （2）为了减小实验误差，该同学一共进行了三次实验，假设每次所取白醋体积均为VmL，NaOH标准液浓度为c mo1/L，三次实验结果记录如下：
    实验次数
    		第一次
    		第二次
    		第三次
    消耗NaOH溶液体积/mL
    		26.02
    		25.35
    		25.30
     
    从上表可以看出，第一次实验中记录消耗NaOH溶液的体积明显多于后两次，其原因可能是　　　　　　　　 。
    A．滴定前滴定管尖嘴有气泡，滴定结束无气泡
    B．盛装标准液的滴定管装液前用蒸馏水润洗过，未用标准液润洗
    C．第一次滴定用的锥形瓶未润洗
    D．滴定结束时，俯视读数
    （3）根据所给数据，写出计算该白醋中醋酸的物质的量浓度的表达式(用实验原始数据列式，不必化简)：c＝　　　　　    　　　 。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列实验操作正确且能达到目的是(     )
    A．将AlCl3溶液蒸发结晶提取无水AlCl3
    B．在温水瓶中加入Na2CO3溶液泡浸后加入盐酸能除去内壁的CaSO4
    C．在淀粉溶液中加入适量稀硫酸微热，再加少量新制Cu(OH)2悬浊液并加热，产生红色沉淀
    D．将Cl2、HCl混合气体通过盛有NaHCO3饱和溶液的洗气瓶除去HCl

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