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    YO和S 2-在水溶液中发生如下反应:YO +3S 2-+6H +══Y -+3S↓+3H2O,YO中Y元素的化合价为

    A. +4                    B. +5?                  C. +6                 D. +7

    B?

    解析：由电荷守恒知n=1；故Y为+5价。

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    科目：高中化学 来源： 题型：022

    硫代硫酸钠俗称大苏打或海波，是无色或淡黄色结晶，能风化和潮解，纯品可作照相定影剂、去氯剂和分析试剂，还用于皮革、纺织等工业．

    (1)工业上制取硫代硫酸钠，用和硫粉在水溶液中加热反应而得到．但在混合前，一般先用少许乙醇浸润，其原因是什么？

    (2)又知：通过析出硫的速率可以说明反应速率的快慢，请判断下列几种情况下，最先看到硫析出的是

    [　　]

    (3)对于上述反应，如果温度每升高10，反应速率增加为原来的3倍．那么20℃时看到沉淀开始析出的时间需54s，若将温度提高到50℃，看到沉淀开始析出的时间需______s．

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    科目：高中化学 来源：物理教研室 题型：038

    　　用Na2SO3和硫粉在水溶液中加热反应，可制得Na2S2O3．10℃和70℃时，Na2S2O3在100 g水中的溶解度分别为60.0 g和212.0 g．常温下，从溶液中析出的晶体是Na2S2O3·5H2O．已知Na2S2O3在酸性溶液中立即完全分解Na2S2O3＋2HCl===S↓＋SO2↑＋H2O＋2NaCl．现取15.1 g Na2SO3溶于80 mL 水．另取 5.0 g 硫粉，用少许乙醇润湿后(以便硫能被水浸润)，加到上述溶液中，用小火加热至微沸，反应约1 h后过滤．滤液在100℃经蒸发、浓缩、冷却至10℃后析出Na2S2O3·5H2O晶体．

    　　(1)若加入的硫粉不用乙醇润湿，对反应的影响是_______．(填写选项的字母)

    　　A．会降低反应速度

    　　B．需要提高反应温度

    　　C．将增大反应体系的pH

    　　D．会减少产量

    　　(2)反应1 h后过滤，目的是___________________．

    　　(3)滤液中除Na2S2O3和可能未反应完全的Na2SO3外，最可能存在的无机杂质是_________．它是由_________产生的．如果滤液中该杂质的含量不很低，其检测的方法是______________．

    　　(4)设Na2SO3跟硫粉完全反应，当将滤液蒸发浓缩后，冷却至70℃，溶液的体积约30 mL，该溶液是否达到饱和？试通过计算说明(70℃时，Na2S2O3饱和溶液的密度为1.17 g·cm－3)．

    　　(5)计算在100℃下将溶液蒸发至体积为30 mL，再冷却至10℃时所能得到的Na2S2O3·5H2O的质量，你认为________(填写一个选项的字母)

    　　A．前面提供的数据已经足够

    　　B．还需要提供100℃时溶液的密度(1.14 g·cm－3)

    　　C．还需要提供结晶后剩余溶液的体积(10.0 mL)

    　　(6)根据第(5)小题你的选择(如选A则直接计算，如选B或C则可选用其数据)，计算从10℃，30.0 mL溶液中结晶而出的Na2S2O3·5H2O的质量．

     

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    科目：高中化学 来源：高考总复习全解　化学　一轮复习·必修课程　(人教实验版) 人教实验版 题型：022

    Fe3+和I－在水溶液中的反应：2I－＋2Fe3+2Fe2+＋I2(aq)

    (1)

    当上述反应达到平衡后，加入CCl4将I2溶解分离出来，且温度不变，上述平衡________移动(填“向右”“向左”或“不”)．

    (2)

    上述反应的正反应速率与Fe3+、I－的浓度关系为v＝k·[c(I－)]m·[c(Fe3+)]n(k为常数)已知浓度(单位：mol·L－1)与反应速率(单位：mol·L－1·s－1)的关系如下表所示：

    通过所给的数据计算得知：在v＝k[c(I－)]m·[c(Fe3+)]n中，m、n的值为________．

    [　　]

    A．

    m＝1，n＝1

    B．

    m＝0，n＝1

    C．

    m＝2，n＝1

    D．

    m＝2，n＝2

    (3)

    由上述计算得出结论，I－浓度对反应速率的影响________Fe3+浓度对反应速率的影响(填“大于”“小于”“等于”)．

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    科目：高中化学 来源：江苏省三星高级中学如皋市城西中学2007年四月份月考试卷、化学 题型：058

    用Na2SO3和硫粉在水溶液中加热反应可以制得Na2S2O3．10℃和70℃时，Na2S2O3在100 g水中的溶解度分别为60 g和212 g，常温下，从溶液中析出晶体是Na2S2O3·5H2O．Na2S2O3在酸性溶液中立即完全分解：Na2S2O3＋2 HCl＝S↓＋SO2↑＋H2O＋2NaCl．现取15.1 gNa2SO3溶于80 mL水，另取5.00 g硫粉，用少量乙醇润湿后(以便硫能被水浸润)，加到上述溶液中，用小火加热至微沸．反应约为1 h后过滤，滤液在100℃经蒸发、浓缩、冷却至10℃后析出Na2S2O3·5H2O晶体．

    (1)

    若加入的硫粉不用乙醇润湿，对反应的影响是________

    A．

    会降低反应速度

    B．

    需要提反应温度

    C．

    将增大体系的pH

    D．

    会减少产量

    (2)

    反应1 h后过滤，其目的是________．

    (3)

    滤液中除Na2S2O3和可能未反应完全的Na2SO3外，最可能存在的无机杂质是________．它是由________而产生．

    (4)

    设Na2SO3与S完全反应，当将滤液蒸发浓缩后，冷却至70℃，溶液的体积约30 mL．该溶液是否达到饱和?试通过计算说明(70℃时Na2S2O3饱和溶液的密度为1.17 g·cm－3)．

    (5)

    若要计算在100℃下将溶液蒸发至体积为30 mL，再冷却至10℃时所得到的Na2S2O3·5H2O的质量，你认为

    [　　]

    A．

    前面提供的数据已足够

    B．

    还要提供100℃时溶液的密度为1.14 g·cm－3

    C．

    还需要提供结晶后剩余溶液的体积

    (6)

    根据上题你选择(如选A则直接计算，如选B或C则可选用其数据)，计算从10℃、30 mL溶液中结晶而出的Na2S2O3·5H2O的质量．

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