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    已知Cr(OH)3在碱性较强的溶液中将生成[Cr(OH)4]-，铬的化合物有毒，由于+6价铬的强氧化性，其毒性是+3价铬毒性的100倍。因此，必须对含铬的废水进行处理，可采用以下两种方法：
    ★还原法 在酸性介质中用FeSO4等将+6价铬还原成+3价铬。具体流程如下
    有关离子完全沉淀的pH如下表
    (1)写出Cr2O72-与FeSO4溶液在酸性条件下反应的离子方程式_________________
    (2)还原+6价铬还可选用以下的_________试剂（填序号）。
    A.明矾 B.铁屑 C.生石灰 D.亚硫酸氢钠
    (3)在含铬废水中加入FeSO4，再调节pH，使Fe3+和Cr3+产生氢氧化物沉淀。则在操作②中可用于调节溶液pH的试剂为_______（填序号）；
    A.Na2O2 B.Ba(OH)2 C.Ca(OH)2 D.NaOH
    此时调节溶液的pH在____（填序号）范围最佳。
    A.3～4 B.6～8 C.10 -11 D.12～14
    ★电解法 将含+6价铬的废水放入电解槽内，用铁作阳极，加入适量的氯化钠进行电解。阳极区生成的
    Fe2+和Cr2O72-发生反应，生成的Fe3+和Cr3+在阴极区与OH-结合生成Fe(OH)3和Cr(OH)3沉淀除去。
    (4)写出阴极的电极反应式_________________。
    (5)电解法中加入氯化钠的作用是_______________。
    (1)CrO72-+6Fe2++14H+=2Cr3++6Fe3++7H2O
    (2)BD
    (3)CD；B
    (4)2H++2e-=H2↑或2H2O+2e-=H2↑+2OH-
    (5)增强溶液导电性或盐析
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （12分）已知Cr(OH)3在碱性较强的溶液中将生成[Cr(OH)4] ―，铬的化合物有毒，由于+6价铬的强氧化性，其毒性是+3价铬毒性的100倍。因此，必须对含铬的废水进行处理，可采用以下两种方法。

    [方法一]还原法 在酸性介质中用FeSO4等将+6价铬还原成+3价铬。

    具体流程如下：

    有关离子完全沉淀的pH如下表：

    有关离子

    Fe2+

    Fe3+

    Cr3+

    完全沉淀为对应氢氧化物的pH

    9.0[

    3.2

    5.6

    （1）写出Cr2O72―与FeSO4溶液在酸性条件下反应的离子方程式     ▲        。

    （2）还原+6价铬还可选用以下的     ▲        试剂（填序号）。

    A．明矾         B．铁屑           C．生石灰       D．亚硫酸氢钠

    （3）在含铬废水中加入FeSO4，再调节pH，使Fe3+和Cr3+产生氢氧化物沉淀。则在操作②中可用于调节溶液pH的试剂为：      ▲      （填序号）；

    A．Na2O2        B．Ba(OH)2         C．Ca(OH)2     D．NaOH

    此时调节溶液的pH范围在    ▲     （填序号）最佳。

    A．3～4         B．6～8            C．10～11      D．12～14

    [方法二]电解法 将含+6价铬的废水放入电解槽内，用铁作阳极，加入适量的氯化钠进行电解。阳极区生成的Fe2+和Cr2O72一发生反应，生成的Fe3+和Cr3+在阴极区与OH一结合生成Fe(OH)3和Cr(OH)3沉淀除去。

    （4）写出阴极的电极反应式                    ▲                   。

    （5）电解法中加入氯化钠的作用是：            ▲                   。

     

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    科目：高中化学 来源：2012-2013学年湖北省武汉市重点中学高二上学期期中考试化学试卷（带解析） 题型：填空题

    （10分，每空2分）已知Cr(OH)3在碱性较强的溶液中将生成[Cr(OH)4]―，铬的化合物有毒，由于+6价铬的强氧化性，其毒性是+3价铬毒性的100倍。因此，必须对含铬的废水进行处理，可采用以下两种方法。
    还原法在酸性介质中用FeSO4等将+6价铬还原成+3价铬。
    具体流程如下：

    有关离子完全沉淀的pH如下表：

    （1）写出Cr2O72—与FeSO4溶液在酸性条件下反应的离子方程式________________________________________________________。
    （2）在含铬废水中加入FeSO4，再调节pH，使Fe3+和Cr3+产生氢氧化物沉淀。
    则在操作②中可用于调节溶液pH的试剂为：_____________（填序号）；
    A．Na2O2             B．Ca(OH)2          C．Ba(OH)2          D．NaOH
    此时调节溶液的pH范围在____________（填序号）最佳。
    A．12～14                   B．10～11                   C．6～8        D．3～4
    （3）将等体积的4.0×10-3mol·L-1的AgNO3和4.0×10-3mol·L-1的K2CrO4溶液混合能析出Ag2CrO4沉淀（Ksp(Ag2CrO4)=9.0×10-12），请写出表示Ag2CrO4溶解平衡的方程式（2分），并简要写出能生成Ag2CrO4沉淀原因的计算过程（2分）。

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    科目：高中化学 来源：2012届湖南省浏阳一中高三第一次月考化学试卷 题型：填空题

