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    污水处理分析时，常用双硫腙(H2Dz，二元弱酸)把金属离子络合成电中性的物质，再用CCl4萃取络合物，从而把金属离子从水溶液中完全分离出来。如用双硫腙(H2Dz)～CCl4分离污水中的Cu2+时，先发生络合反应：Cu2++2H2DZ Cu (HDZ)2+2H+，再加入CCl4、Cu (HDZ)2就很容易被萃取到CCl4中。
    （1）写出双硫腙和Fe3+络合的离子方程式：_____________________。萃取Fe3+的过程中要控制适宜的酸度，如果溶液的pH过大，其后果是___________________________。
    （2）如图是用双硫腙(HzDz)～CCl4络合萃取某些金属离子的酸度曲线，它反映了萃取某些金属离子时适宜的pH范围。E％表示某种金属离子以络合物形式萃取分离的百分率。
    某工业废水中含有Hg2+、Bi3+、Zn2+，用双硫腙（H2Dz）~ CCl4络合萃取法处理废水。

    ①欲完全将废水中的Hg2+分离出来，须控制溶液的pH=________。
    ②当调节pH=2时，铋(Bi)的存在形式有_________________。
    （3）污水中的亚汞离子(Hg2+ 2)必须转换成汞离子(Hg2+)才能用双硫腙络合。某工厂污水中含有较多的氯化亚汞(Hg2Cl2)，加入二硫酸钾(K2S2O8)可氧化(Hg2+ 2)，写出该反应的化学方程式：________________________。

    （1）Fe3++3H2DZFe(HDZ)3+3H+ (2分) ；Fe3+会形成Fe（OH）3沉淀(1分)
    （2）①1(1分)②Bi3+、Bi(HDZ)3(2分)
    （3）Hg2Cl2+K2S2O3 = 2HgSO4↓+2 KCl(2分)

    试题分析：
    （1）络合反应：Cu2++2H2DZ Cu (HDZ)2+2H+，可得Fe3++3H2DZFe(HDZ)3+3H+；如果溶液的pH过大，其后果是Fe3+会形成Fe（OH）3沉淀，得不到Fe(HDZ)3；
    （2）①观察图片，分析可得须控制溶液的pH=1；调节pH=2时，铋(Bi)部分生成Bi(HDZ)3，存在形式有Bi3+、Bi(HDZ)3。
    （3）根据化合价变化可得Hg2Cl2+K2S2O3 = 2HgSO4↓+2 KCl。
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    相关习题

    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    某强酸性溶液X可能含有Ba2+、A13+、NH4+、Fe2+、Fe3+、CO32-、SO32-、SO42-、C1-、NO3-中的一种或几种，取该溶液进行连续实验，实验过程如下：

    根据以上信息，回答下列问题：
    （1）气体F为                  
    （2）上述离子中，溶液X中除H+外还肯定含有的离子是                    ，不能确定是否含有的离子是                                ．
    （3）写出生成A的离子方程式：                                               
    （4）通常可以利用KClO在碱性条件下氧化G来制备一种新型、高效、多功能水处理剂K2FeO4．请写出制备过程中的离子方程式                                      ．
    （5）假设测定A、F、I均为0.1mol，100mL X溶液中n（H+）=0.4mol，且不能确定的离子只有一种。当X溶液中不能确定的离子是        ，则沉淀C的物质的量为          

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    在学习了铜元素的性质之后，小明同学做了H2O2与铜的有关探究实验：
    实验一：将铜丝置于装有H2O2溶液的试管中，没有气体产生；加热溶液时，观察到铜丝表面产生大量气体。
    实验二：将铜丝置于装有硫酸酸化的H2O2溶液的试管中，溶液迅速变蓝。同时产生大量气体。
    请回答下列问题：
    （1）上述实验一（加热时）、实验二中铜丝表面均产生了大量气体，该气体是      。
    （2）写出在酸性条件下H2O2氧化铜丝的离子方程式：                                             。
    （3）H2O2能发生多种化学反应，等物质的量的H2O2在仅作氧化剂的反应、仅作还原剂的反应和分解反应中转移的电子数目之比为                  。
    小明同学设计了以废铜屑制取硫酸铜的三个方案：

    ①认为最佳方案是                  。
    ②简述另两个方案的不足之处：                  。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    Cr2O72-和CN-是工业废水中常见的污染物，若利用下列流程可对分别含两种离子的废水综合处理：

