Question

【题目】K2Cr2O7溶液中存在平衡：Cr2O72-（橙色）+H2O2 CrO42-（黄色）+2H+。用K2Cr2O7溶液进行下列实验：

结合实验，下列说法正确的是

A．①中溶液变黄，③中溶液橙色加深

B．②中Cr2O72-被C2H5OH氧化

C．对比②和④可知K2Cr2O7酸性溶液氧化性强

D．若向④中加入70%H2SO4溶液至过量，溶液变为橙色

Answer 1

【答案】C

【解析】

试题分析：A项，K2Cr2O7溶液中加入70%的H2SO4溶液，平衡逆向移动，橙色加深，K2Cr2O7溶液中加入30%的NaOH溶液，平衡正向移动，溶液变黄，故A项错误；B项，K2Cr2O7在酸性条件下与C2H5OH发生反应：2K2Cr2O7 + 8H2SO4 + 3C2H5OH = 3CH3COOH + 2Cr2(SO4) + 11H2O + 2K2SO4，还原生成的Cr3+为绿色，故B项错误；C项，②是酸性条件，④是碱性条件，酸性条件下溶液变色碱性不变色说明酸性K2Cr2O7可以氧化乙醇，即K2Cr2O7在酸性条件下具有强氧化性，故C项正确。D项，若向④溶液中加入70%的H2SO4溶液到过量，平衡逆向移动，溶液为酸性，K2Cr2O7可以氧化乙醇，溶液变绿色，故D项错误；综上所述，本题正确答案为D。