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    9．电动自行车给人们带来了极大的方便，其电池为铅蓄电池，PbO2作为铅蓄电池的重要原料有广泛的用途．己知：5PbO2+2Mn2++4H+═5Pb2++2MnO4-+2H2O，下列说法正确的是（　　）
    A．PbO2为还原剂，具有还原性
    B．氧化产物与还原产物的物质的量之比为5：2
    C．生成1mol的Pb2+，转移的电子的物质的量为2mol
    D．酸性环境下MnO4-具有强氧化性，其氧化性强于PbO2

    分析 A．该反应中Pb元素化合价由+4价变为+2价、Mn元素化合价由+2价变为+7价，所以PbO2为氧化剂、锰离子为还原剂；
    B．氧化产物和还原产物分别是 MnO4-、Pb2+；
    C．根据Pb元素化合价变化计算；
    D．氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性．

    解答 解：A．该反应中Pb元素化合价由+4价变为+2价、Mn元素化合价由+2价变为+7价，所以PbO2为氧化剂、锰离子为还原剂，所以PbO2体现氧化性，故A错误；
    B．氧化产物和还原产物分别是 MnO4-、Pb2+，其物质的量之比为2：5，故B错误；
    C．生成1mol的Pb2+，转移的电子物质的量=1mol×2=2mol，故C正确；
    D．氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，该反应中，氧化剂是PbO2，氧化产物是MnO4-，所以酸性环境下PbO2的氧化性强于的MnO4-，故D错误；
    故选C．

    点评 本题考查了氧化还原反应，根据元素化合价变化结合基本概念分析解答，知道常见元素化合价，题目难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    19．甲组同学拟用高锰酸钾制取氧气，并收集和测量氧气体积，其装置如图所示．
    ①读取装置B中收集到的气体体积时，需移动乙管与甲管中液面相齐，其目的是使得装置内外压强相等．
    ②据报道高锰酸钾受热分解不产生MnO2，已知产气率=$\frac{产生氧气的质量}{起始高锰酸钾的质量}$×100%．若只发生KMnO4$\stackrel{△}{→}$KMnO2+O2↑，则产气率为20.25%．
    ③XRD谱显示还会分解产生K2MnO4和K2Mn4O8，写出分解产生这两种物质及氧气的化学方程式：6KMnO4 $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2K2MnO4+K2Mn4O8+4O2↑．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．下列物质中，属于纯净物的是（　　）
    A．明矾B．铝热剂C．赤铁矿D．不锈钢

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．1mol•L-1Na2SO4溶液的含义是（　　）
    A．1L溶液中含142gNa2SO4B．1L溶液中含有1molNa+
    C．将142gNa2SO4溶于1L水中配成溶液D．1L水中含有1molNa2SO4

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．设NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（　　）
    A．56g金属铁完全反应时失去的电子数为一定为2NA
    B．18g水所含的电子数目为NA
    C．在常温常压下，48g氧气和臭氧的混合气体所含的原子数目为3NA
    D．在常温常压下，11.2L二氧化硫所含的分子数目为0.5 NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．实验室需要450mL 0.1mol•L-1的NaCl溶液，下列情况会使所配溶液浓度偏高的是（　　）
    A．用托盘天平称取NaCl固体2.9 g
    B．胶头滴管加水定容时，有少量水滴到容量瓶外
    C．定容时俯视读数
    D．称量固体时，天平的两个托盘上放两张质量相等的纸片，其他操作均正确

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．下列说法正确的是（　　）
    A．由一种元素组成的物质一定是单质
    B．凡是能电离出H+的化合物都是酸
    C．碱能电离出OH-而使溶液显碱性，但溶液显碱性的不一定是碱
    D．氨溶于水形成的溶液能导电，所以氨是电解质

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    3．在恒温恒容的密闭容器中，通入lmolN2和3molH2，发生反应：N2（g）+3H2（g）$?_{催化剂}^{高温高压}$ 2NH3（g）．
    已知：①反应过程中的能量变化如图所示；
    ②达到平衡时，测得反应放出的热量为18.4kJ，混合气体的物质的量为3.6mol．请回答下列问题．
    （1）图中A点表示反应物具有的总能量；C点表示生成物具有的总能量．
    （2）该反应通常使用以铁为主体的复合催化剂，使用该催化剂时，B点的变化是降低（填“升高”或“降低”）．
    （3）该反应的热化学方程式为N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92kJ/mol．

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    4．三氯化铬是化学合成中的常见物质，三氯化铬易升华，在高温下能被氧气氧化．制备三氯化铬的流程如图1所示：

    （1）重铬酸铵分解产生的三氧化二铬（Cr2O3难溶于水）需用蒸馏水洗涤，如何用简单方法判断其已洗涤干净？
    （2）已知CCl4沸点为76.8℃，为保证稳定的CCl4气流，适宜的加热方式是水浴加热（用温度计指示温度）．
    （3）用图2装置制备CrCl3时，反应管中发生的主要反应为：Cr2O3+3CCl4═2CrCl3+3COCl2，则向三颈烧瓶中通入N2的作用：
    ①赶尽反应装置中的氧气；
    ②鼓气使反应物进入管式炉中进行反应．
    （4）样品中三氯化铬质量分数的测定：称取样品0.3000g，加水溶解并定容于250mL容量瓶中．移取25.00mL于碘量瓶（一种带塞的锥形瓶）中，加热至沸腾后加入1g Na2O2，充分加热煮沸，适当稀释，然后加入过量2mol•L-1H2SO4至溶液呈强酸性，此时铬以Cr2O72-存在，再加入1.1g KI，加塞摇匀，充分反应后铬完全以Cr3+存在，于暗处静置5min后，加入1mL指示剂，用0.0250mol•L-1标准Na2S2O3溶液滴定至终点，平行测定三次，平均消耗标准Na2S2O3溶液21.00mL．（已知：2Na2S2O3+I2═Na2S4O6+2NaI）（图3）
    ①滴定实验可选用的指示剂名称为淀粉，判定终点的现象是最后一滴滴入时，蓝色恰好完全褪去，且半分钟内不恢复原色；若滴定时振荡不充分，刚看到局部变色就停止滴定，则会使样品中无水三氯化铬的质量分数的测量结果偏低（填“偏高”“偏低”或“无影响”）．
    ②加入Na2O2后要加热煮沸，其主要原因是除去其中溶解的氧气，防止氧气将I-氧化，产生偏高的误差．
    ③加入KI时发生反应的离子方程式为Cr2O72-+6I-+14H+═2Cr3++3I2+7H2O．
    ④样品中无水三氯化铬的质量分数为92.5%．

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