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    【题目】YBa2Cu8Ox(Y为元素钇)是磁悬浮列车中的重要超导材料，关于的说法错误的是

    A.属于金属元素B.和是钇元素的两种同位素

    C.原子的核外电子数为39D.质子数与中子数之差为50

    【答案】D

    【解析】

    依据题干信息可知，Y元素为39号元素，汉字为金字旁元素为金属元素，根据构造原理，核外电子排布式1S22S22P63S23P63d104S24P64d15S2，字母前的数字表示电子层数，价电子是4d15S2，价电子数之和=族序数，所以Y属第五周期第ⅢB族。

    A．结合以上分析可知，该元素是副族元素，属于金属元素，故A正确；

    B．和是质子数相同中子数不同的同一元素，所以是不同的两种核素，互为同位素，故B正确；

    C．原子的核外电子数等于核内质子数，所以核外有39个电子，故C正确；
    D．质子数+中子数=质量数，中子数=89-39=50，所以质子数与中子数之差为11，故D错误；

    故答案为D。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】4-溴环己烯主要用于有机合成，它可发生如图所示的转化，下列叙述错误的是（ ）

    A. 反应①为氧化反应，产物含有溴原子和羧基两种官能团

    B. 反应②为取代反应，产物含有羟基和碳碳双键两种官能团

    C. 反应③为消去反应，产物含碳碳双键和溴原子两种官能团

    D. 反应④为加成反应，产物只含溴原子一种官能团

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】氮和硫的化合物在工农业生产、生活中具有重要应用。请回答下列问题：

    （1）航天领域中常用N2H4作为火箭发射的助燃剂。N2H4与氨气相似，是一种碱性气体，易溶于水，生成弱碱N2H4·H2O。用电离方程式表示N2H4·H2O显碱性的原因是：________。

    （2）一种煤炭脱硫技术可以把硫元素以CaSO4的形成固定下来，但产生的CO又会与CaSO4发生化学反应，相关的热化学方程式如下：

    ①CaSO4(s)+CO(g) CaO(s)+SO2(g)+CO2(g) △H=+210.5kJ· mol－1

    ②CaSO4(s)+4CO(g) CaS(s)+ 4CO2(g) △H=－189.2 kJ· mol－1

    反应CaO(s)+3CO(g)+SO2(g) CaS(s)+3CO2(g) △H=____kJ· mol－1

    （3）在恒温条件下，1 mol NO2和足量C发生反应2NO2(g)+2C(s)N2(g)+2CO2(g)，测得平衡时NO2和CO2的物质的量浓度与平衡总压的关系如图所示：

    ①A、B两点的浓度平衡常数关系：Kc(A) ____Kc(B)(填“<”或“>”或“=”)

    ②A、B、C三点中NO2的转化率最高的是____(填“A”或“B”或“C”)点。

    （4）已知：亚硝酸(HNO2)性质和硝酸类似，但它是一种弱酸。常温下亚硝酸的电离平衡常数Ka=5.1×10－4；H2CO3的Ka1=4.2×10－7，Ka2=5.61×10－11。在常温下向含有2mol碳酸钠的溶液中加入1mol的HNO2后，则溶液中CO32－、HCO3－和NO2－的离子浓度由大到小的顺序是________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】以下结构简式表示一种有机物的结构，关于其性质的叙述不正确的是（ ）

    A. 它有酸性，能与纯碱溶液反应

    B. 可以水解，其水解产物只有一种

    C. 1mol该有机物最多能与7 mol NaOH反应

    D. 该有机物能发生取代反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】莽草酸合成治疗禽流感的药物—达菲（Tamiflu）的原料之一。莽草酸是A的一种异构体。A的结构简式如下：

    （提示：环丁烷可简写成）

    （1）A的分子式是_______

    （2）A与溴的四氯化碳溶液反应的化学方程式（有机物用结构简式表示）_____

    （3）A与乙醇反应的化学方程式（有机物用结构简式表示）是_______

    （4）17.4g A与足量碳酸氢钠溶液反应，计算生成二氧化碳的体积（标准状况）____L

    （5）A在浓硫酸作用下加热可得到B（B的结构简式为），其反应类型是____。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列关于原子结构的说法中正确的是

    A.卢瑟福根据粒子散射现象提出“葡萄干面包式”的原子结构模型

    B.原子中，核对核外电子吸引作用实质是核内的质子对核外电子的吸引

    C.质子数决定元素的种类，中子数决定核素的种类

    D.所有的原子都含有质子、中子和电子3种基本粒子

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】实验室用绿矾(FeSO4·7H2O)为原料制备补血剂甘氨酸亚铁[(H2NCH2COO)2Fe]，有关物质性质如下:

    甘氨酸(H2NCH2COOH)

    柠檬酸

    甘氨酸亚铁

    易溶于水，微溶于乙醇，两性化合物

    易溶于水和乙醇，有酸性和还原性

    易溶于水，难溶于乙醇

    实验过程:

    I.配制含0.10molFeSO4的绿矾溶液。

    II.制备FeCO3:向配制好的绿矾溶液中，缓慢加入200mL1.1mol/LNH4HCO3溶液，边加边搅拌，反应结束后过滤并洗涤沉淀。

    III.制备(H2NCH2COO)2Fe:实验装置如下图(夹持和加热仪器已省略)，将实验II得到的沉淀和含0.20mol甘氨酸的水溶液混合后加入C中，然后利用A中反应产生的气体将C中空气排净，接着滴入柠檬酸溶液并加热。反应结束后过滤，滤液经蒸发结晶、过滤、洗涤、干燥得到产品。

    回答下列问题:

    (1)实验I中:实验室配制绿矾溶液时，为防止FeSO4被氧化变质，应加入的试剂为____(写化学式)。

    (2)实验II中:生成沉淀的离子方程式为________________。

    (3)实验III中:

    ①检查装置A的气密性的方法是_________。

    ②装置A中所盛放的药品是_______ (填序号)。

    a.Na2CO3和稀H2SO4 b.CaCO3和稀H2SO4 c.CaCO3和稀盐酸

    ③确认c中空气排尽的实验现象是______________。

    ④加入柠檬酸溶液一方面可调节溶液的pH促进FeCO3溶解，另一个作用是_______。

    ⑤洗涤实验III中得到的沉淀，所选用的最佳洗涤试剂是___(填序号)。

    a.热水 b.乙醇溶液 c.柠檬酸溶液

    ⑥若产品的质量为17.34g,则产率为_____。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】为了避免NO、NO2、N2O4对大气的污染，常采用NaOH溶液进行吸收处理(反应方程式：2NO2＋2NaOH=NaNO3＋NaNO2＋H2O；NO2＋NO＋2NaOH=2NaNO2＋H2O)。现有由a mol NO、b mol NO2、c mol N2O4组成的混合气体恰好被V L NaOH溶液吸收(无气体剩余)，则此NaOH溶液的物质的量浓度为(　　)

    A.mol·L－1B. mol·L－1

    C.mol·L－1D.mol·L－1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】有关晶体的结构如下图所示，下列说法中不正确的是

    A. 在NaCl晶体中，距Na+最近的Cl－形成正八面体

    B. 在CaF2晶体中，每个晶胞平均占有4个Ca2+

    C. 在石墨晶体中，每个环上平均占有3个碳原子

    D. 在银晶体中，银原子的配位数为12

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