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【题目】为提纯下列物质(括号内物质是杂质),所选用的除杂试剂和分离方法都正确的是

选项

被提纯的物质

除杂试剂

分离方法

A

淀粉(NaCl)

渗析

B

乙烷乙烯

高锰酸钾溶液

洗气

C

乙醇(乙酸

新制氧化钙

过滤

D

苯(溴)

碘化钾溶液

分液

A. A B. B C. C D. D

【答案】A

【解析】A.氯化钠可透过半透膜,而淀粉不能,则选择渗析法可除杂,选项A正确;B.乙烯被高锰酸钾氧化生成二氧化碳,引入新杂质,应选溴水、洗气除杂,选项B错误;C.乙酸与新制氧化钙反应后,与乙醇不分层,不能过滤除杂,应选蒸馏法,选项C错误;D.碘化钾还原溴生成碘单质,碘易溶于苯,引入新杂质,应选NaOH溶液、分液除杂,选项D错误;答案选A。

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】人们对原子结构的认识有一个不断深入的过程,下列先后顺序中符合化学史实的是(  )

①道尔顿提出的原子论 ②卢瑟福的原子结构行星模型 ③波尔提出的原子力学模型 ④汤姆生提出的葡萄干面包原子模型现代量子力学模型

A. ①②④ B. ①④②③ C. ②①④ D. ①③②④

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】将100 mL 0.1 mol/L的BaCl2溶液与50 mL 0.2 mol/L的NaCl溶液混合,若不考虑溶液混合时体积的变化,则混合溶液中氯离子浓度是(  )
A.0.2 mol/L
B.0.01 mol/L
C.0.1 mol/L
D.0.02 mol/L

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】(1)下列变化:①碘的升华;②氧气溶于水;③氯化钠溶于水;④烧碱熔化;⑤氯化氢溶于水;⑥氯化铵受热分解。(填序号

化学键没有被破坏的是________;仅发生离子键破坏的是_______ ; 仅发生共价键破坏的是________;既发生离子键又发生共价键破坏的是_______

(2)已知1mol Si中含1mol Si—Si键。

化学键

Si—O

Si—Cl

H—H

H—Cl

Si—Si

Si—C

键能/

kJ·mol-1

460

360

436

431

176

347

请回答下列问题:

①已知SiSiCSiO2熔化时必须断裂所含化学键,比较下列物质的熔点高低(填“>”或“<”):SiC________Si

②工业上高纯硅可通过下列反应制取:SiCl4(g)+2H2(g) Si(s)4HCl(g),则2 mol H2生成高纯硅需________(填“吸收”或“放出”)能量________kJ

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【题目】下列有关生产和生活的说法中,不正确的是

A. 肉制品加入适量的食盐可以防腐

B. 可燃冰是一种烃类化合物

C. 燃煤中加入生石灰可有效减少污染物的排放

D. 煤的气化、液化和干馏是实现煤的综合利用的主要途径

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】原子序数依次增大的XYZW四种元素,XZ基态原子的2p原子轨道上均有2个未成对电子,W基态原子的除第四层只有1个电子外其余内层均为全满结构。

(1)W基态原子的电子排布式 。元素X、Y、Z的第一电离能由顺序是 (填元素符号)。

(2)与XYZ互为等电子体的一种分子为 (填化学式)。

(3)1 mol H2XZ3分子中含有σ键的数目为

(4)YH3极易溶于水的主要原因是

(5)尿素(H2NCONH2)可用于制有机铁肥,主要代表有 [Fe(H2NCONH2)6](NO3)3 [三硝酸六尿素合铁()]。

尿素分子中C、N原子的杂化方式分别是

[Fe(H2NCONH2)6](NO3)3中“H2NCONH2与Fe()之间的作用力是 。根据价层电子对互斥理论推测NO3的空间构型为

(6)CO2和NH3是制备尿素的重要原料,固态CO2干冰的晶胞结构如图所示。

1个CO2分子周围等距离且距离最近的CO2分子有 个。

铜金合金的晶胞结构与干冰相似,若顶点为Au、面心为Cu,则铜金合金晶体中Au与Cu原子数之比为是

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【题目】能够用来鉴别 BaCl2NaClNa2CO3三种物质的试剂是

AAgNO3溶液 B稀硫酸 C稀盐酸 D稀硝酸

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【题目】下列有机化合物中沸点最高的是

A. 乙醚 B. 乙酸乙酯 C. 乙醇 D. 乙二醇

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【题目】下列所得溶液的物质的量浓度等于0.1 mol·L1的是(  )

A.将0.1 mol HCl充分溶解在1 L水中

B.将60 g质量分数为10%的醋酸与940 g水混合

C.将3.1 g氧化钠溶于水并配成1 L溶液

D.将14.2 g Na2SO4·10H2O溶于水中配成1 L溶液

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