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    11．含氮有机物对乙酰氨基酚（如图）是生活中常见感冒药的主要成分，下列有关对乙酰氨基酚的说法正确的是（　　）
    A．对乙酰氨基酚的分子式为：C8H10NO2
    B．对乙酰氨基酚可与浓溴水发生加成反应
    C．与对乙酰氨基酚互为同分异构体，分子中含有硝基和苯环，且苯环上有三个取代基的分子共有6种
    D．对乙酰氨基酚可以与Na2CO3发生反应，产生CO2气体

    分析 有机物含有酚羟基和肽键，可结合苯酚、多肽化合物的性质以及结构解答该题．

    解答 解：A．由结构简式可知，有机物分子式为：C8H9NO2，故A错误；
    B．不含碳碳双键，与溴水不发生加成反应，故B错误；
    C．分子中含有硝基和苯环，且苯环上有三个取代基，则取代基为硝基和甲基，对应的同分异构体看看作硝基分别取代邻二甲苯、间二甲苯、对二甲苯的H原子，同分异构体分别有2、3、1，共6种，故C正确；
    D．酚羟基的酸性比碳酸弱，与碳酸钠反应不生成二氧化碳气体，故D错误．
    故选C．

    点评 本题考查有机物的结构与性质，为高频考点，把握官能团与性质的关系为解答的关键，侧重酯性质的考查，注意把握同分异构体的判断，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．下列关于188O的叙述中，错误的是（　　）
    A．质子数为8B．电子数为8C．中子数为8D．质量数为18

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    2．氮的氧化物处理和利用是环境科学研究的热点．
    Ⅰ．碱吸法．用烧碱溶液吸收NO、NO2制备亚硝酸盐：
    2NaOH+NO2+NO═2NaNO2+H2O，
    2NO2+2NaOH═NaNO2+H2O．
    已知：298K时，Ka（HNO2）=5×10-4
    （1）298K时，NaNO2的水解常数约为2.0×10-11．
    Ⅱ．电解法．工业上以石墨为电极，用硝酸铵稀溶液作电解质溶液电解NO获得氮肥（在电解后溶液中通入适量氨气），其原理为8NO+7H2O+2NH3$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$5NH4NO3
    （2）阴极的电极反应式为NO+5e-+6H+═NH4++H2O
    （3）阳极区电解质溶液的pH减小  （填“增大”“减小”或“不变”）．
    Ⅲ．化合法．亚硝酸酰氯（NOCl）是有机合成中的重要试剂，可用NO和Cl2反应得到，化学方程式为2NO（g）+Cl2（g）?2NOCl（g）．
    （4）氮氧化物与悬浮大气中的海盐粒子相互作用会生成NOCl，涉及的相关反应有：
    热化学方程式平衡常数
    ①2NO2（g）+NaCl（s）?NaNO3（s）+NOCl（g）△H1K1
    ②4NO2（g）+2NaCl（s）?2NaNO3（s）+2NO（g）+Cl2（g）△H2K2
    ③2NO（g）+Cl2（g）?2NOCl（g）△H3K3
    △H1、△H2、△H3之间的关系为△H3=2△H1-△H2；K3=$\frac{{K}_{1}^{2}}{{K}_{2}}$（用含K1、K2的关系式表示）．
    （5）在2L恒容容器中充入4molNO（g）和2molCl2（g），在不同温度下测得c（NOCl）与时间（t）的关系如图1所示．

