【题目】I.海洋植物如海带中含有丰富的碘元素，从海带中提取碘的实验需经过如下五个主要步骤：
①将海带灰转移到小烧杯中，向其中加入10 mL蒸馏水，搅拌、煮沸2—3 min；
②取3 g左右的干海带，剪碎后用酒精润湿，放入坩埚中，灼烧海带至完全变成灰烬，停止加热，冷却；
③向溶液中加入四氯化碳，振荡、静置、分液，得到含碘的有机溶液；
④向含碘离子的溶液中滴入几滴稀硫酸，再加入1 mL 3％H2O2溶液；
⑤过滤，得到含碘离子的溶液；
请回答下列问题：
（1）实验步骤的合理顺序是_______________（填序号）
（2）步骤③中使用的主要仪器是____________
（3）步骤①中搅拌、煮沸2—3 min的目的是________________
（4）步骤④中反应的离子方程式是________________________________
Ⅱ.碲（Te，是第六主族元素）广泛用于彩色玻璃和陶瓷。工业上用精炼铜的阳极泥（主要含有TeO2、少量Ag、Au）为原料制备单质碲的一种工艺流程如下：
已知TeO2微溶于水，易溶于较浓的强酸和强碱。
（1）“碱浸”时发生反应的离子方程式为__________________
（2）碱浸后的“滤渣”可以部分溶于稀硝酸，发生反应的化学方程式是___________________________________
（3）“沉碲”时需控制溶液的pH值生成TeO2沉淀。酸性不能过强，其原因是__________________________________________
（4）“酸溶”后，将SO2通入TeCl4酸性溶液中进行“还原”得到碲，该反应的化学方程式是_________________________________________
【答案】 ②①⑤④③ 分液漏斗 使含碘物质充分溶解 2I－＋H2O2＋2H＋＝I2＋2H2O TeO2＋2OH－＝TeO32－＋H2O 3Ag + 4HNO3 = 3AgNO3 + NO↑+2 H2O 溶液酸性过强，TeO2会继续与酸反应导致碲元素损失(或TeO2易溶于较浓的强酸) TeCl4+2SO2+4H2O=Te+4HCl+2H2SO4
【解析】I.(1)从海带中提取碘的实验需经过如下五个主要步骤为：②取3g左右的干海带，剪碎后用酒精润湿，放入坩埚中，灼烧海带至完全变成灰烬，停止加热，冷却；①将海带灰转移到小烧杯中，向其中加入10mL蒸馏水，搅拌、煮沸2-3min；⑤过滤，得到含碘离子的溶液；④向含碘离子的溶液中滴入几滴稀硫酸，再加入1mL 3%H2O2溶液；③向溶液中加入四氯化碳，振荡、静置、分液，得到含碘的有机溶液，实验步骤的合理顺序是②①⑤④③，故答案为：②①⑤④③；
(2)步骤③中使用的主要仪器是分液漏斗、烧杯，故答案为：分液漏斗、烧杯；
(3)步骤①中搅拌、煮沸2—3 min可以使含碘物质充分溶解，故答案为：使含碘物质充分溶解；
(4)向含碘离子的溶液中滴入几滴稀硫酸，再加入1mL 3%H2O2溶液发生氧化还原反应，过氧化氢氧化碘离子生成碘单质，反应的离子方程式为：2I-+H2O2+2H+=I2+2H2O，故答案为：2I-+H2O2+2H+=I2+2H2O；
Ⅱ.(1)TeO2微溶于水，易溶于较浓的强酸和强喊，是两性氧化物，与氢氧化钠发生类似氧化铝与氢氧化钠的反应，离子方程式为：TeO2+2OH-=TeO32-+H2O；故答案为：TeO2+2OH-=TeO32-+H2O；
(2)碱浸后的“滤渣”为Ag和Au，Ag溶于稀硝酸，反应为：3Ag+4HNO3=3AgNO3+NO↑+2H2O；故答案为：3Ag+4HNO3=3AgNO3+NO↑+2H2O；
(3)因为TeO2是两性氧化物，H2SO4过量会导致TeO2继续与H2SO4反应导致损失，故答案为：溶液酸性过强，TeO2会继续与酸反应导致碲元素损失；
(4)SO2还原TeCl4为Te，本身被氧化为硫酸，化学方程式为TeCl4+2SO2+4H2O=Te+4HCl+2H2SO4；故答案为：TeCl4+2SO2+4H2O=Te+4HCl+2H2SO4。
名校课堂系列答案科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】（1）已知某烷烃的键线式为
，
①该烷烃分子式为_____。
②若该烷烃是由烯烃和 1molH2加成得到的，则原烯烃的结构有_____种。
③该烷烃在光照条件下与氯气反应，生成的一氯代烷最多有______种。（此小题不包括立体异构）
（2）沧州铁狮酒的主要成分是我们学习的有机物——乙醇，请写出该有机物官能团的名称______，该官能团的电子式______。我们还学习了与乙醇结构相似的一系列有机物如：
A.CH3OH B.(CH3)3CCH2OH C.(CH3)3COH D.(CH3)2CHOH等有机物（填字母）
①能氧化成醛的是_______ ②不能发生消去反应形成烯的是_________③能氧化成酮的是_____
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】短周期主族元素M、R、X、Y的原子序数依次增大，其中只有X属于金属元素，有M、R、X可组成一种化合物Q，298K时，0.1mol·L-1Q溶液是AG(酸度)=lg
