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    18．化学与生产、生活、社会密切相关．下列说法中正确的是（　　）
    A．地沟油不宜食用，可分馏提取汽油
    B．二氧化硅具有很好的导电性，可用于制取光导纤维
    C．盛有甲醇的试剂瓶上，应贴上警示标签
    D．钙、钡、铁、铂等金属有绚丽的颜色，可用于制造焰火

    分析 A．地沟油主要成分为油脂；
    B．二氧化硅不具有导电性；
    C．甲醇有毒，易燃烧；
    D．铂没有焰色反应．

    解答 解：A．地沟油主要成分为油脂，汽油只要成分为烃，故A错误；
    B．二氧化硅不具有导电性，具有很好的导光性，故B错误；
    C．甲醇有毒，易燃烧，应贴上警示标签，故C正确；
    D．铂没有焰色反应，不可用于制造焰火，故D错误．
    故选C．

    点评 本题考查化学与生产、生活的关系，题目难度不大，要求学生能够用化学知识解释化学现象，试题培养了学生的分析、理解能力及灵活应用基础知识的能力．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    8．2Na2CO3•3H2O2是一种新型的氧系漂白剂．某实验兴趣小组进行了如下实验．
    Ⅰ．实验制备
    实验原理：2Na2CO3+3H2O2═2Na2CO3•3H2O2
    实验步骤：取3.5g Na2CO3溶于10mL H2O，加入0.1g稳定剂，用磁力搅拌器搅拌完全溶解后，将6.0mL 30%H2O2在15min内缓慢加入到三颈烧瓶中，实验装置如图．反应1小时后，加入1g氯化钠后，静置结晶，然后抽滤，干燥一周后，称重．
    （1）装置中球形冷凝管的作用是起冷凝回流的作用．使用冷水浴的作用是防止温度过高，H2O2分解．
    （2）加入适量NaCl固体的原因是降低产品的溶解度（盐析作用）或便于析出晶体．
    （3）2Na2CO3•3H2O2极易分解，其反应方程式可表示为2（2Na2CO3•3H2O2）═4Na2CO3+6H2O+3O2↑．
    Ⅱ．活性氧含量测定
    准确称取试样0.2000g，置于250mL锥形瓶中，加100mL浓度为6%的硫酸溶液，用0.0200mol/LKMnO4标准溶液滴定，记录KMnO4标准溶液消耗的体积为32.70mL．活性氧含量计算公式：Q%=（40cV/m）×100%[c：KMnO4标准溶液浓度（mol/L）；V：消耗的KMnO4标准溶液体积（L）；m：试样质量（g）]
    （4）滴定终点的判断依据为溶液由无色呈紫色且30s内不褪色．活性氧含量为13.08%．
    Ⅲ．产品纯度的测定
    （5）为了测定产品中2Na2CO3•3H2O2的质量分数，设计了几种方案，涉及不同的反应原理．
    方案一  将试样与MnO2混合均匀，向混合物中滴加水，测生成气体的体积，进而进行计算．
    方案二将试样与足量的氯化钡（或氯化钙等）溶液反应后，过滤，干燥所得沉淀，称量沉淀的质量（或试样与足量稀硫酸反应后，经除杂干燥后，测二氧化碳的体积，进行计算）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．向恒容密闭容器中投入一定量W气体，发生如下反应：4W（g）?Q（g）+xM（g），在一定条件下反应达到了平衡状态，再投入1 mol W（g）在相同条件下达到第二次平衡．下列有关W转化率的推断正确的是（　　）
    A．若x=4，则W的转化率增大B．若x=3，则W的转化率不变
    C．若W的转化率增大，则x一定等于1D．缺条件，无法判断

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．将如图所示实验装置的K闭合，下列判断不正确的是（　　）
    A．盐桥中的Cl-向甲池移动，滤纸上的SO42-向b移动
    B．电子流动沿Zn→a，b→Cu的路径
    C．Cu电极上的反应为：Cu2++2e-═Cu，滤纸a点发生还原反应
    D．片刻后，甲池中c（Zn2+）增大，可观察到滤纸b点变红色