    （15分）已知Cr(OH)3在碱性较强的溶液中将生成[Cr(OH)4]―，铬的化合物有毒，由于+6价铬的强氧化性，其毒性是+3价铬毒性的100倍。因此，必须对含铬的废水进行处理，可采用以下还原法，在酸性介质中用FeSO4等将+6价铬还原成+3价铬。
    具体流程如下：

    有关离子完全沉淀的pH如下表：

    有关离子
    		Fe2+
    		Fe3+
    		Cr3+
    完全沉淀为对应氢氧化物的pH
    		9.0
    		3.2
    		5.6
    （1）写出Cr2O72―与FeSO4溶液在酸性条件下反应的离子方程式　　 　　　　　　　　　。
    （2）还原+6价铬还可选用以下的　　　　　试剂（填序号）。
    A．明矾　　　　　 B．铁屑　　　 　　C．生石灰　　　 　　　D．亚硫酸氢钠
    （3）在含铬废水中加入FeSO4，再调节pH，使Fe3+和Cr3+产生氢氧化物沉淀。
    在操作②中调节pH应分2次进行，第1次应先调节溶液的pH范围约在　　　（填序号）最佳，第2次应调节溶液的pH范围约在　　　（填序号）最佳
    A．3～4　　　 　B．6～8　　　 　　C．10～11　　　　　　 D．12～14
    用于调节溶液的最佳试剂为：　　　　　　　　　　（填序号）；
    A．Na2O2　　　　　B．Ba(OH)2　　　　C．Ca(OH)2　　　　　 D．NaOH

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    科目：高中化学 来源：2011届江苏省南京六中高三下学期期中考试化学试卷 题型：填空题

    （12分）已知Cr(OH)3在碱性较强的溶液中将生成[Cr(OH)4] ―，铬的化合物有毒，由于+6价铬的强氧化性，其毒性是+3价铬毒性的100倍。因此，必须对含铬的废水进行处理，可采用以下两种方法。
    [方法一]还原法在酸性介质中用FeSO4等将+6价铬还原成+3价铬。
    具体流程如下：

    有关离子完全沉淀的pH如下表：

    有关离子
    		Fe2+
    		Fe3+
    		Cr3+
    完全沉淀为对应氢氧化物的pH
    		9.0[
    		3.2
    		5.6
    （1）写出Cr2O72―与FeSO4溶液在酸性条件下反应的离子方程式     ▲       。
    （2）还原+6价铬还可选用以下的      ▲       试剂（填序号）。
    A．明矾          B．铁屑            C．生石灰       D．亚硫酸氢钠
    （3）在含铬废水中加入FeSO4，再调节pH，使Fe3+和Cr3+产生氢氧化物沉淀。则在操作②中可用于调节溶液pH的试剂为：       ▲     （填序号）；
    A．Na2O2         B．Ba(OH)2         C．Ca(OH)2      D．NaOH
    此时调节溶液的pH范围在     ▲    （填序号）最佳。
    A．3～4          B．6～8            C．10～11       D．12～14
    [方法二]电解法将含+6价铬的废水放入电解槽内，用铁作阳极，加入适量的氯化钠进行电解。阳极区生成的Fe2+和Cr2O72一发生反应，生成的Fe3+和Cr3+在阴极区与OH一结合生成Fe(OH)3和Cr(OH)3沉淀除去。
    （4）写出阴极的电极反应式                     ▲                   。
    （5）电解法中加入氯化钠的作用是：             ▲                   。

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    科目：高中化学 来源：2012届江苏省高三高考压轴化学试卷 （带解析） 题型：填空题

    （12分）已知Cr(OH)3在碱性较强的溶液中将生成[Cr(OH)4]―，铬的化合物有毒，由于+6价铬的强氧化性，其毒性是+3价铬毒性的100倍。因此，必须对含铬的废水进行处理，可采用以下两种方法：
    I．还原法 在酸性介质中用FeSO4等将+6价铬还原成+3价铬。具体流程如下：

    有关离子完全沉淀的pH如下表：

    有关离子
    		Fe2+
    		Fe3+
    		Cr3+
    完全沉淀为对应氢氧化物的pH
    		9.0
    		3.2
    		5.6
    （1）写出Cr2O72―与FeSO4溶液在酸性条件下反应的离子方程式__________________。
    （2）还原+6价铬还可选用以下的________________试剂（填序号）。
    A．明矾          B．铁屑            C．生石灰       D．亚硫酸氢钠
    （3）在含铬废水中加入FeSO4，再调节pH，使Fe3+和Cr3+产生氢氧化物沉淀。
    则在操作②中可用于调节溶液pH的试剂为：_____________（填序号）；
    A．Na2O2         B．Ba(OH)2         C．Ca(OH)2      D．NaOH
    此时调节溶液的pH范围在____________（填序号）最佳。
    A．3～4          B．6～8            C．10～11       D．12～14
    II．电解法 将含+6价铬的废水放入电解槽内，用铁作阳极，加入适量的氯化钠进行电解。阳极区生成的Fe2+和Cr2O72一发生反应，生成的Fe3+和Cr3+在阴极区与OH一结合生成Fe(OH)3和Cr(OH)3沉淀除去。
    （4）写出阴极的电极反应式______________________________________。
    （5）电解法中加入氯化钠的作用是：_______________________________________。

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