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    下列各组离子能大量共存的是
    A．Na+、Ba2+、S2-、SO32-B．H+、K+、HSO3-、S2-
    C．Fe2+、H+、Cl-、NO32-D．K+、NH4+、SO42-、NO3-
    D

    试题分析：A、、Ba2+与SO32-反应生成BaSO3沉淀，不能大量共存，错误；B、H+与HSO3-、S2-反应生成气体，不能大量共存，错误；C、Fe2+、H+、NO32因发生氧化还原反应不能大量共存，错误；D、四种离子彼此都不发生反应，可以大量共存，正确，答案选D。
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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    常温下，下列各组离子一定能大量共存的是（  ）。
    A．在含大量Fe3＋的溶液中：NH4＋、Na＋、Cl－、SCN－
    B．在强碱溶液中：Na＋、K＋、AlO2－、CO32－
    C．在c(H＋)＝10－13 mol·L－1的溶液中：NH4＋、Al3＋、SO42－、NO3－
    D．在pH＝1的溶液中：K＋、I－、Cl－、NO3－

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    常温下在下列给定条件的溶液中，一定能大量共存的离子组是
    A．能使pH试纸呈红色的溶液：Na＋、NH4+、I－、NO3-
    B．加入铝粉生成H2的溶液：K＋、Mg2＋、SO42-、HCO3-
    C．c(Fe3＋)＝0.1 mol·L－1的溶液：H＋、Al3＋、Cl－、SCN－
    D．＝0.1 mol·L－1的溶液：Na＋、K＋、SiO32-、NO3-

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    在溶液中加入过量Na2O2后仍能大量共存的离子组是
    A．NH+4、Ba2+、Cl－、NO3－B．K+、AlO－2、Cl－、SO42－
    C．Ca2+、Mg2+、NO3－、HCO3－D．Na+、Cl－、CO32－、SO32－

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    某无色溶液中含有：①Na＋、②Ba2＋、③Cl－、④Br－、⑤SO32-、⑥SO42-中的一种或几种，依次进行下列实验，且每步所加试剂均过量，观察到的现象如下：
    根据上述实验现象，判断以下结论中正确的是(  )
    步骤
    		操作
    		现象
    ①
    		用pH试纸检验
    		溶液的pH大于7
    ②
    		向溶液中滴加氯水，再加入CCl4，振荡，静置
    		CCl4层呈橙红色
    ③
    		取②的上层溶液，加入Ba(NO3)2溶液和稀HNO3
    		有白色沉淀产生
    ④
    		将③过滤，向滤液中加入AgNO3溶液和稀HNO3
    		有白色沉淀产生
     
    A．肯定含有的离子是①④⑤
    B．肯定没有的离子是②⑤
    C．可能含有的离子是①②⑥
    D．不能确定的离子是①③⑥

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    (创新预测题)已知25 ℃时弱电解质的电离平衡常数：
    Ka(CH3COOH)＝1.8×10－5，Ka(HSCN)＝0.13。
    (1)将20 mL 0.10 mol·L－1 CH3COOH溶液和20 mL 0.10 mol·L－1的HSCN溶液分别与0.10 mol·L－1的NaHCO3溶液反应，实验测得产生CO2气体体积(V)与
    时间t的关系如图所示。

    反应开始时，两种溶液产生CO2的速率明显不同的原因是________；反应结束后所得溶液中c(SCN－)______c(CH3COO－)(填“＞”、“＝”或＜)。
    (2)2.0×10－3 mol·L－1的氢氟酸水溶液中，调节溶液pH(忽略调节时体积变化)，测得平衡体系中c(F－)、c(HF)与溶液pH的关系如图所示。则25 ℃时，HF电离平衡常数为Ka(HF)＝________(列式求值)。

    (3)难溶物质CaF2溶度积常数为Ksp＝1.5×10－10，将4.0×10－3 mol·L－1 HF溶液与4.0×10－4 mol·L－1的CaCl2溶液等体积混合，调节溶液pH＝4(忽略调节时溶液体积变化)，试分析混合后是否有沉淀生成？________(填“有”或“没有”)，简述理由：_____________________________________。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    某工厂对制革工业污泥中Cr（Ⅲ）回收与再利用工艺如下（硫酸浸取液中金属离子主要是
    Cr3＋，其次是Fe3＋、Al3＋、Ca2＋、Mg2＋）。

    氢氧化物
    		Fe（OH）3
    		Mg（OH）2
    		Al（OH）3
    		Cr（OH）3
    pH
    		3.7
    		11.1
    		8
    		9（＞9溶液）
    部分阳离子常温下以氢氧化物形式完全沉淀时溶液的pH见上表。
    （1）酸浸时，为了提高浸取率可采取的措施为________________（至少写一条）。
    （2）调pH＝8是为了除去________（填Fe3＋、Al3＋、Ca2＋、Mg2＋，下同）。
    （3）钠离子交换树脂的原理为Mn＋＋nNaR―→MRn＋nNa＋，被交换的杂质离子是________。
    （4）试配平反应方程式：

    ；
    生成1 mol Cr（OH）（H2O）5SO4消耗SO2的物质的量为________。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    某工业废水仅含下表中的某些离子，且各种离子的物质的量浓度相等，均为0.1 mol/L(此数值忽略水的电离及离子的水解)。
    阳离子
    		K＋　Ag＋　Mg2＋　Cu2＋　Al3＋　NH4+
    阴离子
    		Cl－　CO32—　NO3—　SO42—　I－
     
    甲同学欲探究废水的组成，进行了如下实验：
    Ⅰ.取该无色溶液5 mL，滴加一滴氨水有沉淀生成，且离子种类增加。
    Ⅱ.用铂丝蘸取溶液，在火焰上灼烧，透过蓝色钴玻璃观察，无紫色火焰。
    Ⅲ.另取溶液加入过量盐酸，有无色气体生成，该无色气体遇空气变成红棕色。
    Ⅳ.向Ⅲ中所得的溶液中加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成。
    请推断：
    (1)由Ⅰ、Ⅱ判断，溶液中一定不含有的阳离子是___________________________________。
    (2)Ⅲ中加入盐酸生成无色气体的离子方程式是________________________。
    (3)甲同学最终确定原溶液中所含阳离子有________，阴离子有________；并据此推测原溶液应该呈________性，原因是____________________________(请用离子方程式说明)。
    (4)另取100 mL原溶液，加入足量的NaOH溶液，此过程中涉及的离子方程式为____________________________。充分反应后过滤，洗涤，灼烧沉淀至恒重，得到的固体质量为________g。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    常温下，下列各组离子在有关限定条件下溶液中一定能大量共存的是(　　)
    A．由水电离产生的c(H＋)＝10－12 mol/L的溶液中：K＋、Na＋、ClO－、I－
    B．c(H＋)＝mol/L的溶液中：K＋、Fe3＋、Cl－、CO32—
    C．常温下，＝1×10－12的溶液：K＋、AlO2—、CO32—、Na＋
    D．pH＝13的溶液中：AlO2—、Cl－、HCO3—、SO42—

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