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．下列溶液中粒子的物质的量浓度关系正确的是（　　）
    A．0.1mol/L CH3COOH溶液与0.1mol/L NaOH溶液等体积混合，所得溶液中：c（OH-）＞c（H+）+c（CH3COOH）
    B．室温下，pH=2的盐酸与pH=12的氨水等体积混合，所得溶液中：c（Cl-）＞c（H+）＞c（NH4+ ）＞c（OH-）
    C．20ml 0.1mol/L CH3COONa溶液与10ml HCl溶液混合后溶液呈酸性，所得溶液中：c（CH3COO-）＞c（Cl-）＞c（CH3COOH）＞c（H+）＞c（OH-）
    D．0.1mol/L NaHCO3溶液与0.1mol/L NaOH溶液等体积混合，所得溶液中：c（Na+）＞c（CO32-）＞c（HCO3- ）＞c（OH-）

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    3．CH3CH2CH=CHCH2CH2CHO是一种微黄色液体，呈青草和油脂香气，可用于高端的食用香料．它可用以下方法合成：

    已知：
    （1）CH3CH2CH=CHCH2CH2CHO的名称为4-庚烯醛，B中所含有的官能团名称为醚键、氯原子；
    （2）①的反应类型是取代反应，⑦的反应类型是氧化反应；
    （3）A、D的结构简式分别为、CH3CH2C≡CCH2CH2CH2OH；
    （4）检验E是否完全转化为目标产物的方法取样，加入金属钠，无气体产生；
    （5）M是C的同分异构体，写成满足以下条件的M的结构简式（不考虑顺反异构）
    ；
    ①无环状结构    ②1molM与足量银氨溶液反应可得到4molAg
    ③分子中有2种化学环境不同的氢原子
    （6）参照上述合成路线，设计一条以C3H6为原料制备丙酸（CH3CH2COOH）（其他无机原料任选）的合成路线．
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    10．某小组同学在实验室中研究+2和+3价铁的硝酸盐的化学性质．
    （1）他们测硝酸亚铁溶液的pH常温下小于7，用离子方程式解释其原因是Fe2++2H2O?Fe（OH）2+2H+
    （2）甲同学欲配制硝酸亚铁溶液，为防止水解，称量一定量硝酸亚铁晶体溶于pH=1的稀硝
    酸中，溶液呈深棕色，液面上方有红棕色气体，放置一段时间，溶液最终呈黄色．
    （已知：Fe2+能与NO结合形成深棕色的[Fe（NO）]2+：Fe2++NO?〔Fe（NO）]2+）
    ①液面上方红棕色气体是NO2
    ②经检验黄色溶液中有Fe3+．检验Fe3+的操作是取少量黄色溶液于试管中，滴入KSCN溶液，溶液显红色，证明含有Fe3+
    ③最初溶液中生成[Fe（NO）]2+使溶液呈深棕色，最终溶液变黄色的原因是在稀硝酸中Fe2+被NO3-氧化为Fe3+，使c（Fe2+）降低，Fe2++NO?〔Fe（NO）]2+的平衡向左移动，当Fe2+被完全氧化为Fe3+时，溶液由深棕色变为黄色
    （3）甲同学继续用所得溶液进行实验．
    操作步骤及现象
    i：往溶液中缓慢通入SO2，液面上方有红棕色气体，溶液黄色无明显变化
    ii：继续通入足量的SO2，溶液变为深棕色，一段时间后，溶液变为浅绿色
    ①步骤i溶液中反应的离子方程式是2NO3-+3SO2+2H2O=3SO42-+2NO↑+4H+
    ②甲认为由步骤i的现象得出SO2与NO3-发生了反应，没有与Fe3+发生反应，请判断甲的结论是否正确并说明原因：正确．溶液上方产生红棕色的气体，说明NO3-被还原，溶液没有深棕色出现，说明Fe2+没有被氧化为Fe3+
    ③步骤ii溶液变为浅绿色，反应的离子方程式是2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++SO42-+4H+
    ④该实验得出的结论是SO2的还原性比Fe2+的强等

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．化学与社会、生活密切相关，对下列常见无机物用途的解释正确的是（　　）
    选项　　　　现象或事实　　　　解释
    ANa可用于与TiCl4反应得3D打印飞机钛构件所需的原料Ti粉Na具有强还原性
    　　B明矾可用作净水明矾能杀菌消毒
    　　C　　SO2可用于漂白纸浆　　SO2具有强氧化性
    　　D　　SiO2可用于制造光导纤维　　SiO2具有导电性
    A．AB．BC．CD．D

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．下列物质与溴水混合振荡，溶液分层且上层有色、下层无色的是（　　）
    A．乙烯B．甲苯C．硝基苯D．甘油

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