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    17．下列化学实验事实及其解释都正确的是（　　）
    A．氯气可以使湿润的有色布条褪色，是因为氯气具有漂白性
    B．SO2溶于水，其水溶液能导电，说明SO2是电解质
    C．石墨转化为金刚石的反应是吸热反应，说明等量的石墨比金刚石能量高
    D．某溶液用盐酸酸化无明显现象，再滴加氯化钡溶液有白色沉淀产生，说明溶液中有SO42-

    分析 A．氯气没有漂白性，次氯酸有漂白性；
    B．二氧化硫是非电解质；
    C．吸热反应是反应物的总能量低于生成物的总能量；
    D．能和盐酸酸化的氯化钡溶液反应生成白色沉淀的离子是硫酸根离子．

    解答 解：A．氯气没有漂白性，所以氯气不能使有色布条褪色，氯气和水反应生成盐酸和次氯酸，次氯酸有漂白性，所以氯气能使湿润的有色布条褪色，故A错误；
    B．二氧化硫和水反应生成亚硫酸，亚硫酸电离出阴阳离子而使二氧化硫的水溶液导电，所以能电离出阴阳离子的是亚硫酸而不是二氧化硫，所以二氧化硫是非电解质，故B错误；
    C、吸热反应是反应物的总能量低于生成物的总能量，所以等量的石墨比金刚石能量高，故C错误；
    D．用盐酸酸化无明显现象说明溶液中不含碳酸根和亚硫酸根离子，再滴加氯化钡溶液有白色沉淀产生，能和盐酸酸化的氯化钡反应生成白色沉淀能说明溶液中有SO42-，故D正确；
    故选D．

    点评 本题考查了非电解质的判断、离子的检验、次氯酸的漂白性等知识点，易错选项是B，注意二氧化硫的水溶液中电离出阴阳离子的物质是亚硫酸而不是二氧化硫，为易错点．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．下列说法正确的是（　　）
    A．pH=3的盐酸和pH=5的硫酸等体积混合，pH=4
    B．室温下，pH=9的碱性溶液中，可能存在CH3COOH分子
    C．中性溶液中必然有c（H+）=c（OH-）=1×10-7 mol/L
    D．在0.1 mol/L HCl溶液中加入适量的蒸馏水，溶液中各种离子的物质的量浓度均减小

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    8．戊二醛（OHCCH2CH2CH2CHO）在pH为7.5～8.5时，杀菌消毒的作用最强，可杀灭细菌的繁殖体和芽孢、真菌、病毒，其作用较甲醛强2～10倍．下列有关说法正确的是（　　）
    A．戊二醛的消毒原理与漂白粉、臭氧等消毒剂相同
    B．1 mol 戊二醛分子可被1 mol Cu（OH）2完全氧化
    C．CH3CH═CHCH2COOH与戊二醛互为同分异构体
    D．10g戊二醛完全燃烧需消耗0.6 mol O2

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．甲醇质子交换膜燃料电池中将甲醇蒸气转化为氢气的两种反应原理是
    ①CH3OH（g）+H2O（g）═CO2（g）+3H2（g）；△H=+49.0kJ/mol
    ②CH3OH（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═CO2（g）+2H2（g）；△H=-192.9kJ/mol
    下列说法正确的是（　　）
    A．CH3OH的燃烧为吸热反应
    B．
    反应①中的能量变化如图所示
    C．CH3OH转变成H2的过程一定要吸收能量
    D．根据②推知反应：CH3OH（l）+$\frac{1}{2}$O2（g）═CO2（g）+2H2（g）的△H＞-192.9kJ/mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．化学与生产、生活密切相关．下列叙述正确的是（　　）
    A．煤的干馏和石油的分馏均属化学变化
    B．蛋白质和蔗糖都属于高分子化合物，一定条件下都能水解
    C．乙烯水化成乙醇，原子利用率为百分之百，符合绿色化学原理
    D．淀粉与纤维素互为同分异构体

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．表示元素X的同位素的一组原子是（　　）
    A．${\;}_{90}^{226}$X和 ${\;}_{91}^{226}$XB．${\;}_{91}^{226}$X和 ${\;}_{91}^{227}$X
    C．${\;}_{91}^{227}$X和 ${\;}_{90}^{227}$XD．${\;}_{90}^{226}$X和 ${\;}_{91}^{227}$X

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．与500mL1mol/LNaNO3中的NO3-浓度相等的是（　　）
    A．100mL 2mol/L NH4NO3溶液B．40mL 0.5mol/L Ca（NO3）2溶液
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    6．（1）在某些化工厂附近的酸性气氛中，钢铁易发生析氢腐蚀，发生析氢腐蚀时的正极反应是：①2H++2e-=H2↑；多数情况下钢铁是在潮湿的空气中发生吸氧腐蚀，发生吸氧腐蚀时，正极发生的反应是：②O2+4e-+2H2O═4OH-，③总反应式为：2Fe+2H2O+O2=2Fe（OH）2
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    7．2013年初，雾霾天气多次肆虐我国中东部，该地区PM2.5严重超标．研究表明，PM2.5约60%来源于某些气体污染物在空气中转变而成的二次颗粒物．这些气体污染物主要有二氧化硫、氮氧化物、氨气、挥发性有机物．因此，控制、治理PM2.5污染源成为环保的重要课题．
    （1）研究表明，TiO2在紫外线照射下会使空气中的某些分子产生活性基团OH，如图1所示，OH与NO2的反应为
    NO2+OH→HNO3．写出OH与NO反应的化学方程式：3OH+NO=HNO3+H2O，该反应中被氧化的元素是N．
    （2）如图2所示的电解装置能吸收和转化NO2、NO和SO2．阴极排出的溶液中含S2O42-离子，能吸收NOx气体，生成的SO32-可在阴极区再生．请将S2O42-吸收NO2的离子方程式配平，并标明电子转移的方向和数目．
    4S2O42-+2NO2+8OH-→8SO32-+1N2+4H2O
    （3）已知上述电解装置阳极反应为：SO2-2e+2H2O→SO42-+4H+，阴极生成的吸收液每吸收标准状况下7.84L的气体，阳极区新生成质量分数为49%的硫酸100g，则被吸收气体中NO2和NO的物质的量之3：4．
    （4）PM2.5产生的主要来源，是日常发电、工业生产、汽车尾气排放等过程中经过燃烧而排放的残留物，大多含有重金属等有毒物质．一般而言，粒径2.5微米至10微米的粗颗粒物主要来自扬尘等；2.5微米以下的细颗粒物（PM2.5）则主要来自化石燃料的燃烧（如机动车尾气、燃煤）、挥发性有机物的排放等．请你结合信息，给出降低PM2.5排放的对策（至少两条）：采用新能源、减少机动车有害尾气的排放．

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