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(8分)某温度时,在0.5L密闭容器中某一反应的A、B气体物质的量随时间变化的曲线如图所示,由图中数据分析求得:

(1)该反应的化学方程式为______________________________。
(2)反应开始至4min时,B的平均反应速率为____________。
(3)平衡时A的转化率为________。第4min时,正逆反应速率的大小关系为:υ(正)___υ(逆)(填“>”、“<”或“=”,下同),第8min时,υ(正)___υ(逆)。
(1)3A2B (2分)(2)0.1mol/(L?min)(2分)
(3) 75%   ( 2分 )  > (1分)    =  (1分)

试题分析:(1)根据图像可知反应进行到8min时A的物质的量减少了0.8mol-0.2mol=0.6mol,B的物质的量增加了0.6mol-0.2mol=0.3mol,所以根据变化量之比是相应的化学计量数之比可知反应物A和生成物B的化学计量数之比是3;2,因此反应的化学方程式为3A2B。
(2)反应开始至4min时,B的物质的量增加了0.4mol-0.2mol=0.2mol,其浓度是0.2mol÷0.5L=0.4mol/L,所以B的平均反应速率为0.4mol/L÷4min=0.1mol/(L?min)。
(3)根据图像可知平衡时消耗A的物质的量是0.6mol,所以A的转化率为 ×100%=75%。第4min时,反应没有达到平衡状态,此时向正反应方向进行,正逆反应速率的大小关系为:υ(正) >υ(逆),第8min时正逆反应速率相等,反应达到平衡状态。则υ(正)=υ(逆)。
练习册系列答案
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科目:高中化学 来源:不详 题型:填空题

(16分)化学反应的能量变化、速率、限度是化学研究的重要内容。
(1)有关研究需要得到C3H8(g) = 3C(石墨,s) + 4H2(g)的ΔH,但测定实验难进行。设计下图可计算得到:
①ΔH      0(填>、<或=)
②ΔH =                      
(用图中其它反应的反应热表示)

(2)甲酸、甲醇、甲酸甲酯是重要化工原料。它们的一些性质如下:
物质
HCOOH
CH3OH
HCOOCH3
主要
性质
无色液体,与水互溶
K(HCOOH)>K(CH3COOH)
无色液体,与水互溶
无色液体,在水中溶解度小,与醇互溶
工业制备甲酸原理:HCOOCH3(l) + H2O(l)  HCOOH(l) + CH3OH(l),反应吸热,但焓变的值很小。常温常压下,水解反应速率和平衡常数都较小。
①工业生产中,反应起始,在甲酸甲酯和水的混合物中加入少量甲酸和甲醇,从反应速率和限度的角度分析所加甲酸和甲醇对甲酸甲酯水解的影响。
甲醇:                                               
甲酸:                                               
某小组通过试验研究反应HCOOCH3转化率随时间变化的趋势,在温度T1下,采用酯水比为1:2进行实验,测得平衡是HCOOCH3的转化率为25%。
②预测HCOOCH3转化率随时间的变化趋势并画图表示。

③该反应在温度T1下的平衡常数K=          
(保留两位有效数字)
(3)HCOOH成为质子膜燃料电池的燃料有很好的发展前景。
写出该燃料电池的电极反应式:
                                          

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科目:高中化学 来源:不详 题型:单选题

下列各示意图与对应的表述正确的是:
A.图①表示一定条件下某化学反应的速率随时间变化的趋势图,该反应一定为放热反应
B.图②中曲线表示将氢氧化钠溶液滴加到醋酸溶液浓度的变化趋势图
C.图③表示等体积、等物质的量浓度的盐酸和醋酸,分别加足量镁粉,产生H2的物质的量的变化
D.图④为水的电离平衡曲线图,若从A点到C点,可采用在水中加入适量NaOH固体的方法

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科目:高中化学 来源:不详 题型:单选题

下列各示意图与对应的表述正确的是
A.图①表示一定条件下某化学反应的速率随时间变化的趋势图,该反应一定为放热反应
B.图②表示在四羟基合铝酸钠溶液中加入盐酸,产生沉淀的质量变化
C.图③表示等体积、等物质的量浓度的盐酸和醋酸溶液,分别加入足量镁粉,产生H2的物质的量的变化
D.图④为水的电离平衡曲线图,若从A点到C点,可采用在水中加入适量NaOH固体的方法

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科目:高中化学 来源:不详 题型:单选题

对反应A+BAB来说,常温下按以下情况进行反应:
①20 mL溶液中含A、B各0.01 mol ②50 mL溶液中含A、B各0.05 mol
③0.1 mol·L-1的A、B溶液各10 mL  ④0.5 mol·L-1的A、B溶液各50 mL
四者反应速率的大小关系是                    (  )
A.②>①>④>③     B.④>③>②>①      C.①>②>④>③      D.①>②>③>④

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科目:高中化学 来源:不详 题型:单选题

对反应A+2B = 4C+3D,以下化学反应速率的表示中,所表示反应速率最快的是        (  )
A.v (A)=0.40mol?L-1?s-1               B.v (B)=0.50mol?L-1?s-1
C.v (C)=0.36mol?L-1?s-1               D.v (D)=0.30mol?L-1?s-1

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科目:高中化学 来源:不详 题型:填空题

(8分)某温度时,在一个2 L的密闭容器中,X、Y、Z三种气体物质的物质的量随时间的变化曲线如图所示。根据图中数据,试填写下列空白:

(1)该反应的化学方程式为 ______            __ 。
(2)该反应是由      开始的。(①正反应 ②逆反应 ③正逆反应同时。)
(3)该反应第 ______ 分钟到达平衡状态。
(4)反应开始至3 min,气体X的平均反应速率为 _______。

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科目:高中化学 来源:不详 题型:单选题

下列各图与表述不一致的是
A.图①表示T℃时,在2L的密闭容器中,X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线。若T℃时,若起始时X为1.20mol,Y为1.00mol,则平衡时Y的转化率为80%
B.图②中曲线表示向弱酸HA的稀溶液中加水稀释
C.图③b曲线表示反应CH2=CH2(g)+H2(g)→CH3-CH3(g) △H<0,使用催化剂时,反应过程中的能量变化
D.图④表示向NH4Al(SO4)2溶液中滴加过量的NaOH溶液

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科目:高中化学 来源:不详 题型:填空题

在温度为373K时,将0.100mol无色的N2O4气体放入1L抽空的密闭容器中,立刻出现红棕色,直至建立N2O42NO2的平衡。下图是隔一定时间测定到的N2O4的浓度(纵坐标为N2O4的浓度,横坐标为时间)

(1)计算在20至40秒时间内,NO2的平均生成速率为            mol?L­-1?S­ -1
(2)①该反应的化学平衡常数表达式为               
②求该温度下平衡常数的值。(写出计算过程,下同)
(3)求达到平衡状态时N2O4的转化率。
(4)求平衡时容器内气体压强与反应前的压强之比为多少?(最简整数比)。

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