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    11．下列结构图中，●代表前二周期元素的原子实（原子实是原子除去最外层电子后剩余的部分），小黑点代表未用于形成共价键的最外层电子，短线代表价键．示例：

    根据各图表示的结构特点，下列有关叙述正确的是（　　）
    A．通常状况下在水中溶解度丙大于丁
    B．甲、乙、丙为非极性分子，丁为极性分子
    C．甲的水溶液中存在4种氢键
    D．甲中电负性小的元素与丙中电负性大的元素形成的化合物一定不存在极性键

    分析 根据图示结构及题中信息可知，甲为HF、乙为N2、丙为CO2、丁为NH3，
    A．根据相似相溶判断；
    B．HF、氨气为极性分子；
    C．氟化氢水溶液里，氟化氢分子之间、水分子之间、氟化氢分子中的氢原子和水分子中的氧原子之间、水分子中的氢原子和氟化氢分子中的氟原子之间都能形成氢键；
    D．甲中电负性小的元素为H，丙中电负性大的元素为O，形成的化合物为H2O或H2O2．

    解答 解：根据图示结构及题中信息可知，甲为HF、乙为N2、丙为CO2、丁为NH3，
    A．丁为极性分子，易溶于水，而二氧化碳微溶于水，故A错误；
    B．氮气和二氧化碳属于非极性分子，而HF、氨气中正负电荷的重心不重合，属于极性分子，故B错误；
    C．氟化氢水溶液里，氟化氢分子之间、水分子之间、氟化氢分子中的氢原子和水分子中的氧原子之间、水分子中的氢原子和氟化氢分子中的氟原子之间都能形成氢键，所以该溶液中能形成4种氢键，故C正确；
    D．甲中电负性小的元素为H，丙中电负性大的元素为O，形成的化合物为H2O或H2O2，存在H-O键，为极性键，故D错误．
    故选C．

    点评 本题考查了离子化合物判断、极性分子和非极性分子的判断，题目难度中等，解题关键是根据图示结构和信息推断出甲、乙、丙、丁的分子组成，然后根据化学键的类型、极性分子和非极性分子的概念进行判断．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．已知下列各种元素中A、B两元素的原子序数，其中可形成AB2型离子化合物的是（　　）
    ①6和8         ②12和17       ③20和9        ④11和17．
    A．①③B．①②C．②③D．③④

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．用如图所示装置除去含CN-、Cl-废水中的CN-时，控制溶液pH为9～10，某电极上产生的ClO-将CN-氧化为两种无污染的气体，下列说法正确的是（　　）
    A．可以用石墨作阳极，作铁阴极
    B．除去CN-的反应：2CN-+5ClO-+2H+═N2↑+2CO2↑+5Cl-+H2O
    C．阴极的电极反应式为：Cl-+2OH-+2e-═ClO-+H2O
    D．阳极的电极反应式为：2CN-+12OH--10e-═N2↑+2CO32-+6H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    19．现由丙二酸和乙醛等物质合成F，合成路线如下：

    请回答下列问题：
    （1）A的官能团的名称为羟基；；由逆合成分析法，推测C的结构简式．
    （2）写出反应④的化学方程式．
    （3）写出符合下列条件的D的同分异构体的结构简式．
    ①与D具有完全相同的官能团
    ②每个碳上最多只连接一个官能团
    ③核磁共振氢谱有5个吸收峰
    （4）已知F的质荷比最大值为384，在E的作用下合成F的化学反应方程式为：．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．现有四种短周期元素：W、X、Y、Z；W、Z的M层均有两个末成对电子，其中W最高化合价和最低化合价代数和为4，X与W位于同一周期，且最外层电子有5种不同的运动状态，Y元素原子的电子占有5个轨道，其中只有一个轨道是单电子，则下列有关比较中正确的是（　　）
    A．第一电离能：Y＞X＞Z＞WB．原子半径：W＞X＞Z＞Y
    C．电负性：Y＞W＞X＞ZD．最高正化合价：Y＞W＞X＞Z

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    16．氮族元素包括N、P、As、Sb和Bi五种元素，它们的单质和化合物在生产与生活有重要作用．
    （1）下列关于氮族元素的说法正确的是BDF．
    A．N2可用于填充霓虹灯，其发光原理是原子核外电子从能量较低的轨道跃迁到能量较高的轨道，以光的形式释放能量．
    B．氮族元素属于p区元素，第一电离能比同周期的碳族和氧族元素大．
    C．Bi原子中最外层有5个能量相同的电子．
    D．Sb的一种氧化物高于843K时会转化为长链的大分子，其结构片段如图，则该分子中Sb、O的原子个数比为2：3．

    E．BN有晶体和非晶体型两种，它们本质区别是：晶体具有各向异性，而非晶体则具有各向同性．
    F．液氨中氢键的键长是指N-H…N的长度．
    （2）Na3AsO4可作杀虫剂．AsO43-的空间构型为正四面体，与其互为等电子体的一种分子为CCl4．
    （3）王亚愚研究组在铁砷化合物（FexMoyAsz）绝缘相电子结构研究方面取得进展，已知：Mo位于第五周期VIB族．
    ①Mo元素基态原子的价电子排布式为4d55s1．
    ②铁砷化合物晶胞结构如图，已知x=1，则y=2，若Fe的化合价为+2价，As为-3价，则Mo的化合价为+5．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    3．用线桥法标出下列反应中电子转移的方向和数目：
    （1）Fe+2HCl═FeCl2+H2↑
    （2）Fe2O3+3CO$\frac{\underline{\;△\;}}{\;}$2Fe+3CO2．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    20．现有：CO${\;}_{3}^{2-}$，NH${\;}_{4}^{+}$，Al3+，ClO-，Na+，SO${\;}_{4}^{2-}$，AlO${\;}_{2}^{-}$，Ba2+，HCO${\;}_{2}^{-}$，Cl-等离子，回答下列问题：
    （1）在水溶液中，离子水解呈碱性的有CO32-，ClO-，AlO2-，HCO3-，．
    （2）在水溶液中，离子水解呈酸性的有NH4+，Al3+．
    （3）既不能在酸性较强的溶液里大量存在，又不能在碱性较强的溶液里大量存在的离子有HCO3-．
    （4）完成下列离子方程式：3CO${\;}_{3}^{2-}$+2Al3++3H2O═2Al（OH）3↓+3CO2 ↑．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    9．实验室用下图甲装置制取少量溴苯，请填写下列空白．
    （1）在烧瓶a中装的试剂是、溴、苯、铁粉．
    （2）请你推测长直导管b的作用是：导气，冷凝、回流反应物．
    （3）反应完毕后，向锥形瓶d中滴加AgNO3溶液，有淡黄色沉淀生成，此现象说明这种获得溴苯的反应属于取代反应（填有机反应类型）．纯溴苯为无色液体，它比水重（填“轻”或“重”）．
    （4）课本采用图乙装置进行实验，请指出冷凝水流动的方向自下而上，图中干燥管的作用是吸收多余HBr气体，防止空气污染．

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