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    【题目】NA表示阿伏伽德罗常数，则下列说法正确的是（　　）
    A.2.4g Mg变成Mg2+时失去的电子数为0.1 NA
    B.标准状况下，11.2 L水所含的原子数为1.5 NA
    C.在常温常压下，32g氧气所含原子数目为2NA
    D.0.1mol/LK2SO4溶液含有 K+0.2 NA

    【答案】C
    【解析】A、2.4g镁的物质的量为0.1mol，而镁反应后变为+2价，故0.1mol镁失去0.2mol电子即0.2NA个，故A不符合题意；

    B、标况下水为液体，故不能根据气体摩尔体积来计算其物质的量，故B不符合题意；

    C、氧分子由氧原子构成，故32g氧气分子中含有的氧原子的物质的量为n= =2mol，个数为2NA个，故C符合题意；

    D、溶液体积不明确，故溶液中的钾离子的个数无法计算，故D不符合题意．

    所以答案是：C．

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    （1）写出铜帽溶解时铜与加入的稀硫酸、30%H2O2反应的离子反应方程式：；铜帽溶解完全后，需加热（至沸）将溶液中过量的H2O2除去．
    （2）为确定加入锌灰（主要成分为Zn、ZnO，杂质为铁及其氧化物）的量，实验中需测定除去H2O2 后溶液中Cu2+的含量．实验操作为：准确量取一定体积的含有Cu2+的溶液于带塞锥形瓶中，加适量水稀释，调节溶液pH=3～4，加入过量的KI，用Na2S2O3标准溶液滴定至终点．上述过程中反应的离子方程式如下： 2Cu2++4I﹣=2CuI（白色）↓+I2 2S2O32﹣+I2=2I﹣+S4O62﹣
    ①滴定选用的指示剂为 ， 滴定终点观察到的现象为；
    ②某同学称取1.0g电池铜帽进行实验，得到100.00mL含有Cu2+的溶液，量取20.00mL上述含有Cu2+的溶液于带塞锥形瓶中，加适量水稀释，调节溶液pH=3～4，加入过量的KI，用0.1000mol/L Na2S2O3标准溶液滴定至终点．再重复操作实验3次，记录数据如下：

    实验编号

    1

    2

    3

    4

    V（Na2S2O3）（mL）

    28.32

    25.31

    25.30

    25.32

    计算电池铜帽中Cu的质量分数为 ， （结果保留四位有效数字）若滴定前溶液中的H2O2没有除尽，则所测定c （Cu2+）将会（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）；
    （3）常温下，若向50mL 0.0001mol/L CuSO4溶液中加入50mL0.00022mol/LNaOH溶液，生成了沉淀．已知KSP[Cu （OH）2]=2.0×10﹣20（mol/L）3 ， 计算沉淀生成后溶液中c（Cu2+）=mol/L；
    （4）已知pH＞11 时Zn（OH）2 能溶于NaOH溶液生成[Zn（OH）4]2﹣ ． 下表列出了几种离子生成氢氧化物沉淀的pH（开始沉淀的pH 按金属离子浓度为1.0molL﹣1计算）．

    开始沉淀的pH

    沉淀完全的pH

    Fe3+

    1.1

    3.2

    Fe2+

    1.8

    8.8

    Zn2+

    5.9

    8.9

    实验中可选用的试剂：30%H2O2、1.0molL﹣1HNO3、1.0molL﹣1NaOH．由除去铜的滤液制备ZnO的实验步骤依次为：①向滤液中加入适量30% H2O2 ， 使其充分反应；
    ②；③过滤；
    ④；⑤过滤、洗涤、干燥；⑥900℃煅烧．

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    【题目】CH4和H2O（g）可发生催化重整反应：CH4（g）+H2O（g）CO（g）+3H2（g）．
    （1）每消耗8gCH4转移mol电子．
    （2）已知：①2CO（g）+O2（g）2CO2（g）△H1=akJmol﹣1②CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g）△H2=bkJmol﹣1
    ③CH4（g）+2O2（g）CO2（g）+2H2O（g）△H3=ckJmol﹣1
    ④CH4（g）+2H2O（g）CO（g）+3H2（g）△H4
    由此计算△H4=kJmol﹣1 ．
    （3）T℃时，向1L恒容密闭容器中投入1molCH4和1molH2O（g），发生反应：CH4（g）+H2OCO（g）+3H2（g） 经过tmin，反应达到平衡．已知平衡时，c（CH4）=0.5molL﹣1
    ①0～tmin内，该反应的平衡反应速率v（H2）= ．
    ②T℃时，该反应的平衡常数K= ．
    ③当温度升高到（T+100）℃时，容器中c（CO）=0.75molL﹣1 ， 则该反应是反应（填“吸热”或“放热”）．
    （4）一种熔融碳酸盐燃料电池的工作原理示意图如图： ①该放电过程中K+和Na+向电极（填“A”或“B”）移动．
    ②该电池的负极反应式为 ．

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    A.1 L水中溶解了40 g NaOH后，所得溶液浓度为1 mol/L
    B.从1 L 2 mol/L的NaCl溶液中取出0.5 L，该溶液的浓度为1 mol/L
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    D.配制1 L 0.2 mol/L的CuSO4溶液，需用25 g胆矾

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