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    实验室常用铁屑和稀硫酸制备氢气。经测定，将28g纯铁投入100ml某稀硫酸，恰好完全反应。求该稀硫酸的物质的量浓度以及产生氢气的体积。(注：氢气的体积测定环境为标准状况)
     
    略
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    相关习题

    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    常温下，将1.92g铜加入到100mlH2SO4和HNO3的混合液中，Cu全部溶解，放出无色气体，再向溶液中加入足量铁粉，充分反应，此时收集到气体为448ml（标准状况）的氢气。下列有关结论不正确的是（   ）
    A．溶解的铁粉为2.8gB．原溶液中C（SO42-）=0.5mol/L
    C．原混合溶液中C（H+）=1.2mol/LD．原溶液中n（NO3-）=0.08mol

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    (15分)在常温下，Fe与水并不起反应，但在高温下，Fe与水蒸气可发生反应。 应用下列装置，在硬质玻璃管中放入还原铁粉和石棉绒的混合物，加热，并通入水蒸气，就可以完成高温下“Fe与水蒸气的反应实验”。请回答该实验中的问题。

    （1）写出该反应的反应方程式                                   ；并指明该氧化还原反应的还原剂是         ，氧化剂是         。
    （2）圆底烧瓶中盛装的水，该装置受热后的主要作用是                         ；烧瓶底部放置了几片碎瓷片，其作用是                  　　      。
    （3）试管中收集气体是             ，如果要在A处玻璃管处点燃该气体，则必须对该气体进行                       。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    核磁共振造影增强剂用于疾病诊断，还可作为药物载体用于疾病的治疗。为磁性纳米晶体材料在生物医学领域的应用提供了更广泛的前景。制备纳米四氧化三铁过程如下：

    下列有关叙述不合理的是：（   ）                    
    A．纳米四氧化三铁具有磁性作为药物载体用于疾病的治疗
    B．反应③的化学方程式是：6FeOOH+CO=2Fe3O4+3H2O+CO2
    C．纳米四氧化三铁分散在适当溶剂中，它与溶液分散质直径相当
    D．在反应②环丙胺的作用可能是促进氯化铁水解

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    2.24g铁屑与30 mL 2 mol·L－1盐酸充分反应后，溶液中FeCl2的物质的量为
    A．0.02molB．0.03 molC．0.04molD．0.06mol

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    类推思维是化学解题中常用的一种思维方法，下列有关离子方程式的类推正确的是
     
    		已知
    		类推
    A
    		将Fe加入到CuSO4溶液中
    Fe + Cu2+ =" Cu" + Fe2+
    		将Na加入到CuSO4溶液中
    2Na + Cu2+ =" Cu" + 2Na+
    B
    		氢氧燃料电池的负极反应（稀硫酸作电解质溶液）：H2 – 2e— = 2H+
    		氢氧燃料电池的负极反应（氢氧化钾溶液作电解质溶液）：H2 – 2e— + 2OH—=2H2O
    C
    		用惰性电极电解CuSO4溶液
    2Cu2++ 2H2O4H+ + O2↑+ 2Cu
    		用惰性电极电解CuCl2溶液
    2Cu2+ + 2H2O4H+ + O2↑+ 2Cu
    D
    		将少量CaCO3粉末投入足量盐酸中
    CaCO3+ 2H+ = Ca2+ + H2O + CO2↑
    		将少量CaCO3粉末投入足量醋酸溶液中
    CaCO3 + 2H+ = Ca2+ + H2O + CO2↑

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    (12分)某兴趣小组对如何延长硫酸亚铁溶液的保质期展开了研究。
    ⑴制备硫酸亚铁溶液，最合适的试剂组为  ▲     （填编号）；
    a．过量铁屑和稀硫酸      b．过量稀硫酸和铁屑    c．过量硫酸铁溶液和铁屑
    ⑵实验室保存硫酸亚铁溶液的一般方法是__________▲ ___________________；
    该兴趣小组取等体积的硫酸亚铁溶液分别加入三个烧杯中，各滴入3 滴KSCN试剂，然后进行如下实验：
    烧杯编号
    		①
    		②
    		③
    加入试剂
    		铁粉0.1g
    		铁粉0.1g，0.1mol/LH2SO43mL
    		0.1mol/LH2SO43mL
    红色出现时间(天)
    		1天
    		4天左右
    		8天以上
     
    ⑶在烧杯②中加入2种试剂后，即可观察到的现象为       ▲                   ；
    ⑷通过比较上述3组实验，可以得出的结论为     ▲                         ；
    ⑸硫酸亚铁溶液在空气中易氧化，氧化产物易水解生成Fe(OH)3，导致溶液酸性增大。
    ①  试用一个离子方程式表示上述反应过程中的变化  ▲                    ；
    ②硫酸亚铁溶液在空气中变质的反应为可逆反应，试用化学平衡理论解释烧杯③出现红色最晚的原因         ▲                                 。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （12分）某校化学研究性学习小组在学习了金属的知识后，探究Cu的常见化合物的性质。过程如下：
    【提出问题】
    ①在周期表中，Cu、Al位置接近。Cu不如Al活泼，Al（OH）3具有两性，Cu（OH）2也具有两性吗？
    ②通常情况下，+2价Fe的稳定性小于+3价Fe，+1价Cu的稳定性也小于+2价Cu吗？
    ③Cu0有氧化性，能被H2、CO等还原，也能被NH3还原吗？
    【实验方案】
    （1）解决问题①需用到的药品有CuSO4溶液、           、            （填试剂名称），同时进行相关实验。
    （2）解决问题②的实验步骤和现象如下：取98 g Cu（OH）2固体，加热至80—100℃时，得到黑色固体粉末，继续加热到1000℃以上，黑色粉末全部变成红色粉末A。冷却后称量，A的质量为72 g，则A的化学式为              。向A中加入适量的稀硫酸，得到蓝色溶液，同时观察到容器中还有红色固体存在。
    （3）为解决问题③，设计的实验装置为（夹持及尾气处理装置未画出）：

    实验中观察到Cu0变为红色物质。查资料可知，同时生成一种无污染的气体。
    【实验结论】
    （1）Cu（OH）2具有两性。证明Cu（OH）2具有两性的实验现象是          。
    （2）根据实验方案（2），得出的+1价Cu相+2价Cu稳定性大小的结论是：在高温时         。在酸性溶液中                   。
    （3）CuO能够被NH3还原。
    【问题讨论】
    有同学认为NH3与CuO反应后生成的红色物质是Cu，也有同学认为NH3与CuO反应后生成的红色物质是Cu和A的混合物。请你设计一个简单的实验检验NH3与CuO反应后生成的红色物质中是否含有A?

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （13分）已知某工业废水中含有大量FeSO4，较多的Cu2+，少量的Na+ 以及部分污泥，通过下列流程可从该废水中回收FeSO4·7H2O晶体及金属Cu。

    Y溶液

     

    （1）步骤1的主要操作是        ，需用到的玻璃仪器有       , _______、        。
    （2）步骤2中发生反应的离子方程式为                               
    （3）步骤3中加入的Y溶液是            （填化学式）
    （4）步骤4中涉及的操作是：蒸发浓缩．             ．过滤．洗涤．烘干。
    （5）实验室要配制100mL1.0mol·L－1 FeSO4溶液，经计算，应该用托盘天平称取FeSO4·7H2O固体        g。

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