Question

【题目】在2L密闭容器中通入amolX气体并发生反应：2X（g）Y（g），在T1、T2温度下，X的物质的量n（X）随时间t变化的曲线如图所示．下列叙述不正确的是（ ）

A.正反应方向为放热反应
B.在T2温度下，在0～t1时间内，v（Y）= mol?（L?min）﹣1
C.M点的正反应速率v（正）大于N点的逆反应速率v（逆）
D.W点时再加入一定量X，平衡后X的转化率增大

Answer 1

【答案】B
【解析】解：由图可知，温度为T1先到达平衡，所以T1＞T2 ， 温度越高，平衡时X的物质的量越大，说明升高温度平衡向逆反应移动，升高温度平衡向吸热反应移动，故逆反应为吸热反应，正反应为放热反应；A、根据以上分析，正反应为放热反应，故A正确；
B、T2下，在0～t1时间内，X的浓度变化为：c（X）= mol/L，则Y的浓度变化为c（Y）= c（X）= mol/L，所以v（Y）= = molL﹣1min﹣1 ， 故B错误；
C、根据以上分析温度是T1＞T2 ， 则M点温度高于N点温度，温度越高反应速率越大，且N点反应没有达到平衡状态，此时反应向正反应方向进行，即N点的逆反应速率小于N点的正反应速率，因此M点的正反应速率大于N点的逆反应速率，故C正确；
D、W点时再加入一定量X，达到的新平衡与原平衡比较，压强增大，增大压强平衡正移，则X的转化率增大，所以W点时再加入一定量X，平衡后X的转化率增大，故D正确；
故选B．
【考点精析】认真审题，首先需要了解吸热反应和放热反应(化学上把吸收热量的化学反应称为吸热反应；化学上把放出热量的化学反应称为放热反应)，还要掌握化学平衡状态本质及特征(化学平衡状态的特征：“等”即 V正=V逆>0；“动”即是动态平衡，平衡时反应仍在进行；“定”即反应混合物中各组分百分含量不变；“变”即条件改变，平衡被打破，并在新的条件下建立新的化学平衡；与途径无关，外界条件不变，可逆反应无论是从正反应开始，还是从逆反应开始，都可建立同一平衡状态（等效）)的相关知识才是答题的关键．