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设X、Y、Z代表元素周期表中前4周期中的三种主族元素,已知X+和Y-具有相同的电子层结构;Z元素的原子核内质子数比Y元素的原子核内质子数少9;Y和Z两种元素可形成含4个原子核、42个电子的负一价阴离子.下列说法不正确的是(  )
分析:由Y和Z两种元素可以形成4核42个电子的负一价阴离子,分情况讨论、计算得Y、Z分别是氯、氧元素;结合X+和Y-两种离子具有相同的电子层结构得是K元素.X、Y的最高价氧化物的水化物分别是氢氧化钾、高氯酸,它们发生的反应是酸碱中和反应生成盐和水.
解答:解:Y和Z两种元素形成的4核负一价阴离子有以下三种情况:(1)Y2Z2-、(2)YZ3-、(3)Y3Z-,由于该负一价阴离子有42个电子,电子数是偶数,可排除情况(1),
根据情况(2)、(3)讨论、计算.令Z的质子数为n,由Z元素原子核内质子数比Y原子核内质子数少9个知,则Y的质子数为n+9,若情况(2):(n+9)+3n+1=42;解之得:n=8;则n+9=17.所以Z为O元素,Y为Cl元素.
若情况(3):3(n+9)+n+1=42;解之得:n=3.5(不合题意,舍去).
故Z为O元素,Y为Cl元素.X+和Y-是两种简单的一价离子,具有相同的电子层结构,X、Y两元素处于相邻的两周期,且X位于Y的下一周期,Y为Cl,Cl-核外有18个电子,
所以X+核外有18个电子,因此,X+核内质子数为18+1=19,故X为K元素.
A.元素Z的气态氢化物是水,水分子中含有10个电子,故A正确;
B.元素Y的气态氢化物是氯化氢,氯化氢分子中含有18个电子,故B正确;
C.元素Z与元素X形成的化合物K2O中钾离子和氧离子都达到最外层8电子稳定结构,故C正确;
D.元素Y、Z都是非金属元素,组成的化合物属于共价化合物,故D错误.
故选D.
点评:本题考查的是原子结构与性质,难度中等,结合已知条件通过讨论、计算来推断元素;审题时注意,要求书写元素符号还是元素名称,此类习题常常出错.
练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:

设X、Y、Z代表3种元素.已知:
①X+和Y-两种离子具有相同的电子层结构;
②Z元素原子核内质子数比Y原子核内质子数少9个;
③Y和Z两种元素可以形成4核42个电子的负一价阴离子.
据此,请填空:
(1)写出X、Y、Z三种元素的名称X
,Y
,Z

(2)写出X、Y两种元素最高价氧化物对应水化物相互反应的离子方程式:
OH-+H+═H2O
OH-+H+═H2O

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科目:高中化学 来源: 题型:

设X、Y、Z代表三种元素.已知:①X+和Y-两种离子具有相同的电子层数;②Z元素原子核内质子数比Y元素原子核内质子数少9个;③Y和Z两种元素可形成4核42个电子的负一价阴离子.据此,请填空:
(1)Y元素是
 
,Z元素是
 

(2)由X、Y、Z三种元素所形成的含68个电子的盐类化合物的化学式是
 

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科目:高中化学 来源:不详 题型:单选题

设X、Y、Z代表元素周期表中前4周期中的三种主族元素,已知X+和Y-具有相同的电子层结构;Z元素的原子核内质子数比Y元素的原子核内质子数少9;Y和Z两种元素可形成含4个原子核、42个电子的负一价阴离子.下列说法不正确的是(  )
A.元素Z的气态氢化物分子中含有10个电子
B.元素Y的气态氢化物分子中含有18个电子
C.元素Z与元素X形成的化合物X2Z中离子都达到稳定结构
D.元素Y、Z组成的化合物属于离子化合物

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科目:高中化学 来源:2013年高考化学备考复习卷C4:物质结构和元素周期律(解析版) 题型:选择题

设X、Y、Z代表元素周期表中前4周期中的三种主族元素,已知X+和Y-具有相同的电子层结构;Z元素的原子核内质子数比Y元素的原子核内质子数少9;Y和Z两种元素可形成含4个原子核、42个电子的负一价阴离子.下列说法不正确的是( )
A.元素Z的气态氢化物分子中含有10个电子
B.元素Y的气态氢化物分子中含有18个电子
C.元素Z与元素X形成的化合物X2Z中离子都达到稳定结构
D.元素Y、Z组成的化合物属于离子化合物

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