    ①T2时反应0～10min内NOCl的平均反应速率v（NOCl）=0.05mol•L-1•min-1
    ②T2时反应的平衡常数K为$\frac{1}{6.75}$L/mol；NO的平衡转化率α（NO）为25%．
    ③T2时向上述平衡体系中再加入1molNO（g）、1molCl2（g）、2molNOCl（g），则平衡向左  （填“向左”“向右”或“不”）移动．
    （6）在密闭容器中充入NO（g）和Cl2（g），改变外界条件，Cl2的转化率变化如图2所示．则该条件可能为B （填字母）．
    A．升高温度    B．增大压强   C．增大起始投料比$\frac{c（C{l}_{2}）}{c（NO）}$         D．增大催化剂接触面．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．分类是化学学习与研究的常用方法，下列分类正确的是（　　）
    ①硫酸、烧碱、醋酸钠和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物；
    ②蔗糖、硫酸钡和水分别属于非电解质、强电解质和弱电解质；
    ③Na2O、Fe2O3、A12O3属于碱性氧化物
    ④根据分散系是否具有丁达尔现象将分散系分为溶液、胶体和浊液；
    ⑤根据反应中是否有电子的转移将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应；
    ⑥CO2、SO2、NO2都能和碱溶液发生反应，因此它们都属于酸性氧化物
    ⑦根据溶液导电能力强弱，将电解质分为强电解质、弱电解质．
    A．只有②④⑥⑦B．只有①③⑤⑦C．只有③④⑥D．只有①②⑤

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．近年来AIST报告正在研制一种“高容量、低成本”的锂一铜空气燃料电池．该电池通过一种复杂的铜腐蚀“现象”产生电力，其中放电过程为：2Li+Cu2O+H2O═2Cu+2Li++2OH-，下列说法不正确的是（　　）
    A．放电时，Li+透过同体电解质向Cu极移
    B．放电时，正极的电极反应式为O2+2H2O+4e-=4OH-
    C．通空气时，铜被腐蚀，表面产生Cu2O
    D．通空气时，整个反应过程中，铜相当于是催化剂

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．向铝土矿（含Al2O3、FeO、Fe2O3、SiO2）中加入适量硫酸溶液，分别取浸取液并向其中加入指定物质，反应后的溶液中主要存在的一组离子正确的是（　　）
    A．通入过量H2S：H+、Fe2+、Al3+、SO42-
    B．通入过量氨气：NH4+、AlO2-、OH-、SO42-
    C．加入过量NaOH溶液：Na+、AlO2-、OH-、SO42-、SiO32-
    D．加入过量NaClO溶液：Fe3+、Na+、ClO-、SO42-

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    3．在稀氨水中，丁二酮肟（CH3C=N-OH）2与Ni2+反应可生成鲜红色沉淀丁二酮肟镍（结构如图），常用于检验Ni2+．
    ①在丁二酮肟镍中，存在的作用力有ACDF
    A．配位键B．离子键 C．σ键 D．π键 E．金属键 F．氢键
    ②在丁二酮肟镍中，碳原子的杂化轨道类型有sp2、sp3．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    3．一定温度下，某可逆反应在某体积为5L的密闭容器中进行，在从0-3分钟各物质的量的变化情况如图所示（A，B，C均为气体）
    （1）该反应的化学方为2A（g）+B（g）?2C（g）；
    （2）0-2min內B的速率0.1mol/（L•min），A的转化率为40%
    （3）在一定温度下，体积不变的密闭容器中，上述反应达到平衡的标志是C（填字母）
    A．气体总质量保持不变             B．A、B、C的浓度都相等
    C．A、B、C的浓度不再发生变化    D．A、B、C的分子数之比为2：1：2
    E．正反应和逆反应都已停止        F．容器内气体密度不再发生变化
    （4）反应达到平衡后将容器的容积压缩到原来的$\frac{1}{2}$，其他条件不变，对体系产生的影响是D、E（填字母序号）．
    A．c（A）减小  B．正反应速率加快，逆反应速率减慢    C．平衡常数K增大
    D．C的物质的量增加       E．平衡向正方向移动．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．在一定温度下，容器内某一反应中 M、N的物质的量随反应时间变化的曲线如图，下列表述中正确的是（　　）
    A．t3时，逆反应速率大于正反应速率
    B．t2时，正逆反应速率相等，反应达到平衡状态
    C．t1时，N 的浓度是 M 浓度的 2 倍
    D．反应的化学方程式为：2M?N

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