Question

(14分)阅读讨论并完成以下各项内容：
SO₂是常见的大气污染物之一，我国规定空气中SO₂含量不得超过0.02 mg/L。
(1)酸雨是降水呈酸性(pH小于5.6)的统称，个别地方甚至低于2.1(食醋的pH＝3)。引起酸雨的罪魁祸首是大气中的SO₂和氮的氧化物。它们的主要来源是煤和石油的燃烧，全世界每年排放1.5亿吨的SO₂。
①SO₂可在空气中受光照等因素作用而被氧化，最终与雨水形成硫酸型酸雨。试写出这两个化学反应的方程式
________________________________________________________________________；
________________________________________________________________________。
②汽车排放的尾气、硝酸厂和化肥厂的废气中都含有氮的氧化物，全世界每年排放量约为5×10⁷ kg。NO₂溶于水生成  ________和NO。
③酸雨可导致的危害有________(填序号)。
A．腐蚀建筑物                                          B．导致树木枯萎
C．造成洪涝灾害                                          D．恶化人类环境
④为了减少酸雨的形成，必须减少SO₂的排放量，对燃料中的硫化物进行________，对废气中的氮的氧化物用________吸收。
(2)某化学兴趣小组选用下图实验装置，测定工业原料气(含SO₂、N₂、O₂)中SO₂的含量(已知碘能氧化H₂SO₃，生成H₂SO₄)。

①若原料气从左向右流时，上述装置连接的顺序是：原料气→________(用字母和箭头表示)。
②装置②中发生反应的离子方程式为：
________________________________________________________________________；
当装置②中出现________现象时，立即停止通气。
③你认为下列试剂中，可以用来代替试管中的碘的淀粉溶液的是________。
A．酸性KMnO₄溶液  B．NaOH溶液
C．溴水  D．氨水

Answer 1

(1)①2SO₂＋O₂2SO₃    SO₃＋H₂O===H₂SO₄   ②HNO₃　
③A、B、D　  ④脱硫　碱液
(2)①c→d→b→a→e
②I₂＋SO₂＋2H₂O===2I^－＋SO＋4H^＋　蓝色恰好变成无色　③A、C

（1）①SO₂在一定条件下被氧化生成三氧化硫，三氧化硫溶于水即得到硫酸，方程式为2SO₂＋O₂2SO₃ 、SO₃＋H₂O===H₂SO₄ 。
②NO₂溶于水生成硝酸和NO，方程式为3NO₂＋H₂O=2HNO₃＋NO。
③酸雨不会导致洪涝灾害，C不正确，答案选ABD。
④要减少SO₂的排放量，必须对燃料中的硫化物进行脱硫处理，同时用碱液吸收氮的氧化物。
（2）①由于氮气、氧气不溶于水，所以可以通过排水法测量其体积，因此正确的顺序是c→d→b→a→e。
②碘单质具有氧化性，能氧化SO₂生成硫酸，而还原产物是碘化氢，方程式为I₂＋SO₂＋2H₂O===2I^－＋SO＋4H^＋；由于碘遇淀粉显蓝色，所以当蓝色恰好变成无色时就必须停止通气。
③酸性高锰酸钾溶液和溴水都具有氧化性，且溶液有颜色，所以能代替；BD和SO₂能反应，但没有现象，答案选AC。