Question

4．次磷酸盐可用于化学镀铜，向盛有次磷酸钠和氢氧化钠混合溶液的铁质容器中加入硫酸铜溶液，容器内壁形成牢固的铜镀层，其原理为H₂PO₂^-+Cu²⁺+X^-→PO₄^3-+Cu+H₂O（未配平），下列有关说法正确的是（　　）

• A． 该反应中次磷酸根离子得电子，表现还原性
• B． 该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：1
• C． 若将硫酸铜溶液换成硝酸银溶液，容器内壁不会形成镀层
• D． 该反应每消耗3 mol X^-，转移电子的物质的量为2 mol

Answer 1

分析 由H₂PO₂^-+Cu²⁺+X^-→PO₄^3-+Cu+H₂O及碱性溶液的信息可知离子反应为H₂PO₂^-+2Cu²⁺+6OH^-=PO₄^-+2Cu+4H₂O，P元素的化合价升高，Cu元素的化合价降低，结合化合价的变化计算电子转移；若将硫酸铜溶液换成硝酸银溶液，容器内壁会形成银镀层，以此来解答．

解答 解：A．该反应为H₂PO₂^-+2Cu²⁺+6OH^-=PO₄^-+2Cu+4H₂O，次磷酸根离子失电子，作还原剂，表现还原性，故A错误；
B．H₂PO₂^-为还原剂，Cu²⁺为氧化剂，由方程式可知，氧化剂与还原剂的物质的量之比为2：1，故B错误；
C．若将硫酸铜溶液换成硝酸银溶液，会有银单质生成，则容器内壁会形成银镀层，故C错误；
D．反应中消耗6molOH^-，转移4mol电子，则该反应每消耗3 molOH^-，转移电子的物质的量为2mol，故D正确；
故选D．

点评 本题考查氧化还原反应的计算，为高频考点，把握反应中元素的化合价变化及转移电子计算方法为解答的关键，侧重分析与计算能力的考查，题目难度不大．