Question

【题目】现有12.8g CO和CO2的混合气体，在标准状况下其体积为8.96 L。回答下列问题：

（1）该混合气体的平均摩尔质量为_____________。

（2）混合气体中碳原子的个数为___________(用NA表示阿伏加德罗常数的值)。

（3）将混合气体依次通过如图所示装置，最后收集在气球中(实验在标准状况下测定)。

①气球中收集到的气体为___________其体积为________L。

②被除去气体发生反应的离子方程式为_______________。

Answer 1

【答案】32g/mol 0.4NA CO 6.72L CO2+2OH-=CO32-+H2O

【解析】

（1）用M=,求M；

（2）每摩尔和CO2均含有碳原子，故每摩尔混合气体也含有碳原子；

（3）①CO不与NaOH反应，故气球中收集的气体为CO，

（1）该混合气体的物质的量为n= =0.4mol,混合气体的平均摩尔质量为: M= = =32g/mol；

（2）每摩尔和CO2均含有碳原子，所以混合气体中碳原子的物质的量和混合气体的物质的量相等，谈的物质的量为：0.4mol,故碳原子的个数为：. 0.4NA；

（3）混合气体中CO2和氢氧化钠反应，而CO不能反应，设混合气体中一氧化碳物质的量为x，二氧化碳物质的量为y，则28x+44y=12.8,且x+y=0.4，解得x=0.3mol，故V(CO)=0.3mol=6.72L，即气体的体积为6.72L；

②被除去气体发生反应的离子方程式为:CO2+2OH-=CO32-+H2O。