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    6．以下说法中正确的是（　　）
    A．△H＜0△S＞0的反应均是自发反应
    B．自发进行的反应一定能迅速进行
    C．冰在室温下自动熔化成水，不是熵增的结果
    D．非自发进行的反应一定不可能发生

    分析 A、反应自发进行的判断依据为△H-T△S＜0；
    B、△G＜0的反应能够自发进行，具体反应情况，还要看反应速率；
    C、相同物质的量的同种物质熵值：气体＞液体＞固体，反应向熵值方向进行；
    D、非自发进行的反应在一定的条件下可以自发．

    解答 解：A、△G＜0反应自发进行，由△G=△H-T△S可知，△H＜0时，若△S＞0，则△G一定小于0，反应是自发进行的，故A正确；
    B、△G＜0反应自发进行，能否发生还有反应速率问题，故B错误；
    C、反应向熵值方向进行，同种物质熵值：液体＞固体，冰在室温下自动熔化成水，是熵增的重要结果，故C错误；
    D、非自发进行的反应在一定的条件下可以自发进行，故D错误；
    故选A．

    点评 本题考查化学反应进行方向的判断，难度不大，注意对基础知识的理解掌握．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    16．海洋是地球上最大的储水库，浩瀚的海洋蕴藏着丰富的化学资源． 海水中溴含量约为65mg/L，从海水中提取溴的工业流程如下：

    （1）步骤Ⅰ中已获得游离态的溴，步骤Ⅱ又将之转化为化合态的溴，其目的是富集溴．
    （2）步骤Ⅱ中涉及的离子反应如下，请在下面的方框内填入适当的化学计量数．
    3Br2+3CO32-═5Br-+1BrO3-+3CO2↑
    （3）上述流程中吹出的溴蒸气，也可先用二氧化硫水溶液吸收，再用氯气氧化后蒸馏．溴与二氧化硫水溶液反应的离子方程式是：Br2+SO2+2H2O═4H++SO42-+2Br-．
    （4）从理论上考虑，下列也能吸收Br2的是abc（用字母表示）．
    a．NaOH       b．FeCl2         c．Na2SO3        d．H2O
    （5）实验室分离溴还可以用溶剂萃取法，下列可以用作溴的萃取剂的是bd（用字母表示）．
    a．乙醇         b．四氯化碳     c．烧碱溶液        d．苯．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    17．促进生态文明，保护生态环境，是实现“中国梦”的重要组成部分．
    （1）水体富营养化主要是含有N、P（填元素符号）的物质排放引起的；
    （2）安装汽车尾气催化转化装置可将汽车尾气中CO和NO转变为可参与大气生态环境循环的无毒气体，写出CO和NO在催化剂作用下反应的化学方程式2CO+2NO$\frac{\underline{\;催化剂\;}}{\;}$N2+2CO2 ；
    （3）提倡“光盘行动”，有利于“勤俭节约”、减少厨余垃圾，厨余垃圾的标识为c（选填序号）；

