Question

1．已知下列热化学方程式：
C（s）+O₂（g）═CO₂（g）△H=-393.5kJ•mol^-1
2H₂（g）+O₂（g）═2H₂O（g）△H=-483.6kJ•mol^-1
现有0.2mol的炭粉和氢气组成的气、固混合物在氧气中完全燃烧，共放出63.53kJ热量，则炭粉与氢气的物质的量之比为（　　）

• A． 1：1
• B． 1：2
• C． 2：3
• D． 3：2

Answer 1

分析 物质放出的热量数值与物质的物质的量成正比，依据C、H₂燃烧的热化学方程式分别计算出各自反应放出的热量据此解答．

解答 设0.2mol的炭粉和氢气中碳的物质的量为xmol，氢气的物质的量为ymol，依据C（s）+O₂（g）=CO₂（g）△H=-393.5kJ•mol^-1，xmol碳燃烧放出的热量为393.5xkJ；依据2H₂（g）+O₂（g）=2H₂O（g）△H=-483.6kJ•mol^-1现，ymol氢气燃烧放出的热量为$\frac{483.6}{2}$×yKJ，由题意得：
393.5xkJ+$\frac{483.6}{2}$×yKJ=63.53kJ，
x+y=0.2mol，
解得：x=0.1mol，y=0.1mol 所以混合物中C与H₂的物质的量之比为0.1mol：0.1mol=1：1，
故选A．

点评 本题考查了反应热的计算，题目较简单，注意根据反应热化学方程式中反应热之比等于物质的量之比计算．