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    5．下列实验装置或操作能达到实验目的是（　　）
    A．
    实验室制硝基苯    		B．
    检查装置气密性
    C．
    利用排空气法收集丙烷    		D．
    石油分馏

    分析 A．水浴加热的温度为50～60℃；
    B．关闭止水夹，利用液差法检验气密性；
    C．丙烷的密度比与空气的密度大，应利用向上排空气法；
    D．温度计测定馏分的温度，且冷却水下进上出．

    解答 解：A．水浴加热的温度为50～60℃制备硝基苯，图中温度不合理，故A错误；
    B．关闭止水夹，从长颈漏斗注入水，烧瓶与漏斗下端导管中出现液面法，一定时间液柱高度不变，则检验气密性良好，故B正确；
    C．丙烷的密度比与空气的密度大，应利用向上排空气法收集，图中导管应长导管进气，故C错误；
    D．温度计测定馏分的温度，且冷却水下进上出，图中温度计的温度、水流方向均不合理，故D错误；
    故选B．

    点评 本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，把握物质的制备实验、气体的收集、混合物分离提纯等为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意实验装置的作用及实验评价性分析，题目难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．设NA为阿伏伽德罗常数的值．下列说法正确的是（　　）
    A．1 mol甲醇中含有C-H键的数目为4NA
    B．12g石墨烯（单层石墨）中含有六元环的个数为0.5NA
    C．标准状况下，11.2L苯中含有分子的数目为0.5NA
    D．1mol丙烯酸中含有双键的数目为NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．金刚烷胺可用于治疗A型流感病毒，其结构简式及合成路线图如下，下列说法正确的是（　　）[尿素的分子式为CO（NH2）2]
    A．金刚烷是不饱和烃B．金刚烷胺的分子式为C10H16N
    C．上述反应都属于取代反应D．X与尿素反应的另-种生成物是H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．下列排列顺序不正确的是（　　）
    A．非金属性：F＞Cl＞SB．熔点：I2＞H2O＞H2S
    C．稳定性：HF＞H2S＞H2OD．碱性：KOH＞NaOH＞Al（OH）3

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．日常生活中人们常喝纯净水，市场上出售的纯净水有一些是蒸馏水，对于这一类纯净水的下列说法，正确的是（　　）
    A．它能够导电
    B．它含有人体所需的矿物质和多种微量元素
    C．它不含任何元素
    D．它清洁、纯净，但长期饮用对人健康无益

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．下列说法正确的是（　　）
    A．乙烯的结构简式可以表示为CH2CH2
    B．甲烷和苯都能发生取代反应
    C．乙醇、乙烷和乙酸都可以与钠反应生成氢气
    D．石油的分馏和煤的干馏都是物理变化

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    17．（1）工业上利用氢气在氯气中燃烧，所得产物再溶于水的方法制备工业盐酸，流程复杂且造成能量浪费，有人设想利用原电池原理直接制备盐酸的同时还能获取电量．
    ①装置：两极材料都用石墨，一极通H2，一极通Cl2，电解质溶液最好选用b（填选项字母）．
    a．蒸馏水   b．盐酸    c．氢氧化钠溶液
    ②原理：电池反应式为H2+Cl2=2HCl；通氢气的一极发生氧化（填“氧化”或“还原”）反应．
    （2）用Cl2生产某些含氯有机物时会产生副产物HCl，利用反应A，可实现氯的循环利用．反应A：4HCl+O2$\frac{\underline{\;催化剂\;}}{400℃}$2Cl2+2H2O，

    已知，反应A中，4molHCl被氧化，放出115.6kJ，反应A的热化学方程式是4HCl（g）+O2（g）?2Cl2（g）+2H2O（g）△H=-115.6 KJ/mol．断开1molH-O键与断开1molH-Cl键所需能量相差约为31.9kJ，可推之H2O中H-O比HCl中H-Cl键强（填“强”或“弱”）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    14．硫-氨热化学循环制氢示意图如图1：
    （1）反应Ⅱ是将太阳能转化为电能，再转化为化学能，电解池阳极的电极反应式SO32--2e-+H2O=SO42-+2H+；
    （2）反应Ⅲ中控制反应条件很重要，不同条件下硫酸铵分解产物不同．连接装置A-B-C，检查气密性，按如图2所示重新加入试剂．通入N2排尽空气后，于400℃加热装置A 至（NH4）2SO4完全分解无残留物，停止加热，冷却，停止通入N2．观察到装置A、B之间的导气管内有少量白色固体．经检验，该白色固体和装置B内溶液中有SO32-，无SO42-．进一步研究发现，气体产物中无氮氧化物．（NH4）2 SO4在400℃分解的化学方程式是：3（NH4）2SO4$\frac{\underline{\;600℃\;}}{\;}$4NH3↑+3SO2↑+6H2O↑+N2↑；
    （3）反应Ⅳ：2H2SO4（l）═2SO2（g）+O2（g）+2H2O（l）△H=+462kJ/mol，它由两步反应组成：i．H2SO4（l）═SO3（g）+H2O（g）△H=+177kJ/mol
    ii．SO3（g）分解．
    iii．H2O（l）═H2O（g）△H=+44kJ/mol
    ①L（L1、L2），X可分别代表压强或温度．如图3表示  L一定时，ii中SO3（g）的平衡转化率随X的变化关系．
    i．X代表的物理量是：压强，
    ii．判断L1、L2的大小关系，并简述理由：L1＜L2 SO3分解吸热，在压强相同的情况下，随温度的升高，SO3的转化率增大；
    ②反SO3分解的热化学方程式为：2SO3（g）═2SO2（g）+O2（g）△H=+196kJ/mol；
    （4）恒温密闭容器中，控制不同温度进行SO3分解实验．SO3起始浓度均为 cmol•L-1，测定SO3的转化率，结果如图4，图中Ⅰ曲线为SO3的平衡转化率与温度的关系，Ⅱ曲线表示不同温度下反应经过相同反应时间且未达到化学平衡时SO3的转化率．
    ①图中点X点处的平衡常数K=0.675c，
    ②Y点对应温度下的反应速率：v（正）＞v（逆） （选填：＞，＜，=）；随温度的升高，Ⅱ曲线逼近Ⅰ曲线的原因是：温度升高，反应速率加快，达到平衡所需要的时间缩短．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    15．四个试剂瓶里分别盛有MgSO4溶液、FeCl3溶液、BaCl2溶液、Al2（SO4）3溶液，通过以下实验把它们鉴别出来．
    （1）通过观察溶液的颜色就可以确定的是FeCl3溶液．
    （2）其余的三种溶液用试剂X就可以把它们一一鉴别出来，试剂X是NaOH溶液（从稀硫酸、AgNO3溶液、NaOH溶液中选择）．当向溶液中滴入试剂X时，有白色沉淀生成，继续滴入过量的试剂X，沉淀不溶解，则该溶液是MgSO4溶液；当向溶液中滴入试剂X时，无明显现象，则该溶液是BaCl2溶液．

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