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    7．下列说法不正确的是（　　）
    A．运用蒸馏的方法，可以分离沸点相差较大的固体混合物
    B．铁的化合物应用十分广泛，如FeCl3、FeSO4是优良的净水剂
    C．镁燃烧发出耀眼的白光，常用于制造信号弹和焰火
    D．工业上以氯气和石灰乳为原料制造漂白粉，漂白粉主要成分为Ca（ClO）2和CaCl2

    分析 A．分离沸点相差较大的互溶液体混合物，选择蒸馏；
    B．FeCl3、FeSO4均可水解生成胶体；
    C．Mg燃烧生成MgO，发出耀眼的白光；
    D．氯气与石灰乳反应生成氯化钙、次氯酸钙和水．

    解答 解：A．分离沸点相差较大的互溶液体混合物，选择蒸馏，蒸馏不能分离固体混合物，故A错误；
    B．FeCl3、FeSO4均可水解生成胶体，则可作优良的净水剂，故B正确；
    C．Mg燃烧生成MgO，发出耀眼的白光，则常用于制造信号弹和焰火，故C正确；
    D．氯气与石灰乳反应生成氯化钙、次氯酸钙和水，则漂白粉主要成分为Ca（ClO）2和CaCl2，故D正确；
    故选A．

    点评 本题考查较综合，为高频考点，把握物质的性质、性质与用途为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意元素化合物知识的应用，题目难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．已知H2（g）+Br2（l）=2HBr（g）△H=-72kJ•mol-1．蒸发1mol Br2（l）需要吸收的能量为30KJ，其他的相关数据如表：则表中a为（　　）
    H2（g）Br2（g）HBr（g）
    1mol分子中的化学键断裂时需要吸收的能量/kJ436230a
    A．369B．384C．469D．499

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．无色透明溶液中能大量共存的离子组是（　　）
    A．Na+、Al3+、HCO3-、NO3-B．Fe3+、SCN-、Cl-、K+
    C．NH4+、Na+、CH3COO-、NO3-D．Na+、NO3-、ClO-、I-

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．如表为元素周期表的一部分，其中X、Y、Z、W为短周期元素，W元素的核电荷数为X元素的2倍．下列说法正确的是（　　）
    X
    YZW
    T
    A．X、Z、W元素的原子半径依次递增
    B．T元素的非金属性比Z弱
    C．YX2晶体熔化、液态WX3气化均需克服分子间作用力
    D．Y、Z、W元素在自然界中均不能以游离态存在

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    2．氮及其化合物在生活和生产中应用广泛．
    （1）合成氨用的H2可以CH4为原料制得．有关化学反应的能量变化如图1所示．则CH4（g） 与H2O（g）反应生成CO（g）和H2（g）的热化学方程式CH4（g）+H2O（g）=CO（g）+3H2 （g）△H=+161.1kJ．mol-1．

    （2）氨气制取尿素[CO（NH2）2]的合成塔中发生反应：2NH3（g）+C〇2（g）?CO（NH2）2（l）+H2O（g）． 如图2为合成塔中不同氨碳比a[$\frac{n（N{H}_{3}）}{n（C{O}_{2}）}$]和水碳比b[$\frac{n（{H}_{2}O）}{n（C{O}_{2}）}$]时二氧化碳转化率（x%）请画出在相同条件下，a=3.5〜4.5范围内，b[$\frac{n（{H}_{2}O）}{n（C{O}_{2}）}$]=1.5时的二氧化碳转化率（x）的曲线图．
    （3）叠氮酸钠（NaN3）常用于汽车安全气囊中，工业生产NaN3主要是在I75℃时把NaNO3粉末加到熔化的NaNH2中，此外还生成两种常见的碱性物质，请写出上述过程的化学方程式NaNO3+3NaNH2=NaN3+3NaOH+NH3．
    （4）叠氮酸（HN3）是一种一元弱酸，在水溶液中存在：HN3?H++N3-常温下将amolNaN3加入到bLcmol/L的HN3溶液中，所得溶液呈中性，计算该温度下HN3的电离平衡常数Ka=$\frac{a×1{0}^{-7}}{bc}$（用含字母的代数式表示，忽略溶液体积变化）．
    （5）羟胺NH2OH可以看作是NH3分子内的一个氢原子被羟基取代的衍生物．以硝酸、硫酸水溶液作电解质进行电解，在汞电极上NO3-可转化为NH2OH，以铂为另一极，则该电解反应的总化学方程式2HNO3+2H2O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$2NH2OH+3O2↑．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    12．常温下，向10mL b mol•L-1的CH3COOH溶液中滴加等体积的0.0l mol•L-1的NaOH溶液，充分反应后溶液中c（Na+）=c（CH3COO-），则溶液显中性（填“酸”“碱”或“中”），用含b的代数式表示CH3COOH的电离常数Ka=$\frac{1{0}^{-9}}{b-0.01}$，在此滴加NaOH的过程中水的电离平衡将逆向（填“正向”、“不”或“逆向”）移动．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．室温下，将0.05molCH3COONa固体溶于水配成100mL溶液，向溶液中加入下列物质充分混合后，有关结论不正确的是（　　）
    加入的物质结论
    A0.05molCH3COONa$\frac{c（C{H}_{3}CO{O}^{-}）}{c（N{a}^{+}）}$增大
    B0.05molNaHSO4c（CH3COO-）+c（CH3COOH）=c（Na+）-c（SO42-）
    C0.05molNH4Cl溶液中性，水的电离程度减小
    D50mLH2O由水电离出的c（H+）•c（OH-）减小
    A．AB．BC．CD．D

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    17．（1）标准状况下，1.806×1022个NH3分子的体积为0.672L，氢原子的物质的量为0.09mol，溶于水形成200ml溶液所得氨水的物质的量浓度为0.15mol/L．
    （2）将7.1g Na2SO4溶于水配成200mL溶液，溶液中Na+的物质的量浓度为0.5mol/L．向该溶液中加入一定量NaCl固体，使溶液中Na+的物质的量浓度为0.6mol•L-1（假设溶液体积不变）需加入NaCl的质量为1.17g．
    （3）有FeCl2、CuCl2混合溶液400mL，经测定其中Cl- 浓度是a mol/L．投入过量的锌粉b g，充分反应后过滤，所得固体残渣洗涤干燥后，质量为c g．则原混合溶液中Fe2+是$\frac{1}{16}$（5b-5c-a） mol/L，Cu2+是$\frac{1}{16}$（9a-5b+5c） mol/L．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．若NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）
    A．在标准状况下，NA个水分子所占的体积约为22.4L
    B．5.6g铁与氯气完全反应，失去电子的数目为0.2NA
    C．1mol氯气发生化学反应，转移的电子数必为2NA
    D．CH4的摩尔质量与NA个CH4分子的质量在数值上相等

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