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    化学与社会、生产、生活紧切相关。下列说法正确的是

    A．石英只能用于生产光导纤维

    B．从海水提取物质都必须通过化学反应才能实现

    C．为了增加食物的营养成分，可以大量使用食品添加剂

    D．“地沟油”禁止食用，但可以用来制肥皂

     

    D

    【解析】

    试题分析：A、石英不仅用于生产二氧化硅，还可用来生产硅酸盐产品、作饰品等，错误；B、从海水中提取食盐是利用蒸发、结晶得到的不是化学变化，错误；C、食品添加剂的使用，不能增加食物的营养成分，错误；D、地沟油也属于酯类，虽不能食用，但能用来制肥皂，正确，答案选D。

    考点：考查对物质的用途的判断

     

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    科目：高中化学 来源：2015届浙江省高三上学期第二次质量检测化学试卷（解析版） 题型：选择题

    由一种阳离子与两种酸根离子组成的盐称为混盐。混盐CaOC1­2在酸性条件下可以产生C12 ，下列关于混盐CaOC12的有关判断不正确的是

    A．该混盐与硫酸反应产生1molC12时转移2NA个电子

    B．该混盐的水溶液呈碱性

    C．该混盐具有较强的氧化性

    D．该混盐中氯元素的化合价为+1和－1

     

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    科目：高中化学 来源：2015届浙江省高三上学期第一次统练化学试卷（解析版） 题型：选择题

    通过复习总结，下列归纳正确的是

    A．酸酐一定是酸性氧化物

    B．Na2O，NaOH，Na2CO3，NaCl，Na2SO4，Na2O2都属于钠的含氧化合物

    C．简单非金属阴离子只有还原性，而金属阳离子不一定只有氧化性

    D．一种元素可能有多种氧化物，但同种化合价只对应有一种氧化物

     

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    科目：高中化学 来源：2015届浙江省高三上学期期中联考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    根据以下3个热化学方程式： 2H2S(g)+3O2(g)=2SO2(g)+2H2O(l) △H =―Q1 kJ/mol

    2H2S(g)+O2(g)=2S (s)+2H2O(l) △H =―Q2 kJ/mol

    2H2S(g)+O2(g)=2S (s)+2H2O(g) △H =―Q3 kJ/mol

    Q1、Q2、Q3三者关系正确的是

    A.Q1>Q2>Q3 B.Q1>Q3>Q2

    C.Q3>Q2>Q1 D.Q2>Q1>Q3

     

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    科目：高中化学 来源：2015届浙江省高三上学期期中联考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    室温下，0.1mol/L氨水10 mL，加蒸馏水稀释到1 L后，下列变化中正确的是

    ①电离度增大 ②C(OH-)增大 ③C(H+)增大 ④KW增大 ⑤导电性增强 ⑥C(OH-)/C(NH3 ·H2O)增大

    A．①②③ B．①③⑤ C．①③⑥ D．②④⑥

     

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    科目：高中化学 来源：2015届浙江省高三10月月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    1.52 g铜镁合金完全溶解于50 mL密度为1.40 g/mL、质量分数为63%的浓硝酸中，得到NO2和N2O4 的混合气体1120 mL (标准状况)，向反应后的溶液中加入1.0 mol/L NaOH溶液，当金属离子全部沉淀时，得到2.54 g沉淀，下列说法不正确的是(　　)

    A．该合金中铜与镁的物质的量之比是2∶1

    B．该浓硝酸中HNO3的物质的量浓度是14.0 mol/L

    C．NO2和N2O4 的混合气体中，NO2 的体积分数是80%

    D．得到2.54 g沉淀时，加入NaOH溶液的体积是600 mL

     

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    科目：高中化学 来源：2015届浙江省高三10月月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    能源材料是当今科学研究的热点。氢气作为一种清洁能源，必须解决它的储存问题，C60（结构见下图）可用作储氢材料。继C60后，科学家又合成了Si60、N60，下列有关说法正确的是

    A．C60、Si60、N60都属于新型化合物

    B．C60、Si60、N60互为同分异构体

    C．已知N60结构与C60相似，由于N-N键能小于N≡N，故N60的稳定性弱于N2

    D．已知金刚石中C－C键长154pm，C60中C－C键长145 ~140pm，故C60熔点高于金刚石

     

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    科目：高中化学 来源：2015届河南郑州市高三上第一次（10月）月考化学试卷（解析版） 题型：填空题

    （10分）今有一混合物的水溶液，只可能含有以下离子中的若干种：K+、Al3+、Fe3+、Mg2+、Ba2+、NH4+、Cl-、SO42-，现取三份100mL溶液进行如下实验：

    ①第一份溶液加入硝酸银溶液有沉淀生成

    ②第二份加入过量NaOH溶液加热后，只收集到气体0.02mol，无沉淀生成，同时得到溶液甲。

    ③在第二份所得的甲溶液中通入过量的CO2，生成白色沉淀，沉淀经过滤、洗涤、灼烧，质量为1.02g。

    ④第三份溶液加入足量BaCl2溶液后，得到白色沉淀，沉淀经足量盐酸洗涤、干燥后，质量为11.65g。

    根据上述实验回答：

    （1）一定不存在的离子是 。

    （2）试确定一定存在的阴离子及其浓度（可不填满）

    离子符号 ，浓度 。

    离子符号 ，浓度 。

    （3）试确定K+是否存在 （填“是”或“否”）理由是： 。

     

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    科目：高中化学 来源：2015届河南省洛阳市高三上学期期中考试化学试卷（解析版） 题型：填空题

    有难溶于水的粉末状固体样品，可能含有Al、Fe2O3、Cu2O、SiO2、Fe3O4中的一种或几种，研究小组通过实验确定样品的成分．

    【查阅资料知】① Cu2O + 2H+ = Cu + Cu2+ + H2O；

    ② 部分氢氧化物在溶液中沉淀的pH见下表：

    物质

    Fe(OH)3

    Fe(OH)2

    Cu(OH)2

    开始沉淀的pH

    1．8

    6．3

    5．2

    完全沉淀的pH

    3．0

    8．3

    6．7

    【注】金属离子的起始浓度为0．1 mol·L-1

    【实验步骤】

    Ⅰ．取一定量样品于烧杯中，加足量NaOH溶液，有气体产生，过滤得固体A和无色溶液B；

    Ⅱ．向B中加入稀硫酸，出现白色沉淀，继续滴加稀硫酸至过量，白色沉淀完全溶解；

    Ⅲ．向A中加入足量稀硫酸并微热，固体完全溶解，得溶液C；

    Ⅳ．向C中加入NaClO，调节溶液的pH至4～5，产生红褐色沉淀，过滤得到蓝绿色溶液D；

    Ⅴ．向D中加入NaOH，调节溶液的pH到7～8，产生蓝色絮状沉淀．

    请回答下列问题．

    （1）Ⅰ中产生气体的离子方程式为 ．

    （2）由Ⅰ、Ⅱ知，原样品中一定不存在的物质是 ．

    （3）溶液C中除H+、Cu2+外一定还含有的阳离子是 ．

    （4）Ⅳ中加NaClO的目的是 ．

    （5）将Ⅳ中得到的溶液D电解，阳极的电极反应式为 ；若电路中有0．1mol电子通过，则理论上阴极质量增重 g．

    （6）由上述实验可以获得结论：原样品所有可能的成分组合为组合为

    (用化学式表示)．

     

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