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    14．下列各组中的两种有机物，无论以何种比例混合，只要混合物总质量不变，完全燃烧后生成水的质量也不变，符合这一条件的组合是（　　）
    A．CH4O和C2H4O2B．C8H10和C4H10C．C2H4和C2H4OD．C8H8和C4H8O3

    分析 无论以何种比例混合，只要混合物的总质量一定，完全燃烧生成水的质量也一定，说明混合物各组分分子中含H量相等，若是由烃组成混合物，则最简式相同，据此分析解答．

    解答 解：无论以何种比例混合，只要混合物的总质量一定，完全燃烧生成水的质量也一定，说明混合物各组分分子中含H量相等，
    A．CH4O、C2H4O2二者的相对分子量不同，含有H原子数都是4，则二者分子中的含H量不相等，故A错误；
    B．C8H10、C4H10最简式不同，说明含氢量不同，不满足题意，故B错误；
    C．C2H4、C2H4O中都含有4个H，但是二者的相对分子量不同，则含氢量不同，不满足题意，故C错误；
    D．C8H8和C4H8O3的相对分子量相等，都含有8个H原子，则二者的含氢量相同，符号题意，故D正确；
    故选D．

    点评 本题考查有机物燃烧的有关计算，题目难度中等，注意明确只要总质量一定，完全燃烧时生成水的质量也一定，则说明混合物各组分的分子中含H量相等．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    15．下列说法不正确的是（　　）
    A．纳米材料是指一种称为“纳米”的新物质制成的材料
    B．绿色食品是指不含任何化学物质的食品
    C．光导纤维是以二氧化硅为主要原料制成的
    D．合成纤维的主要原料是石油、天然气、煤

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．用初中电解水的实验装置电解水和重水（D2O）组成的混合液，通电一段时间后，在两极共收集到33.6L（标准状况）气体，总质量为18.5g，则混合气体中H原子和D原子个数之比（　　）
    A．3：1B．1：3C．2：3D．4：1

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    2．工业上常用水杨酸与乙酸酐反应制取解热镇痛药阿司匹林（乙酰水杨酸）．
    【反应原理】

    【物质性质】
    试剂沸点（℃）溶解度
    化学性质
    水杨酸211微溶于冷水，易溶于热水
    乙酸酐
    139    		在水中逐渐分解
    乙酰水杨酸微溶于水与碳酸钠反应生成水溶性盐
    【实验流程】
    （1）物质制备：向125mL的锥形瓶中依次加入4g水杨酸、10mL乙酸酐、0.5mL浓硫酸，振荡锥形瓶至水杨酸全部溶解，在85℃～90℃条件下，用热水浴加热5～10min．
    ①加入水杨酸、乙酸酐后，需缓慢滴加浓硫酸，否则产率会大大降低，其原因是水杨酸属于酚类物质，会被浓H2SO4氧化．
    ②控制反应温度85℃～90℃的原因既保证有较高的反应速率又减少了物质的挥发．
    （2）产品结晶：取出锥形瓶，加入50mL蒸馏水冷却．待晶体完全析出后用布氏漏斗抽滤，再洗涤晶体，抽干．简要叙述如何洗涤布氏漏斗中的晶体？向布氏漏斗中加入冰水至浸没所有晶体，再抽滤，重复2～3次．
    （3）产品提纯：将粗产品转移至150mL烧杯中，向其中慢慢加入试剂X并不断搅拌至不再产生气泡为止．进一步提纯最终获得乙酰水杨酸3.6g．
    ①试剂X为饱和碳酸钠溶液．
    ②实验中乙酰水杨酸的产率为69%（已知：水杨酸、乙酰水杨酸的相对分子质量分别为138和180）．
    （4）纯度检验：取少许产品加入盛有5mL水的试管中，加入1～2滴FeCl3溶液，溶液呈浅紫色，其可能的原因是产品中仍然可能含有水杨酸．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    9．新材料的研发是发展新技术，提高生活质量的物质基础．高铁酸钾是一种新型多功能材料．
    Ⅰ．高铁酸钾的制备：
    ①方法一：生产流程如下

    （1）溶液A中加入KOH固体的目的是：AD；（填序号）
    A．为下一步反应提供碱性环境
    B．使KClO3转化成KClO
    C．加固体KOH溶解时放出热量有利于提高反应速率
    D．与溶液A中Cl2（过量）反应生成更多KClO
    （2）溶液A中需除去的杂质离子是Cl-；用离子方程式表示其生成的原因Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O；
    （3）溶液B中可分离出湿产品K2FeO4外，还有副产物KNO3，KCl，写出生成溶液B的离子方程式：3ClO-+10OH-+2Fe3+=2FeO42-+3Cl-+5H2O；每制得118.8gK2FeO4理论上消耗氧化剂0.9mol．
    ②方法二：电解法
    从环境保护角度看，制备高铁酸钾较好方法为电解法，其装置如图．从理论分析K2FeO4应在阳极生成．（填“阳”或“阴”）该电极的电极方程式为Fe+8OH--6e-=FeO42-+4H2O．

    Ⅱ．高铁酸钾的应用：
    高铁电池是一种新型二次电池，电解液为碱性溶液，其反应式为：
    3Zn（OH）2+2Fe（OH）3+4KOH- $\frac{\underline{\;充电\;}}{放电}$3Zn+2K2FeO4+8H2O
    放电时，电极反应式为：负极：3Zn-6e-+6OH-=3Zn（OH）2 ；正极2FeO42-+6e-+8H2O=2Fe（OH）3+10 0H-．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．下列事实不能用来判断非金属性强弱依据的是（　　）
    A．单质的熔点、沸点高低
    B．非金属之间发生的置换反应
    C．非金属与氢气生成气态氢化物的难易程度
    D．非金属元素的最高价氧化物的水化物的酸性强弱

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．中国最新战机歼-31使用了高强度、耐高温的钛合金材料．工业上冶炼钛的反应如下：
    TiCl4+2Mg$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Ti+2MgCl2．下列有关该反应的说法正确的是（　　）
    A．TiCl4是还原剂B．Mg被氧化
    C．TiCl4发生氧化反应D．Mg得到电子

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．环境污染已经成为当前中国发展中的一个重大问题．在一些生产和生活中产生的某气体在近地面空气中浓度稍大时是一种污染物，而在高空却对人类有保护作用，该气体是（　　）
    A．NOB．O3C．CO2D．氟氯烃

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    4．将3.2g Cu与足量的浓硫酸在加热条件下充分反应．
    （1）被还原的硫酸的物质的量为0.05mol．
    （2）把反应后的溶液稀释至500ml，取出50ml，向其中加入足量的BaCl2溶液，得到沉淀20.27g，则稀释后所得溶液中SO42-的物质的量浓度为1.74mol/L（保留两位小数）．
    （3）若浓硫酸中含溶质为a mol，投入足量的铜片并加热，充分反应后，被还原的硫酸的物质的量n（H2SO4）＜0.5amol．
    （4）将产生的气体缓慢通入100ml b mol/L的氢氧化钠溶液中，若反应物均无剩余，则b的取值范围为0.5≤b≤1．
    （5）讨论b的取值范围及与之对应的溶液的溶质及其物质的量，将结果填于下表中
    b的范围溶质的种类溶质的物质的量（mol）
    0.5NaHSO30.05

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