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8.写出分子式为C8H8O2,分子中有苯环且属于羧酸或酯的同分异构体的结构简式.

分析 某有机物的分子式为C8H8O2,不饱和度为$\frac{2×8+2-8}{2}$=5,分子中含有苯环且属于羧酸或酯,含有1个侧链,侧链为-OOCCH3,或为-COOCH3,或为-CH2OOCH,或为-CH2COOH,含有2个侧链,侧链为-COOH、-CH3,或为-OOCH、-CH3,各有邻、间、对三种,据此解题.

解答 解:某有机物的分子式为C8H8O2,不饱和度为$\frac{2×8+2-8}{2}$=5,分子中含有苯环且属于羧酸或酯,可能含有酯基,可能含有羧基.
含有1个侧链,侧链为-OOCCH3,或为-COOCH3,或为-CH2OOCH,或为-CH2COOH,有4种:C6H5OOCCH3;C6H5COOCH3;C6H5CH2OOCH;C6H5CH2COOH;
含有2个侧链,侧链为-COOH、-CH3,或为-OOCH、-CH3,各有邻、间、对三种,有6种;
答:同分异构体的结构简式有:C6H5OOCCH3;C6H5COOCH3;C6H5CH2OOCH;C6H5CH2COOH;

点评 本题考查有机化合物的异构现象,明确有机物的不饱和度是解本题关键,难度中等.

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

18.下表中,对陈述Ⅰ、Ⅱ的正确性及其有无因果关系的判断都正确的是(  )
选项陈述Ⅰ陈述Ⅱ判断
A铁是地壳中含量最高的金属元素铁是人类最早使用的金属材料Ⅰ对;Ⅱ对;有
B常温下铁与稀硫酸反应生成氢气高温下氢气能还原氧化铁得到铁Ⅰ对;Ⅱ对;无
C铁属于过渡元素铁和铁的某些化合物可用作催化剂Ⅰ错;Ⅱ对;无
D在空气中铁的表面能形成致密的氧化膜铁不能与氧气反应Ⅰ对;Ⅱ对;有
A.AB.BC.CD.D

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

19.硫代硫酸钠(Na2S2O3)俗名大苏打,可用做分析试剂.它易溶于水,难溶于酒精,受热、遇酸易分解.工业上可用硫化碱法制备,反应原理:

2Na2S+Na2CO3+4SO2═3Na2S2O3+CO2,实验室模拟该工业过程的装置如图所示,回答下列问题:
开启分液漏斗a,使硫酸慢慢滴下,适当调节螺旋夹,使反应产生的SO2气体较均匀地通入Na2S和Na2CO3的混合溶液中,同时开启电磁搅拌器搅动.
(1)b装置的名称是蒸馏烧瓶,b中反应的离子方程式为SO32-+2H+=SO2↑+H2O.
(2)反应开始后,c中先有浑浊产生,后又变为澄清,此浑浊物是S.
(3)控制b中的溶液的pH接近7,停止通入SO2.若未控制好pH<7,会影响产率,原因是(用离子方程式表示)S2O32-+2H+=S↓+H2O+SO2↑.
(4)停止通入SO2后,将c中的溶液抽入d中,d中的试剂为NaOH溶液.
(5)将d所得液溶转移到蒸发皿中,水浴加热浓缩,冷却结晶、过滤、洗涤,洗涤晶体所用的试剂为(填化学式)C2H5OH.
(6)为检验制得的产品的纯度,该实验小组称取5.0克的产品配制成250mL硫代硫酸钠溶液,并用间接碘量法标定该溶液的浓度:.在锥形瓶中加入25mL 0.01mol/L KIO3溶液,并加入过量的KI酸化,发生下列反应:5I-+IO3-+6H+=3I2+3H2O,再加入几滴淀粉溶液,立即用所配Na2S2O3溶液滴定,发生反应:I2+2S2O32-=2I-+S4O62-,当达到滴定终点时,消耗Na2S2O3溶液20.00mL,则该产品的纯度是59.3%.(用百分数表示,保留1位小数)

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

16.设NA表示阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是(  )
A.电解精炼铜时,阳极质量减少6.4g,电路中电子转移的总数为0.2NA
B.6.0gSiO2晶体中含有0.2NA个Si-O键
C.NA个CH4在标准状况下的体积约为22.4L
D.苯与液溴反应生成1mol时消耗0.5NA个Br2

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

3.将3.00gNa2CO3和NaCl的混合物制成250ml的水溶液,取此溶液25ml与21.00m1 0.1050mol•L-1盐酸溶液完全反应(以甲基橙为指标剂),求混合物中氯化钠的百分含量.

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

13.下列表示反应2H2+O2═2H2O的能量变化示意图,合理的是(  )
A.B.
C.D.

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20.设NA为阿伏伽德罗常数的数值,下列说法正确的是(  )
A.标准状况下,11.2LHCl和11.2LNH3充分混合后含有的分子数为NA
B.0.1mol中含有碳碳双键的数目为0.4NA
C.常温常压下,1molNO2与水反应后,溶液中NO3-的数目为NA
D.1molMg与足量空气反应生成MgO和Mg3N2,失去的电子数为2NA

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10.已知25℃时部分弱电解质的电离平衡常数数据如表所示:
化学式CH3COOHH2CO3HClO
电离平衡常数Ka=1.8×10-5Ka1=4.3×10-7Ka=5.6×10-11Ka=3.0×10-8
回答下列问题:
(1)物质的量浓度均为0.1mol•L-1的四种溶液:a.Na${\;}_{{2}_{\;}}$CO3   b.NaHCO3    c.NaClO d.CH3COONa.它们的pH由大到小排列的顺序是a>c>b>d(填编号).
(2)常温下,0.1mol•L-1CH3COOH溶液加水稀释过程中,下列表达式的数据变大的是BC.
A.c(H+)B.$\frac{c({H}^{+})}{c(C{H}_{3}COOH)}$C.$\frac{c(O{H}^{-})}{c({H}^{+})}$    D. c(H+)•$\frac{c(C{H}_{3}CO{O}^{-})}{c(C{H}_{3}COOH)}$
(3)CH3COOH与一元酸HX的溶液均为100mL、pH=2,加水稀释过程中pH与溶液体积的关系如图所示,则同温度时CH3COOH的电离平衡常数小于(填“大于”、“小于”或“等于”) HX的电离平衡常数.
(4)25℃时,CH3COOH与CH3COONa的混合溶液,若测得pH=6,则溶液中c(CH3COO-)-c(Na+)=9.9×10-7mol•L-1(保留两位有效数字).

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

11.在某种接近中性的含Na+的溶液中,可能还存在NH4+、Fe2+、Br-、CO32-、I-、SO32-6种离子中的几种.
①在原溶液中滴加足量氯水后,有气泡产生,溶液呈橙黄色;
②向呈橙黄色的溶液中滴加BaCl2时无沉淀生成;
③橙黄色溶液不能使淀粉变蓝.则上述溶液中一定不存在的离子是(  )
A.NH4+、Br-、CO32-B.NH4+、I-、SO32-C.Fe2+、I-、SO32-D.Fe2+、Br-、CO32-

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