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    11．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（　　）
    A．16g O2和O3的混合气体中含有的原子数为NA
    B．在1L0.1 mol/L碳酸钠溶液中，CO32-总数为0.1 NA
    C．标准状况下，22.4 LSO3与水反应生成1mol硫酸
    D．标准状况下，22.4L Cl2完全发生氧化还原反应一定转移2NA个电子

    分析 A、氧气和臭氧均由氧原子构成；
    B、碳酸根为弱酸根，在溶液中会水解；
    C、标况下三氧化硫为固体；
    D、氯气发生氧化还原反应后的价态不明确．

    解答 解：A、氧气和臭氧均由氧原子构成，故16g氧气和臭氧的混合气体中含有的氧原子的物质的量为1mol，故含NA个，故A正确；
    B、碳酸根为弱酸根，在溶液中会水解，故溶液中的碳酸根的个数小于0.1NA个，故B错误；
    C、标况下三氧化硫为固体，故不能根据气体摩尔体积来计算其物质的量，故C错误；
    D、氯气发生氧化还原反应后的价态不明确，故1mol氯气反应后转移的电子数无法确定，故D错误．
    故选A．

    点评 本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键，难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    1．10g碳酸钙溶于100ml盐酸溶液，恰好完全反应．写出该反应的离子方程式CaCO3 +2H+═Ca2++H2O+CO2↑，标准状况下生成气体体积2.24L，盐酸的物质的量的浓度2mol/L．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．下列叙述正确的是（　　）
    A．鸡蛋白溶胶中加入饱和硫酸铵溶液后有蛋白质析出
    B．直径介于1nm～100nm之间的微粒称为胶体
    C．因为液态氟化氢中存在氢键，所以其分子比氯化氢更稳定
    D．电泳现象可证明胶体属于电解质溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．实验室制备下列气体时，所用方法正确的是（　　）
    A．制氧气时，用Na2O2或H2O2做反应物可选择相同的气体发生装置
    B．制氯气时，用饱和NaHCO3和浓硫酸净化气体
    C．制氨气时，用排水法或向上排空气法收集气体
    D．制二氧化氮时，用水或NaOH溶液吸收尾气

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．在CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）（正反应为放热反应）反应中，改变下列条件，不能使v正增大的是（　　）
    A．升高温度B．使用催化剂C．降低温度D．缩小容器体积

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．在一定条件下，对于A2（g）+3B2（g）?2AB3（g）反应来说，下列所表示的化学反应速率中最大的是（　　）
    A．v（A2）=0.8 mol•L-1•s-1B．v（A2）=40 mol•L-1•min-1
    C．v（AB3）=1.0 mol•L-1•s-1D．v（B2）=1.2 mol•L-1•s-1

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    科目：高中化学 来源： 题型：计算题

    3．将10mL某气态烃与过量40mLO2混合，点火使其充分反应，将反应后的气体混合物经干燥处理，剩余气体为30mL，在将气体通过足量的NaOH溶液，残留气体体积为10mL．试通过计算，得出该烃为何种物质．

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    11．制备锌印刷电路板是用稀硝酸腐蚀锌板，产生的废液称“烂板液”．“烂板液”中含硝酸锌外，还含有自来水带入的Cl-和Fe3+．在实验室里，用“烂板液”制取ZnSO4•7H2O的过程如下：

    （1）若稀硝酸腐蚀锌板时还原产物为N2O，氧化剂与还原剂的物质的量之比是1：2．
    （2）若步骤①的pH＞12，则Zn（OH）2溶解生成四羟基合锌酸钠．写出Zn（OH）2被溶解的离子方程式Zn（OH）2+2OH-=[Zn（OH）4]2-．
    （3）滤液D中除了含有OH-离子外，还含有的阴离子有Cl-、NO3-（填离子符号）．
    （4）若滤液E的pH=4，c（Zn2+）=2mol•L-1，c（Fe3+）=2.6×l0-9mol•L-1，能求得的溶度积是
    C（填选项）．
    A．Ksp[Zn（OH）2]B．Ksp[Zn（OH）2]和Ksp[Fe（OH）3]C．Ksp[Fe（OH）3]
    （5）步骤③要控制pH在一定范围．实验室用pH试纸测定溶液pH的方法是：将pH试纸放在玻璃片上，用玻璃棒蘸取待测液点在试纸中间，待颜色变化稳定后与比色卡对比，读出读数．
    （6）已知：①Fe（OH）3（s）?Fe3+（aq）+3OH-（aq）△H=a kJ•mol-1
    ②H2O（l）?H+（aq）+OH-（aq）△H=b kJ•mol-1
    请写出Fe3+发生水解反应的热化学方程式：Fe3+（aq）+3H2O（l）?Fe（OH）3（aq）+3H+（aq）△H=（3b-a）KJ•mol-1．
    若①的溶度积常数为KSP，②的离子积常数为KW，Fe3+发生水解反应的平衡常数：K=$\frac{K{{\;}_{w}}^{3}}{K{\;}_{sp}}$．（用含KSP、KW的代数式表示）

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    12．I．某温度下，在2L容器中3种物质间进行反应，X、Y、Z的物质的量随时间的变化曲线如图．反应在t1min时到达平衡，依图所示：
    （1）该反应的化学方程式是2X3Y+Z．
    （2）若上述反应中X、Y、Z分别为NH3、H2、N2，且已知1mol氨气分解成氮气和氢气要吸收46kJ的热量，则至t1min时，该反应吸收的热量为：36.8kJ；在此t1min时间内，用H2表示反应的平均速率v（H2）=$\frac{0.6}{{t}_{1}}$mol•L-1•min-1．
    II．亚硫酸钠和碘酸钾在酸性溶液里反应的化学方程式是：Na2SO3+KIO3+H2SO4═Na2SO4+K2SO4+I2+H2O，该反应过程和机理较复杂，一般认为分为以下几步：
    ①IO3-+SO32-→IO2-+SO42-（慢）     ②IO2-+SO32-→IO-+SO42-（快）
    ③5I-+6H++IO3-→3I2+3H2O（快）  ④I2+SO32-+H2O→2I-+SO42-+2H2（快）
    （1）根据上述条件推测，此反应的总的反应速率由第①步反应决定．
    （2）若预先加入淀粉溶液，由题述看必在SO32-离子消耗完时，才会有使淀粉变蓝的现象产生．

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