    （4）“封闭式焚烧”和“卫生填埋”是处理垃圾的最常用方法，含氯有机垃圾直接露天焚烧会产生一类剧毒有机物（含C、H、O、Cl），其名称为二噁英或二恶英；
    （5）处理废水中重金属铊（Tl），需在废水中加入NaClO溶液，将Tl+转换为Tl3+，NaClO作氧化剂（选项：“氧化剂”、“还原剂”），同时加入熟石灰，将Tl3+转变为难溶物Tl（OH）3，最后加入明矾沉降除去，明矾作混凝剂．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    14．在花瓶中加入“鲜花保鲜剂”，能延长鲜花的寿命．下表是1L“鲜花保鲜剂”中含有的成分，阅读后回答下列问题：
    成分质量（g）摩尔质量（g•mol-1）
    蔗糖50.00342
    硫酸钾0.50174
    阿司匹林0.35180
    高锰酸钾0.50158
    硝酸银0.04170
    （1）下列“鲜花保鲜剂”的成分中，属于非电解质的是A．
    A、蔗糖    B、硫酸钾    C、高锰酸钾     D、硝酸银
    （2）“鲜花保鲜剂”中K+（阿司匹林中不含K+）的物质的量浓度为$\frac{0.50}{158}+\frac{2×0.50}{174}$ L•mol-1．（只要求写出计算表达式，不需要计算结果）
    （3）配制上述1L“鲜花保鲜剂”所需的仪器有：1000mL容量瓶、烧杯、玻璃棒、药匙、胶头滴管、托盘天平．（在横线上填写所缺仪器的名称）
    （4）在溶液配制过程中，下列操作对配制结果没有影响的是BD．
    A、将药品放入容量瓶中加蒸馏水溶解
    B、容量瓶在使用前未干燥，里面有少量蒸馏水
    C、容量瓶在使用前刚刚配制完一定物质的量浓度的NaCl溶液而未洗净
    D、定容摇匀后发现液面低于容量瓶的刻度线，但未做任何处理．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    1．（1）丙烷脱氢可得丙烯．已知：C3H8（g）→CH4（g）+HC≡CH（g）+H2（g）；△H1=+156.6kJ•mol-1
    CH3CH=CH2（g）→CH4（g）+HC≡CH（g）；△H2=+32.4kJ•mol-1；则相同条件下，反应C3H8（g）→CH3CH═CH2（g）+H2（g）的△H=+124.2kJ•mol-1；
    （2）碳氢化合物完全燃烧生成CO2和H2O．常温常压下，空气中的CO2溶于水，达到平衡时，溶液的pH=5.60，c（H2CO3）=1.5×10-5mol•L-1．若忽略水的电离及H2CO3的第二级电离，则H2CO3，HCO3-+H+的平衡常数K=4.2×10-7 mol•L-1．（已知：10-5.60=2.5×10-6）；
    （3）常温下，0.1mol•L-1NaHCO3溶液的pH大于8，则溶液中c（H2CO3）＞c（CO32-）（填“＞”、“=”或“＜”），原因是HCO3-?CO32-+H+，HCO3-+H2O?H2CO3+OH-，H$C{O_3}^-$的水解程度大于电离程度（用离子方程式和必要的文字说明）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．用相同体积的0.1mol•L-1的BaCl2溶液，能分别使相同体积的Fe2（SO4）3、ZnSO4、Na2SO4溶液的SO42-完全沉淀，则三种溶液的物质的量浓度之比为（　　）
    A．3：2：1B．1：2：3C．3：1：1D．1：3：3

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．1molH2SO4的质量约是一个硫酸分子质量的（　　）
    A．6.02×1023倍B．6.02倍C．98倍D．3.01×1023倍

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    15．二氧化氯是一种广谱杀菌消毒剂，工业上制取二氧化氯的化学方程式如下：2NaClO3+2NaCl+2H2SO4═2ClO2↑+Cl2↑+2H2O+2Na2SO4
    完成下列计算：
    （1）1mol NaClO3完全反应，得到气体的体积为33.6L（标准状况）．
    （2）为使上述反应产生的Cl2转化为ClO2，将得到的混合气体和NaClO2反应，反应方程式为：2NaClO2+Cl2═2ClO2+2NaCl
    假设NaClO3的转化率为90%，Cl2的转化率为95%，计算由1mol NaClO3最终可制得的ClO2的物质的量为2mol．同时生成NaCl的物质的量为1mol．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．下列反应中，NH3既表现出还原性，又表现出碱性的是（　　）
    A．NH3+HCl═NH4ClB．4NH3+5O2$\frac{\underline{\;催化剂\;}}{△}$4NO+6H2O
    C．3CuO+2NH3$\frac{\underline{\;△\;}}{\;}$3Cu+N2+3H2OD．8NH3+3Cl2═6NH4Cl+N2

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