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    某固体混合物可能由Al、(NH4)2SO4、MgCl2、AlCl3、FeCl2中的一种或几种组成，现对该混合物做如下实验，所得现象和有关数据如图所示(气体体积数据已换算成标准状况下的体积)：

    回答下列问题：

    （1）混合物中是否存在FeCl2：____________(填“是”或“否”)。

    （2）混合物中是否存在(NH4)2SO4：____________(填“是”或“否”)。

    （3）写出反应⑤的离子方程式：________________________。

    （4）请根据图中数据分析，原固体混合物的成分为                     （写化学式）



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    科目：高中化学 来源： 题型：


    在一定温度下可逆反应N2+3H2 2NH3已达到平衡，

    下列有关说法正确的   （    ）

    ①  1个N≡N键断裂的同时，有3个H—H键形成    ②  反应混合物中各组分的体积分数保持不变

    ③  恒温恒容时，容器内的压强不再改变         ④  1个N≡N键断裂的同时，有3个N—H 键形成

    ⑤  NH3生成的速率与NH3分解的速率相等        ⑥  单位时间生成n molN2，同时生成2n molNH3

    ⑦  气体的平均相对分子质量不再改变           ⑧  N2  H2  NH3的分子数一定为1∶3∶2

    ⑨  恒温恒容时，气体的总物质的量不再改变     ⑩  恒温恒压时，容器内的密度不再改变

    A．①②③④⑤⑥⑦⑨      B．①②③⑤⑥⑩      C． ③④⑤⑥⑦ ⑧       D．①②③⑤⑥⑦⑨⑩

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列说法正确的是

       A．用广泛pH试纸测得饱和氯水的pH约为2.2

       B．配制一定物质的量浓度的溶液，定容时仰视刻度，溶液浓度偏小

    C．用待测液润洗锥形瓶后才能进行滴定操作

    D．中和反应热测定实验中，要将盐酸逐滴加入烧碱溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列叙述中正确的是

    　  A．加入NaOH溶液，加热后产生气体使湿润的红色石蕊试纸变蓝，则原溶液一定有NH4+

    　  B．能使润湿的淀粉KI试纸变成蓝色的物质一定是Cl2

    　  C．加入盐酸酸化的BaCl2溶液，有白色沉淀生成，则原溶液一定有SO42－

    D．加盐酸生成的气体能使澄清石灰水变浑浊，则原溶液中一定含有CO32－

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    有一瓶无色气体，可能含有CO2、HBr、SO2、HCl、NO2中的若干种，将其通入氯水中，得无色透明溶

    液。将此溶液分成两份，向其中一份加入BaCl2溶液，有白色沉淀产生；向另一份中加入硝酸酸化的AgNO3

    溶液，也有白色沉淀产生。则下列结论正确的是(　　)

    A．肯定有SO2、HCl              B．一定没有CO2、HBr、NO2

    C．可能有HBr、CO2              D．一定有SO2，可能有HCl、CO2

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列物质中存在顺反异构体的是    

    A．2－氯丙烯  　　 B．丙烯 　　       C．2－丁烯  　   D．1－丁烯

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    央视焦点访谈节目在2010年10月报道，俗称“一滴香”的有毒物质被人食用后会损伤肝脏，还能致癌。“一滴香”的分子结构如右下图所示，下列说法正确的是

    A．该有机物的分子式为C7H10O3

    B．1 mol该有机物最多能与2 mol H2发生加成反应

    C．该有机物的一种芳香族同分异构体能发生银镜反应

    D．该有机物能发生取代、加成、氧化和还原反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    X、Y、Z、W、R是短周期元素，原子序数依次增大。X原子核外各层电子数之比为1：2， Y原子和Z原子的核外电子数之和为20，W和R是同周期相邻元素，Y的氧化物和R的氧化物均能形成酸雨。

    请回答下列问题：

    （1）元素X的最高价氧化物的电子式为          ；元素Z的离子结构示意图为             。

    （2）单质铜和元素Y的最高价氧化物对应水化物的稀溶液发生反应的化学方程式为          。

    （3）元素W位于周期表的第                  族， 其非金属性比元素R弱，用原子结构的知识解释原因                                                             。

    （4）R的一种氧化物能使品红溶液褪色，工业上用Y的气态氢化物的水溶液做其吸收剂，写出吸收剂与足量该氧化物反应的离子方程式                                           。

    （5）Y和Z组成的化合物ZY，被大量用于制造电子元件。工业上用Z的氧化物、X单质和Y单质在高温下制备ZY，其中Z的氧化物和X单质的物质的量之比为1：3，则该反应的化学方程式为                                                   。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    氯化亚铜(CuCl)是重要的化工原料。国家标准规定合格的CuCl产品的主要质量指标为

    CuCl的质量分数大于96.5%。工业上常通过下列反应制备CuCl：2CuSO4＋Na2SO3＋

    2NaCl＋Na2CO3===2CuCl↓＋3Na2SO4＋CO2↑

    (1)CuCl制备过程中需要配制质量分数为20.0%的CuSO4溶液，试计算配制该溶液所需的CuSO4·5H2O与H2O的质量之比。

    (2)准确称取所制备的0.250 0 g CuCl样品置于一定量的0.5 mol·L－1FeCl3溶液中，待样品完全溶解后，加水20 mL，用0.100 0 mol·L－1Ce(SO4)2溶液滴定到终点，消耗24.60 mL Ce(SO4)2溶液。有关反应的离子方程式为

    Fe3＋＋CuCl===Fe2＋＋Cu2＋＋Cl－

    Ce4＋＋Fe2＋===Fe3＋＋Ce3＋

    通过计算说明上述样品中CuCl的质量分数是否符合标准。

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