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少量铁片与l00 mL 0.01 mol/L的稀盐酸反应,反应速率太慢。为了加快此反应速率而不改变H2的产量,可以使用如下方法中的
①加H2O ②加KNO3溶液 ③滴入几滴浓盐酸 ④加入少量铁粉 ⑤加NaCl溶液
⑥滴入几滴硫酸铜溶液 ⑦升高温度(不考虑盐酸挥发) ⑧改用10 mL 0.1 mol/L盐酸
A.①⑥⑦B.③⑤⑧C.③⑦⑧D.③④⑥⑦⑧
C

试题分析:①加水,盐酸浓度降低,反应速率减慢,错误;②加KNO3溶液,由于溶液中有硝酸存在,则产生氢气的量减少,错误;③滴入几滴浓盐酸,使溶液中氢离子浓度增大,反应速率加快,铁的质量固定,所以产生氢气的量不变,正确;④加入铁粉,与盐酸的接触面积增大,反应速率加快,但铁的质量增加,氢气的量则增加,错误;⑤加NaCl溶液,与加水相同,反应速率减慢,错误;⑥加硫酸铜溶液,铁置换铜,与铜形成原电池,加快反应速率,但铁的质量减少,产生的氢气减少,错误;⑦升高温度,反应速率加快,氢气的量不变,正确;⑧盐酸浓度增大,氢离子物质的量不变,所以反应速率加快,氢气的量不变,正确,答案选C。
练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源:不详 题型:单选题

反应速率v和反应物浓度的关系是用实验方法测定的,化学反应H2+Cl2===2HCl的反应速率v可表示为v=kc(H2)]mc(Cl2)]n,式中k为常数,mn值可用下表中数据确定之。

由此可推得,mn值正确的是
A.m=1,n="1"B.m=,n=
C.m=,n="1?"D.m=1,n=

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科目:高中化学 来源:不详 题型:实验题

(10分)某研究小组为了研究不同条件下金属铝粉在过量稀硫酸中的溶解性能,设计如下实验。已知:c(H2SO4)="4.5" mol·L-1,反应均需要搅拌60min。
编号
温度/℃
加入某盐
H2SO4体积/mL
H2O体积/mL
铝粉加入量/g
铝粉溶解量 /g

20
不加
40
0
2.0050
0.0307

80
不加
40
0
2.0050
0.1184

t1
不加
20
V1
2.0050


t2
5 mL0.01 mol·L-1
CuSO4溶液
20
V2
2.0050

(1)实验①和②的目的是                                    。
为了获得铝粉溶解量,还需要测量的数据是                                 。
(2)实验①和③是为了研究硫酸的浓度对该反应的影响,则t1=    ℃,V1=      mL。
(3)实验③和④是为了研究加入CuSO4溶液对该反应的影响,则t2=   ℃,V2=     mL。
研究表明,在相同条件下加入少量CuSO4有利于Al的溶解。原因是                   。

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科目:高中化学 来源:不详 题型:单选题

用铁片与稀硫酸反应时,下列措施不能使反应速率加快的是   
A.加热B.不用铁片,改用铁粉

C.滴加少量的CuSO4溶液D.不用稀硫酸,改用98%浓硫酸

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科目:高中化学 来源:不详 题型:单选题

已知2A(g)2B(g)+C(g)ΔH<0,在未用催化剂的条件下已达平衡,现要使正反应速率降低,c(B)减小,应采取的措施是
A.升温        B.增大反应器的体积      C.增大c(A)    D.降温

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科目:高中化学 来源:不详 题型:单选题

已知分解1 mol H2O2 放出热量98KJ,在含少量I的溶液中,H2O2的分解机理为:
H2O2+ I →H2O +IO      慢      H2O2+ IO→H2O +O2+ I   快
下列有关反应的说法正确的是(     )
A.反应的速率与I的浓度有关B.IO也是该反应的催化剂
C.反应活化能等于98KJ·mol-1D.v(H2O2)=v(H2O)=v(O2)

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科目:高中化学 来源:不详 题型:填空题

(15分)碳及其化合物有广泛的用途。
(1)在电化学中,常用碳作电极。在碱性锌锰干电池中,碳棒作    极。
(2)将水蒸气通过红热的碳即可产生水煤气.反应为:C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g);△H=+131.3kJ?mol-1,则要制备标准状况下22.4升水煤气,转移的电子的物质的量为   ,需要吸收的热量为         kJ。
(3)工业上把水煤气中的混合气体经过处理后,获得的较纯H2用于合成氨:
N2(g)+3H2(g)2NH3(g);△H=-92.4kJ?mol-1。下图1是在两种不同实验条件下模拟化工生产进行实验所测得N2随时间变化示意图。

①与实验Ⅰ比较,实验Ⅱ改变的条件为:                        。
②实验Ⅲ比实验Ⅰ的温度要高,其它条件相同,请在上图2中画出实验Ⅰ和实验Ⅲ中NH3浓度随时间变化的示意图。
(4)Na2CO3可在降低温室气体排放中用作CO2的捕捉剂。1L0.2mol/L Na2CO3溶液吸收标准状况下2.24LCO2后,溶液中各离子浓度由大到小的顺序为           

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科目:高中化学 来源:不详 题型:单选题

2SO2+O22SO3是工业上制硫酸的反应。下列关于该反应的说法正确的是(      )
A.减少O2的浓度能加快反应速率
B.降低体系温度能加快反应速率
C.使用催化剂不影响反应速率
D.一定条件下达到反应限度时SO2部分转化为SO3

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科目:高中化学 来源:不详 题型:单选题

在密闭容器中,一定条件下进行如下反应NO(g)+CO(g) N2(g)+CO2(g),ΔH=-373.2 kJ/mol,达到平衡后,为提高该反应的速率和NO的转化率,采取的正确措施是(  )
A.加催化剂同时升高温度B.加催化剂同时增大压强
C.升高温度同时充入N2 D.降低温度同时增大压强

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