练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情

    氢原子能与许多元素化合形成化合物．下图中，●代表原子序数在1到10之间的原子实(原子实是原子除去价电子后剩余的部分)，小黑点“·”代表未成键价电子，短线代表一个化学键(如H2O表示为)．

    ①写出A、B两种分子的结构式并推测其立体结构．

    ②C、D与A具有相似的分子结构，且A、C、D三种分子的中心原子属于同族非金属，试推测由A、C、D构成的三种纯净物中沸点最高的是哪一种？为什么？

    答案：
    解析：

    　　①根据判断分子结构的理论可以判断出：A为三角锥形，B为平面三角形；(2分，每个答案1分);

    　　②A中存在氢键，B的液体中不存在氢键．(2分，每个答案1分)


    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    氟、氯、溴、碘4种元素同属于元素周期表中ⅧA族．
    （1）氯可广泛存在于无机物和有机物中．二氯甲烷（CH2Cl2）是甲烷分子中碳原子上连接的两个氢原子被两个氯原子取代形成的一种氯代物，其分子中碳原子轨道的杂化类型是
     
    ．氯化铬酰（CrO2Cl2）在有机合成中可作氧化剂或氯化剂，能与许多有机物反应，CrO2Cl2常温下为深红色液体，能与CCl4、CS2等互溶，据此可判断CrO2Cl2是
     
    （填“极性”或“非极性”）分子．
    （2）冰晶石（Na3AlF6）主要用作电解Al2O3生产铝的助熔剂，其晶体不导电，但熔融时能导电．在冰晶石（Na3AlF6）晶体中存在
     
    （填序号）．
    a．离子键    b．极性键
    c．配位键    d．范德华力
    （3）氯和钾与不同价态的铜可生成两种化合物，这两种化合物都可用于催化乙炔聚合，其阴离子均为无限长链结构（如图所示），a位置上Cl原子的杂化轨道类型为
     
    ．已知其中一种化合物的化学式为KCuCl3，另一种化合物的化学式为
     
    ．
    精英家教网
    （4）氢氟酸是弱酸的原因是
     
    ．
    （5）氰[（CN）2]是一种分子构型和化学性质与卤素单质相似的化合物，称为拟卤素．一个氰分子中含有
     
    个π键．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    氟、氯、溴、碘4种元素同属于周期表中第ⅦA族．
    （1）4种元素中电负性最小的基态原子的价电子排布式是
     
    ．
    （2）氢氟酸是弱酸的原因是
     
    ．
    （3）氯元素可广泛存在于无机物和有机物中．二氯甲烷（CH2Cl2）是甲烷分子中碳原子上连接的两个氢原子被两个氯原子取代形成的一种氯代物，其分子中碳原子轨道的杂化类型是
     
    ，氯化铬酰（CrO2Cl2）在有机合成中可作氧化剂或氯化剂，能与许多有机物反应．CrO2Cl2常温下为深红色液体，能与CCl4、CS2等互溶，据此可判断CrO2Cl2是
     
    （填“极性”或“非极性”）分子．
    （4）冰晶石（Na3AlF6）主要用作电解Al2O33生产铝的助熔剂，其晶体不导电，但熔融时能导电．在冰晶石（Na3AlF6）晶体中存在
     
    （填选项）．
    A．离子键    B．极性键    C．配位键    D．范德华力
    （5）氰[（CN）2]是一种分子构型和化学性质与卤素单质很相似的化合物，称为拟卤素．一个氰分子中含有
     
    个π键．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    精英家教网物质结构的多样性让人类使用的材料精彩纷呈．
    （1）如图是原子序数相连的七种短周期元素第一电离能示意图．其中硼B元素是
     
    （填图中元素代号）．
    （2）乙二酸俗名草酸，是最简单的有机二元酸之一，结构简式为精英家教网，草酸钠晶体中存在
     
    （填图中元素代号）．

    A．金属键B．非极性键 C．键D．范德华力  E．氢键  F．离子键
    （3）氧化锆（ZrO2）材料具有高硬度，高强度，高韧性，极高的耐磨性及耐化学腐蚀性，氧化锆陶瓷在许多领域获得广泛应用．锆石与钛同族的第五周期元素，锆原子的价电子排布式为
     
    ．
    （4）含氧酸可电离的氢原子来自羟基，碳酸的结构式可表达为
     
    ；若碳酸中的碳氧原子都在同一平面，则碳原子的杂化类型是
     
    ．
    （5）PtCl4和氨水反应可获得PtCl4?4NH3，PtCl4?4NH3是一种配合物．100mL0.1mol?L-1 PtCl4?4NH3溶液中滴加足量AgNO3溶液可产生2.87g白色沉淀．该配合物溶于水的电离方程式为
     
    ．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：2011-2012学年福建省四地六校高二下学期第三次月考化学试卷（带解析） 题型：填空题

    12分）
    氟、氯、溴3种元素同属于周期表中第VIIA族。
    （1）3种元素中电负性最小的基态原子的价电子排布式是            。
    （2）氢氟酸是弱酸的原因是                                                 。
    （3）氯元素可广泛存在于无机物和有机物中。二氯甲烷（CH2Cl2）是甲烷分子中碳原子上连接的两个氢原子被两个氯原子取代形成的一种氯代物，其分子中碳原子轨道的杂化类型是____，氯化铬酰（CrO2Cl2）在有机合成中可作氧化剂或氯化剂，能与许多有机物反应。CrO2Cl2常温下为深红色液体，能与CCl4、CS2等互溶，据此可判断CrO2Cl2是                                   分子。（“极性”或“非极性”）
    （4）冰晶石（Na3AlF6）主要用作电解Al2O3生产铝的助熔剂，其晶体不导电，但熔融时能导电。在冰晶石（Na3AlF6）晶体中存在    （填选项）。

    A．离子键B．极性键C．配位键D．范德华力
    （5）氰[（CN）2]是一种分子构型和化学性质与卤素单质很相似的化合物，称为拟卤素。一个氰分子中含有____个π键。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：同步题 题型：填空题

    请完成下列各题：
    (1)氢负离子H-基态的电子排布式是___________。
    (2)下列变化：H-(g)=H(g)+e-吸收的能量为73 kJ/mol，H(g)=H+(g)+e-吸收的能量为1311 kJ/mol，则氢负离子H-的第一电离能为____________。
    (3)氢原子能与许多元素化合形成化合物。下图中“●”代表原子序数在1到10之间的原子实（原子实是原子除去价电子后剩余的部分），小黑点“”代表未成键价电子，短线代表一个化学键。
    如H2O表示为：
    ①写出A、B两种分子的立体结构及其中心原子的杂化方式____________，___________。
    ②C、D与A具有相似的分子结构，且A、C、D三种分子的中心原子属于同族非金属，试推测由A、C、D构成的三种纯净物中沸点最高的是______（填“A”、“C”或“D”），原因是__________________。

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案