Question

11．下列有关溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是（　　）

• A． 某二元弱酸的酸式盐NaHA溶液中：c（H⁺）+c（Na⁺）=c（OH^-）+c（HA^-）+c（A^2-）
• B． 物质的量浓度相等的①NH₄HCO₃溶液、②NH₄Cl溶液、③NH₄HSO₄溶液中，c（NH₄⁺）的大小关系：①＞②＞③
• C． 0.1 mol•L^-1 CH₃COONa 溶液与0.05 mol•L^-1盐酸等体积混合后的酸性溶液中：c（CH₃COO^-）＞c（Cl^-）＞c（CH₃COOH）＞c（H⁺）
• D． 0.1mol•L^-1（NH₄）₂Fe（SO₄）₂溶液中：c（NH₄⁺）+c（NH₃•H₂O）+c（Fe²⁺）=0.3 mol•L^-1

Answer 1

分析 A、根据电荷守恒来分析；
B、①NH₄HCO₃溶液中发生双水解、②NH₄Cl溶液中为单水解、③NH₄HSO₄中铵根离子的水解被抑制；
C、0.1 mol•L^-1 CH₃COONa 溶液与0.05 mol•L^-1盐酸等体积混合后，所得溶液为浓度均为0.025mol/L的CH₃COONa、CH₃COOH和NaCl的混合溶液，根据电离大于水解来分析；
D、根据物料守恒来分析．

解答 解：A、某二元弱酸的酸式盐NaHA溶液中，HA^-既能电离又能水解，故根据电荷守恒可有：c（H⁺）+c（Na⁺）=c（OH^-）+c（HA^-）+2c（A^2-），故A错误；
B、①NH₄HCO₃溶液中发生双水解，铵根离子的水解被促进，②NH₄Cl溶液中为单水解，③NH₄HSO₄中铵根离子的水解被抑制，故c（NH₄⁺）的大小关系：①＜②＜③，故B错误；
C、0.1 mol•L^-1 CH₃COONa 溶液与0.05 mol•L^-1盐酸等体积混合后，所得溶液为浓度均为0.025mol/L的CH₃COONa、CH₃COOH和NaCl的混合溶液，此溶液中c（Cl^-）=0.025mol/L，由于CH₃COOH的电离大于CH₃COONa的水解程度，故溶液显酸性，且c（CH₃COO^-）＞c（Cl^-）＞c（CH₃COOH），故有：c（CH₃COO^-）＞c（Cl^-）＞c（CH₃COOH）＞c（H⁺），故C正确；
D、0.1mol•L^-1（NH₄）₂Fe（SO₄）₂溶液中，铵根离子和亚铁离子均存在水解，分别部分水解为一水合氨和氢氧化亚铁，根据物料守恒可知：c（NH₄⁺）+c（NH₃•H₂O）+c（Fe²⁺）+c[Fe（OH）₂]=0.3 mol•L^-1，故D错误；
故选C．

点评 本题考查了盐类水解中离子浓度大小比较和三个守恒，难度适中，综合性较强，应注意的是三个守恒的书写．