=-12，由M和Y组成的化合物MY是强电解质。下列说法正确的是
A. 简单离子半径：Y>R>X B. Y的氧化物对应的水化物一定是强酸
C. X分别与M、R、Y组成的二元化合物中都只含离子键 D. 化合物XRM和XYR均能抑制水的电离
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】化合物J是合成植物生长调节剂赤霉酸的重要中间体，其合成路线如下：
已知:A与FeCl3溶液发生显色反应。
(1)A的结构简式为________，J的分子式为___________________。
(2)化合物Ⅰ的含氧管能团名称为______________。
(3)C→D的反应类型是_____________， E→F的反应类型是_________________。
(4)写出B与CuO反应的化学方程式：_________________________。
(5)同时满足下列条件的F的同分异构体共有________种，写出其中核磁共振其氢谱中有7 组吸收峰的结构简式：________。
I.分子中含有
结构
II.能与NaHCO3溶液反应产生CO2
(6)根据已有知识并结合相关信息，写出以
为有机原料制备
的合成路线流程图(无机试剂任选，可选择适当有机溶剂)。________合成路线流程示例如下：
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】亚硝酸钙是一种阻锈剂，可用于染料工业，某兴趣小组拟制备Ca(NO2)2并对其性质进行探究。
【背景素材】
I．NO+NO2+Ca(OH)2=Ca(NO2)2+H2O。
Ⅱ．Ca(NO2)2能被酸性KMnO4溶液氧化成NO3-，MnO4-被还原为Mn2+。
Ⅲ．在酸性条件下，Ca(NO2)2能将I-氧化为I2，S2O32-能将I2还原为I-。
【制备氮氧化物】
(1)甲组同学拟利用如下左图所示装置制备氮氧化物。
①仪器X、Y的名称分别是______________、______________。
②装置B中逸出的NO与NO2的物质的量之比为1∶1,则装置B中发生反应的化学方程式为_____________________ ，若其他条件不变，增大硝酸的浓度，则会使逸出的气体中n(NO2)__________n(NO)(填“>”或“<”）。
【制备Ca(NO2)2】
⑵乙组同学拟利用装置B中产生的氮氧化物制备Ca(NO2)2，装置如上右图。
①装置C中导管末端接一玻璃球的作用是________________。
②装置D的作用是______________；装置E的作用是________________。
【测定Ca(NO2)2的纯度】
⑶丙组同学拟测定Ca(NO2)2的纯度(杂质不参加反应)，可供选择的试剂：
a．稀硫酸 b． c1mol·L-1的KI溶液 c．淀粉溶液
d．c2mol·L-1的Na2S2O3溶液 e．c3mol·L-1 的酸性 KMnO4 溶液
①利用Ca(NO2)2的还原性来测定其纯度，可选择的试剂是______________(填字母)。
②利用Ca(NO2)2的氧化性来测定其纯度的步骤：准确称取mgCa(NO2)2样品放入锥形瓶中，加适量水溶解，__________________(请补充完整实验步骤)。
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【题目】短周期主族元素X、Y、Z、R、T的原子半径与原子序数关系如下图所示。Y与Z能形成Z2Y、Z2Y2型离子化合物，R原子最外层电子数是电子层数的2倍，Z与T形成的化合物Z2T能破坏水的电离平衡。下列说法正确的是
A. 最高价氧化物对应水化物的酸性R＞T
B. 氢化物的沸点一定是Y＞R
C. 原子半径和离子半径均满足Y＜Z
D. 由X、Y、Z、T四种元素组成的化合物中既含有离子键又含有共价键。
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【题目】能正确表示下列化学反应的离子方程式是( )
A. 氢氧化钡溶液与硫酸的反应OH-+H+= H2O
B. 澄清的石灰水与稀盐酸反应Ca(OH)2+2H+＝Ca2++2H2O
C. 铜片插入硝酸银溶液中Cu+Ag+=Cu2++Ag
D. 碳酸钙溶于稀盐酸中CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑
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【题目】（1）用系统命名法给下列有机物命名。
①
:_____________。
②CH2=C(CH3)CH=CH2:_____________。
（2）用S-诱抗素制剂，可以保证鲜花盛开。S-诱抗素的结构如图，回答下列问题：
①其分子中含有_____个手性碳原子,请在图中用
标出。
②1mol该有机物最多能与_______molH2发生加成反应。
（3）下列对抗结肠炎药物有效成分（
）可能具有的性质推测正确的是______。
A.水溶性比苯酚好 B.能发生消去反应
C.能发生聚合反应 D.既有酸性又有碱性
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