Question

（8分）某温度时，在0.5L密闭容器中某一反应的A、B气体物质的量随时间变化的曲线如图所示，由图中数据分析求得：

（1）该反应的化学方程式为______________________________。
（2）反应开始至4min时，B的平均反应速率为____________。
（3）平衡时A的转化率为________。第4min时，正逆反应速率的大小关系为：υ(正)___υ(逆)（填“＞”、“＜”或“＝”，下同），第8min时，υ(正)___υ(逆)。

Answer 1

（1）3A2B （2分）（2）0.1mol/（L?min）（2分）
（3） 75%   （ 2分 ）  ＞ （１分）    =  （１分）

试题分析：（1）根据图像可知反应进行到8min时A的物质的量减少了0.8mol－0.2mol＝0.6mol，B的物质的量增加了0.6mol－0.2mol＝0.3mol，所以根据变化量之比是相应的化学计量数之比可知反应物A和生成物B的化学计量数之比是3；2，因此反应的化学方程式为3A2B。
（2）反应开始至4min时，B的物质的量增加了0.4mol－0.2mol＝0.2mol，其浓度是0.2mol÷0.5L＝0.4mol/L，所以B的平均反应速率为0.4mol/L÷4min＝0.1mol/（L?min）。
（3）根据图像可知平衡时消耗A的物质的量是0.6mol，所以A的转化率为 ×100%＝75%。第4min时，反应没有达到平衡状态，此时向正反应方向进行，正逆反应速率的大小关系为：υ(正) ＞υ(逆)，第8min时正逆反应速率相等，反应达到平衡状态。则υ(正)＝υ(逆)。