【题目】下列叙述中,错误的是( )
A. 苯与浓硝酸、浓硫酸共热并保持55-60℃反应生成硝基苯
B. 苯乙烯在合适条件下催化加氢可生成乙基环己烷
C. 乙烯与溴的四氯化碳溶液反应生成1,2-二溴乙烷
D. 甲苯与氯气在光照下反应主要生成2,4-二氯甲苯
科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】 常温下,下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是
A. 无色透明的溶液中: Fe3+、Mg2+、SCN –、Cl –
B. c(H+)/ c(OH–) = 1×10 -12的溶液中: K+、Na +、、
C. c(Fe2+ ) =1 mol·L-1的溶液中: K+、、、
D. 能使甲基橙变红的溶液中: Na+、、、
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科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】(15分)某科研小组采用如下方案回收一种光盘金属层中的少量Ag(金属层中其他金属含 量过低,对实验的影响可忽略)。
已知:①NaClO溶液在受热或酸性条件下易分解,如: 3NaClO2NaCl+NaClO3
②AgCl可溶于氨水:AgCl+2NH3·H2O Ag(NH3) 2++ Cl- +2H2O
③常温时 N2H4·H2O(水合肼)在碱性条件下能还原 Ag(NH3) 2+ :
4 Ag(NH3) 2++N2H4·H2O4Ag↓+ N2↑+ 4+ 4NH3↑+H2O
(1)“氧化”阶段需在 80℃条件下进行,适宜的加热方式为__________________。
(2)NaClO 溶液与 Ag 反应的产物为 AgCl、NaOH 和 O2 ,该反应的化学方程式为________________。 HNO3也能氧化Ag,从反应产物的角度分析,以HNO3代替NaClO的缺点是__________________________________________。
(3)为提高Ag的回收率,需对“过滤Ⅱ”的滤渣进行洗涤,并_______________________。
(4)若省略“过滤Ⅰ”,直接向冷却后的反应容器中滴加10%氨水,则需要增加氨水的用量,除因过量NaClO与NH3·H2O反应外(该条件下NaClO3与NH3·H2O不反应),还因为____________________________________________________________。
(5)请设计从“过滤Ⅱ”后的滤液中获取单质Ag的实验方案:________________________(实验中须使用的试剂有: 2 mol·L-1水合肼溶液,1 mol·L-1H2SO4 )。
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【题目】KClO3 和浓盐酸在一定温度下反应会生成黄绿色的易爆物二氧化氯,其化学方程式为:2KClO3 +4HCl(浓)→2KCl+2ClO2↑+Cl2↑+2H2O
(1)浓盐酸在反应中表现出来的性质是________________(填写编号)
①只有还原性 ②还原性和酸性 ③只有氧化性 ④氧化性和酸性
(2)产生 0.1molCl2,则转移电子的物质的量为________________mol.
(3)用单线桥法标出该反应的电子转移的方向和数目________________.
(4)ClO2 具有很强的氧化性,因此,常被用作消毒剂,其消毒的效率(以单位质量得到的电子数表 示)是 Cl2 的________________倍。
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【题目】[2017海南卷]锂是最轻的活泼金属,其单质及其化合物有广泛的用途。回答下列问题:
(1)用碳酸锂和_______反应可制备氯化锂,工业上可由电解LiCl-KCl的熔融混合物生产金属锂,阴极上的电极反应式为__________。
(2)不可使用二氧化碳灭火器扑灭因金属锂引起的火灾,其原因是__________。
(3)硬脂酸锂是锂肥皂的主要成分,可作为高温润滑油和油脂的稠化剂。鉴别硬脂酸锂与硬脂酸钠、硬脂酸钾可采用的实验方法和现象分别是__________。
(4)LiPF6易溶于有机溶剂,常用作锂离子电池的电解质。LiPF6受热易分解,其热分解产物为PF3和__________。
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【题目】下列具有特殊性能的材料中,由主族和副族元素组成的是
A. 半导体材料砷化镓
B. 吸氢材料镧镍合金
C. 透明陶瓷材料硒化锌
D. 新型纳米材料氮化镓
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【题目】X、Y、Z是短周期元素,原子半径的大小:r(Y)>r(X)>r(Z),三种元素的原子序数之和为15;X、Y、Z三种元素的常见单质在适当条件下可发生如下图所示转化关系,其中R为10电子分子,是一种常见的无机溶剂。下列说法不正确的是
A. X元素位于周期表中的第16列
B. X的氢化物沸点一定高于Y的氢化物的沸点
C. X、Y、Z元素可以组成一种分子式为Z2Y2X4的化合物,其水溶液中水的电离受到了抑制
D. X、Y、Z元素两两之间均能形成原子个数比为1 : 1的化合物
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