[题目]下列有关实验操作.现象和结论都正确的是( )实验操作现象和结论A在平衡3KSCN + FeCl3 Fe(SCN)3+3KCl的溶液中加入少量KCl溶液溶液红色变浅.平衡逆向移动B向AgI沉淀中滴入KCl溶液有白色沉生成.Ksp<Ksp(AgI)C把Cl2通入品红溶液中溶液褪色.Cl2具有漂白性D向Fe(NO3)2溶液中滴入硫酸酸化的H2O2溶液溶液变为黄色.氧� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

【题目】下列有关实验操作、现象和结论都正确的是（）

	实验操作	现象和结论
A	在平衡3KSCN + FeCl3 Fe(SCN)3+3KCl的溶液中加入少量KCl溶液	溶液红色变浅，平衡逆向移动
B	向AgI沉淀中滴入KCl溶液	有白色沉生成，Ksp(AgCl)<Ksp(AgI)
C	把Cl2通入品红溶液中	溶液褪色，Cl2具有漂白性
D	向Fe(NO3)2溶液中滴入硫酸酸化的H2O2溶液	溶液变为黄色，氧化性：H2O2> Fe3+

A.A
B.B
C.C
D.D

【答案】B
【解析】A、在平衡3KSCN + FeCl3 Fe(SCN)3+3KCl的溶液存在的平衡本质为3SCN-+ Fe3+ Fe(SCN)3 ，与氯化钾无关，加入少量KCl溶液，平衡不移动，A不符合题意；
B、向AgI沉淀中滴入KCl溶液，有白色沉生成，表明生成了氯化银沉淀，说明Ksp(AgCl)<Ksp(AgI)，B符合题意；
C、把Cl2通入品红溶液中，溶液褪色，是因为氯气与水反应生成了次氯酸，次氯酸具有漂白性，C不符合题意；
D、向Fe(NO3)2溶液中滴入硫酸酸化的H2O2溶液，溶液变为黄色，说明亚铁离子被氧化为铁离子，但不一定是双氧水的作用，可能是硝酸的作用，D不符合题意；
所以答案是：B

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①HCl　②H2O　③N2　④H2O2　⑤C2H4　⑥C2H2

A. ①②③ B. ③④⑤⑥

C. ①③⑤ D. ③⑤⑥

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【题目】具有下列电子排布式的原子中，不能形成π键的是(　　)

A. 1s22s22p63s23p4 B. 1s22s22p3

C. 1s22s22p63s1 D. 1s22s22p2

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A. 曲线I和曲线II分别代表的是CH3COOH和HCN

B. 点①和点②所示溶液中：

C. 点③和点⑤所示溶液中由水电离出的c(H+)：⑤>③

D. 在点②和③之间（不包括端点）存在关系：c(Na+)＞c(CH3COO-)＞c(H+)＞c(OH-)

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【题目】羰基硫（COS）可用于合成除草剂、杀草丹等农药。可通过H2S与CO2在高温下反应制得COS：H2S(g)+CO2(g) COS(g) +H2O(g) △H > 0。在2 L容器中充入一定量的H2S和CO2发生上述反应，数据如下：

实验	温度/℃	起始时				平衡时	平衡常数
实验	温度/℃	n(CO2)/mol	n(H2S)/mol	n(COS)/mol	n(H2O)/mol	n(COS)/mol	平衡常数
1	T1	0.200	0.200	0	0	0.0200	K1
2	T2	0.200	0.200	0	0	n2	K2 =1/36
3	T2	0.400	0.400	0	0	n3	K3

下列判断不正确的是

A. K1=1/81

B. K2 = K3且n3= 2n2

C. 初始反应速率：实验3 gt; 实验2 > 实验1

D. 实验2中平衡时的c(COS)约为0.0286 mol·L-1

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【题目】某兴趣小组探究SO2气体还原Fe3＋，他们使用的药品和装置如下图所示。下列说法不合理的是

A. 为了验证A中发生了氧化还原反应，加入酸性KMnO4溶液，紫红色褪去

B. 能表明I－的还原性弱于SO2的现象是B中蓝色溶液褪色

C. 装置C的作用是吸收SO2尾气，防止污染空气

D. 为了验证A中发生了氧化还原反应，加入稀盐酸酸化的BaCl2溶液，产生白色沉淀

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【题目】在给定条件下，下列离子组的离子共存判断及反应的离子方程式均正确的是

选项	条件	离子组	离子共存判断及的离子方程式
A	酸性溶液中	Fe2+、NO3-、Al3+、CO32-	不能大量共存，3Fe2++4H++NO3-=3Fe3++NO↑+2H2O
B	由水电离出c(H+) =1×10-13mol·L-1	K+、NH4+、Cl-、[Al(OH)4]-	能大量共存
C	有大量Fe3＋的溶液	Na+、NH4+、SO42-、Cl-	能大量共存
D	通入少量SO2气体	K+、Na+、ClO-、SO42-	不能大量共存，2ClO-+SO2+H2O＝2HClO+SO32-

A. A B. B C. C D. D.

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（1）A的名称为__________________，D的结构简式为________________。

（2）C、E中官能团名称分别为______________、_______________。

（3）①和④的反应类型分别为______________反应、_______________反应。

（4）①和③两步的化学方程式为

①_____________________________。

③_____________________________。

（5）C的同分异构体的结构式为_________________。

（6）B和E的关系为（填字母代号）_________。

A.同系物 B.同分异构体 C.同素异形体 D.同位素

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选择	改变的条件	正、逆反应速率变化	新平衡和原平衡比较
A	增大压强	正、逆反应速率都增大量	Z的浓度减小
B	充入少量Z	逆反应速率增大	X的体积分数不变
C	充入少量Z	v(逆)＞v(正)	Z的浓度减小
D	升高温度	逆反应速率增大量大于正反应速率增大量	Z的体积分数变大

A.A
B.B
C.C
D.D

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