    已知：Cr3+也有一定毒性，Cr3+在pH=6.0时开始沉淀，pH=8.0时沉淀完全。
    回答下列问题：
    （1）已知步骤②中无气体生成，写出反应的离子方程式                         ，步骤④中NaClO可将CNO- 处理为完全无害的溶液，该过程中有两种无毒的不支持燃烧的气体产生，写出这两种气体的化学式                                       。
    （2） 步骤⑥的反应为 S2O32-+ Cr2O72-+2H+→SO42-+ Cr3++H2O(未配平)，每处理1mol Cr2O72-转移       mole-。
    （3） 滤渣C的化学式为Cr(OH)3，溶液A和溶液B混合可使废水中的Cr3+沉淀的原因是   。
    （4）步骤⑦的操作名称为       ，若该操作在实验室中进行，则所需的的玻璃仪器为          。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    某溶液中含有HCO3－、SO32－、SO42－、Cl－和Na+，若向其中通入Cl2，溶液中离子浓度增大的是
    A．HCO3－B．SO42－C．SO32－D．OH-

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    配合物在许多方面有着广泛的应用。下列叙述不正确的是
    A．CuSO4溶液呈天蓝色是因为含有[Cu(H2O)4]2+
    B．魔术表演中常用一种含硫氰化铁配离子的溶液来代替血液
    C．[Ag(NH3)2]+是化学镀银的有效成分
    D．除去硝酸银溶液中的Ag+，可向其中逐滴加入氨水

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    铬的化合物有毒，由于+6价Cr的强氧化性，其毒性是+3价Cr毒性的100倍。因此，必须对含铬的废水进行处理。目前研究和采用的处理方法主要有：
    方法一、还原法：
    （Ⅰ）在酸性介质中用FeSO4、NaHSO3等将+6价Cr还原成+3价Cr。具体流程如下：

    请回答下列问题：
    （1）上述流程①发生反应的离子方程式是                                 。    
    （2）若在① 使FeSO4适当过量、空气适量，可产生具有磁性、组成类似于铁氧体（Fe3O4或FeO·Fe2O3）的复合氧化物（·yO）(注：X可以是分数)，变废为宝。则控制空气适量的目的是                 ，使铁氧体分离出来较简便的方法是                         。假设处理含1 mol Cr2O72－的废水至少需要加入10mol FeSO4·7H2O则复合氧化物（·yO）化学式是            。
    （Ⅱ）研究发现，用铁粉作还原剂不仅可以除去Cr6+，还能除去废水中的少量Mn2+，现研究铁屑用量和pH值对废水中铬、锰去除率的影响，
    （3）取100mL废水于250 mL三角瓶中，调节pH值到规定值，分别加入不同量的废铁屑．得到铁屑用量对铬和锰去除率的影响如下图1所示。则在pH一定时，废水中铁屑用量为   时锰、铬去除率最好
    （4）取100mL废水于250 mL三角瓶中，加入规定量的铁粉，调成不同的pH值。得到pH值对铬和锰去除率的影响如下图2所示。则在铁屑用量一定时，废水pH=   时锰、铬去除率最好

    方法二、电解法：将含+6价Cr的废水放入电解槽内，用铁作阳极，加入适量的氯化钠进行电解：阳极区生成的Fe2+和Cr2O72-发生反应，生成的Fe3+和Cr3十在阴极区与OH一结合生成Fe（OH）3和Cr（OH）3沉淀除去。
    （5）写出此阴极反应的电极方程式                                  。
    （6）现用上法处理1×104 L含铬（+6价）78 mg / L的废水，电解时阳极物质消耗的质量至少为________kg。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    某无色透明溶液可能含有下列离子K＋、Al3＋、Fe3＋、Ba2＋、NO3—、SO42—、HCO3—、Cl－等，取该溶液进行如下实验：
    ①用蓝色石蕊试纸检测该溶液，试纸显红色；
    ②取溶液少许，加入铜片和稀硫酸共热，产生无色气体，该气体遇到空气立即变为红棕色；
    ③取溶液少许，加入氨水有白色沉淀生成，继续加入过量氨水，沉淀不消失；
    ④取溶液少许，滴入氯化钡溶液产生白色沉淀；
    ⑤取实验④后的澄清溶液，滴入硝酸银溶液产生白色沉淀，再加入过量的稀硝酸，沉淀不消失。
    请回答下列问题：
    (1)在实验①中，下图所示的操作中正确的是____            ____(填代号)。

    (2)根据上述实验判断原溶液中肯定存在的离子是___         _____，
    肯定不存在的离子是___         _____。
    (3)写出②实验中产生无色气体的离子方程式：
    ________________________________________________________________________。
    （4）写出③实验中的有关离子方程式：
    ________________________________________________________________________。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列说法正确的是
    A．碳和SiO2反应能置换出硅，说明碳的非金属性比硅强
    B．SO2通入碘水中，碘水褪色，反应的离子方程式为SO2＋I2＋2H2O=SO42-+2HI+2H+
    C．加入铝粉能产生氢气的溶液中，可能存在大量的Na＋、Ba2＋、AlO2－、NO3－
    D．已知I3－I2＋I－，向盛有KI3溶液的试管中加入适量CCl4，振荡静置后CCl4层显紫色，说明KI3在CCl4中的溶解度比在水中的大

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