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    【题目】利用下列实验装置及药品能完成相应实验的是（ ）
    A.如图用于证明非金属性强弱：Cl＞C＞S
    B.如图用于分离I2和NH4Cl
    C.如图用于测定某NaOH溶液的浓度
    D.如装置能组成Cu﹣Zn原电池

    【答案】D
    【解析】解：A．HCl不是氯元素的最高价含氧酸，无法根据其酸性强弱判断Cl元素的非金属性，且稀盐酸易挥发，干扰了C、Si元素非金属性强弱的判断，故A错误； B．I2和NH4Cl，碘单质升华、氯化铵分解，无法分离I2和NH4Cl，故B错误；
    C．酸碱中和滴定中需要加入指示剂，图示锥形瓶中没有滴加酚酞，无法达到实验目的，故C错误；
    D．该装置中Zn为负极、Cu为正极，利用盐桥将两个烧杯形成闭合回路，形成了Cu﹣Zn原电池，故D正确；
    故选D．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】有五种短周期主族元素，它们在周期表中的位置如图所示，已知R元素的最高正化合价与最低负化合价的代数和为0。

    完成下列问题：

    （1）Z元素在周期表中的位置是__________________，同周期原子半径最大的元素是____________（填元素符号）。

    （2）X的简单氢化物与M的单质，在一定条件下可以发生置换反应，化学方程式为______________，还原产物中含有的化学键类型有____________。

    （3）我国发射“神舟”系列飞船的长征火箭，常以X、Y的液态氢化物做燃料。已知X、Y的两种氢化物电子数相等，并且反应时生成两种无毒、无污染的物质。

    ①写出两种氢化物反应的化学方程式____________________________，反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为____________。

    ②X的液态氢化物的电子式__________________。

    （4）下列说法能证明R、Y非金属性强弱的是____________。

    A．R和Y的单质在一定条件下能生成RY2

    B．Y单质常温下是气体，R单质是固体

    C．Y的氢化物稳定性大于R的氢化物

    D．自然界中存在Y单质不存在R单质

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列实验中可观察到明显现象的是

    A. 向盐酸中滴加氢氧化钠溶液

    B. 向盐酸中滴加酚酞溶液

    C. 向氯化镁溶液中滴加氢氧化钡溶液

    D. 将铜丝放入到硫酸铝溶液中

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】氮的固定一直是科学家研究的重要课题，合成氨则是人工固氮比较成熟的技术，其原理为N2 （g）+3H2 （g）2NH3（g）△H．
    （1）已知每破坏1mol有关化学键需要的能量如表：

    H﹣H

    N﹣H

    N﹣N

    N

    435.9KJ

    390.8KJ

    192.8KJ

    945.8KJ

    则△H= ．
    （2）在恒温、恒压容器中，氨体积比1：3加入N2和H2进行合成氨反应，达到平衡后，再向容器中充入适量氨气，达到新平衡时，c（H2）将（填“增大”“减小”或“不变”）
    （3）在不同温度、压强和相同催化剂条件下，初始时N2、H2分别为0.1mol、0.3mol时，平衡后混合物中氨的体积分数（φ）如图所示．
    ①其中，p1、p2和p3由大到小的顺序是 ， 其原因是 ．
    ②若分别用vA（N2）和vB（N2）表示从反应开始至达平衡状态A、B时的化学反应速率，则vA（N2）vB（N2）（填“＞”“＜”或“=”）
    ③若在250℃、p1条件下，反应达到平衡时容器的体积为1L，则该条件下合成氨的平衡常数K=（保留一位小数）．
    （4）H2NCOONH4是工业由氨气合成尿素的中间产物．在一定温度下、体积不变的密闭容器中发生反应：H2NCOONH4（s）2NH3（g）+CO2（g），能说明该反应达到平衡状态的是（填序号）． ①混合气体的压强不变
    ②混合气体的密度不变
    ③混合气体的总物质的量不变
    ④混合气体的平均相对分子质量不变
    ⑤NH3的体积分数不变．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列仪器：①漏斗、②试管、③分液漏斗、④容量瓶、⑤蒸馏烧瓶，常用于物质分离的是 （ ）

    A. ①③⑤ B. ②③⑤ C. ②④⑤ D. ①②④

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在无色溶液中能大量共存的离子组是

    A. HCO3-、Na+、OH-、K+ B. CH3COO-、Ba2+、MnO4-、H+

    C. NO3-、H+、Cl-、Cu2+ D. SO42-、K+、Cl-、NH4+

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某同学为探究元素周期表中元素性质的递变规律，设计了如下系列实验：

    Ⅰ．探究同周期元素性质的递变规律

    （1）相同条件下，将钠、镁、铝各1 mol分别投入到足量的同浓度的稀盐酸中，试预测实验结果：_______与稀盐酸反应最剧烈；______与稀盐酸反应产生的气体最多。

    （2）向Na2S溶液中通入氯气出现黄色浑浊，可证明Cl的非金属性比S强，反应的离子方程式为_____________________________。

    Ⅱ．探究同主族元素非金属性的递变规律

    某研究性学习小组设计了一组实验来探究ⅦA族元素原子的得电子能力强弱规律。下图中A、B、C是三个可供选择制取氯气的装置，装置D的玻璃管中①、②处依次放置蘸有NaBr溶液、NaOH浓溶液的棉球。

    （3）写出装置B中仪器a的名称 ________________。

    （4）实验室制取氯气还可采用如下原理：2KMnO4＋16HCl(浓)===2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O，依据该反应原理选择_____________（填“A”或“B”或“C”）装置制取氯气。

    （5）反应装置的导气管连接装置D的X导管，试回答下列问题：

    ①处发生反应的离子方程式为________________________________；

    ②处发生反应的离子方程式为________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知在密闭容器中反应A（g）+3B（g）2C（g） 在一定温度下达到平衡，
    （1）在平衡时测得各物质的物质的量分别为n（A）=1.0mol、n（B）=0.4mol、n（C）=0.4mol，此时容器体积为2L，则此条件下的平衡常数K= ．
    （2）若保持温度和压强不变，在（1）中平衡中向上述容器中通入0.36mol A （g），平衡将（填“正向”、“逆向”或“不”）移动，用简要的计算过程说明理由 ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】四种短周期主族元素X、Y、Z、W的相对位置如表，元素X的原子核外电子数是Z的2倍。下列说法不正确的是

    A. W元素的简单气态氢化物的热稳定性比Z元素的简单气态氢化物的高

    B. 气体分子(ZW)2的结构式为N≡C—C≡N

    C. X、Y、W三种元素的简单离子半径最大的是Y

    D. 元素X可在元素W单质中燃烧。

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