Question

短周期元素形成的纯净物A、B、C、D、E是转化关系如图1所示，物质A与物质B之间的反应不在溶液中进行（E可能与A、B两种物质中的某种相同）．

请回答下列问题：
（1）若C是离子化合物，D是一种强碱，写出C的一种化学式

Na₂O₂（或NaH）

．
（2）若C是一种有色气体，D是一种强酸，则：
①C与水反应的化学方程式为

3NO₂+H₂O=2HNO₃+NO

．
②有人认为“浓H₂SO₄可以干燥气体C”．某同学为了验证该观点是否正确，用如图2所示装置进行实验．实验过程中，浓H₂SO₄中未发现有气体逸出，且变为红棕色，则你得出的结论是

NO₂能溶于浓H₂SO₄，因而不能用浓H₂SO₄干燥NO₂

．
③已知常温下物质A与物质B生成1mol气体C的△H为-57.07kJ?mol^-1，1mol气体C与H₂O反应生成D溶液和E气体的△H为-46kJ?mol^-1，写出物质A与物质B及水生成D溶液的热化学方程式

4NO（g）+3O₂（g）+2H₂O（1）=4HNO₃（aq）△H=-618.42kJ?mol^-1

．

Answer 1

分析：（1）若C是离子化合物，D是一种强碱，可能为NaOH，则C可为Na₂O₂（或NaH），生成气体为O₂或H₂；
（2）C是有色气体，应为NO₂，则D为HNO₃，E为NO，结合物质的性质解答该题．

解答：解：（1）若C是离子化合物，D是一种强碱，可能为NaOH，则C可为Na₂O₂（或NaH），生成气体为O₂或H₂，
故答案为：Na₂O₂（或NaH）；
（2）C是有色气体，应为NO₂，则D为HNO₃，E为NO，
①NO₂与水反应生成HNO₃和NO，反应的方程式为3NO₂+H₂O=2HNO₃+NO，故答案为：3NO₂+H₂O=2HNO₃+NO；
②由现象实验过程中，浓H₂SO₄中未发现有气体逸出，且浓H₂SO₄由无色变为红棕色，可以得出NO₂能溶于浓硫酸中，
故答案为：NO₂能溶于浓H₂SO₄，因而不能用浓H₂SO₄干燥NO₂；
③已知常温下物质A与物质B生成1mol气体C的△H为-57.07kJ?mol^-1，
反应的热化学方程式为①2NO（g）+O₂（g）=2NO₂（g）△H=-114.14kJ?mol^-1，
1mol气体C与H₂O反应生成D溶液和E气体的△H为-46kJ?mol^-1，
反应的热化学方程式为②3NO₂（g）+H₂O（l）=2HNO₃（aq）+NO（g）；△H=-138 kJ?mol^-1，
则①×3+②×2得4NO（g）+3O₂（g）+2H₂O（1）=4HNO₃ （aq）；
△H=3×（114.14kJ?mol^-1）+2×（-138 kJ?mol^-1）=-618.42kJ?mol^-1，
故答案为：4NO（g）+3O₂（g）+2H₂O（1）=4HNO₃ （aq）△H=-618.42kJ?mol^-1．

点评：本题考查无机物的推断，以物质的性质为载体综合考查物质的性质探究以及反应热的计算，题目难度中等，明确物质的种类为解答该题的关键．